1、东阳中学2021届高三暑期第三次检测化学试卷 使用时间8.17考生须知：1.本卷试题分为第卷、第卷，满分100分，考试时间为60分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Mn-55 Fe-56Cu-64 I-127Ba-137第卷（选择题，共60分）一、选择题(共20小题，每小题3分，只有一个正确选项，共60分)1下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏2下列属于电解质的是A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.
2、食盐水3下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BBr2+2NaI=2NaBr+I2C3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O DHBr+NaOH=NaBr+H2O4下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKClBNa2O CNH4Cl DCH3COONa5下列表示不正确的是ANa+ 结构示意图 B乙烷的比例模型C乙醛的结构简式CH3CHO D氯化钙的电子式 6下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石7下列说法不正确的是A乙醇、苯
3、应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8下列说法正确的是A的名称为3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物9下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳CO2 + OH = HCO3B.金属钠和水反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+ + H2O2 =2Fe3+ + O2+ 2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3 + Ba2+H2O =
4、 BaSO4+ 2H+10Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是XYQZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ411已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B.反应达到平衡时
5、，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD.600、30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多12根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=(ba)kJmol1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=(ab)kJmol1C.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol113下列说法正确的是A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.
6、向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解14为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s) + OH(aq)e= NiOOH(s) + H2O(
7、l)C放电时负极反应为Zn(s) + 2OH(aq)2e= ZnO(s) + H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区15相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)16下列说法正确的是ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏
8、共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体17为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A.25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B.对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C.对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含0
9、.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB.25时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下，1mol 苯中含有CH键的数目一定为6NAD.amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（AN2）NA19常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B.pH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH
10、)C.pH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL20甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列4种推断正确的是（）若甲为氨气，则丁可能是O2若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀A BC D第卷（非选择题，共40分）二、非选择题(共2小题，共40分)21（每空4分，共20分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行
11、实验：请根据以上流程，回答下列问题：（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是_。操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_；（填仪器名称）操作中可用的玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式_。（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。22.（每空4分，共20分）环丙沙星(G)是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：已知：(1) (2)C 和 先发生加成反应，再经过消去反应和取代反应生成D。请回答：(1)下列说法正确的是_(填字母)。A化合物A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B化合物 E 、G 都既有酸性又有碱性C化合物E 能发生加成、取代、还原反应 DG 的分子式是 C17H18FN3O3(2)化合物E 的结构简式是_。(3)写出AB 的化学方程式_。(4)写出化合物 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有 3 种化学环境不同的氢原子；分子结构中有一个四元环不存在氮氮键(5)C 和 先发生加成反应，再经过消去反应和取代反应生成 D。请写出 C 到D 合成路线(用流程图表示)。
