1、一、选择题：（共21小题，1-10每题2分11-21每题3分，只有一个最佳选项，共53分）1. 下列叙述中，不正确的是A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂3. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AH2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO34. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓
2、度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O=CO2H25. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气6. 可确认发生了化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7. 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+
3、qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为A3:1:2:2 B1:3:2:2 C1:3:2:1 D1:1:1:18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断9. 有一可逆反应2A（g
4、）+3B(g) xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为A1B2C3D410. 下列事实不能用勒夏特列原理结实的是A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量11. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态的是（1）C生成速率与C分解速率相等
5、。（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化。（4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。A(2) (8) B(1) (6) C(2) (4) D(3) (8)12下列说法中正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A.
6、B. C. D.13. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1 molD均减小1 mol14. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B
7、.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C.2530min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04molL-1min-1D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度15. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC（g）将3molA和2molB，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a.下列有关叙述正确的是A若达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大B若向平衡中再加入6molA，4molB测得C的体积分
8、数大于a，可断定X4C若X=2，则体系起始物质的量应满足：3nB=nA+3D若体系起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=416. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) H=QkJmol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A图甲，P1P2，a 3B图甲，T1T2，Q 0C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂17. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭
9、容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%18. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压
10、强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙19. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H020. 在不
11、同浓度(c)、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是cvt0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同21. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，
12、正，逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总二填空题（本题共5小题，共47分）22.（8分）现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: (1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“”“=”“”)。(2) 减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。(4) 若升高温度，
13、则平衡时B、C的浓度之比将 。 (5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ， 而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。23.（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n (NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示
14、从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂24.(7分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.6
15、00.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是_，理由是_。25.（12分）将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H（2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变 （6）加深 先变浅后加深23.（12分，每空2分）（1）c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放 （2）b 1.510-3mol/(Ls) (3)bc (4)c24.(7分，每空1分)（1）0.013 （2）1.0 使用了催化剂 （3） (4)实验4 温度越高，反应速率越快25.（12分，每空3分）（1）0.55mol/L （2） （3）4b+c=2a 26.(8分，每空2分)（1）2 4 （2）相等 60%
