1、第1节 化学能与热能1下列叙述正确的是()化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和形成ABC D【答案】D【解析】化学反应的特征是，同时化学反应遵守质量守恒定律，能量守恒定律。2下列说法正确的是()A若反应XY= M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热【答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A、B项均错误
2、；若CO2CaO= CaCO3为放热反应，则CaCO3分解生成CO2和CaO时一定为吸热反应，C项正确；中和热指稀强酸溶液与稀强碱溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量，D项错误。3(2019北京房山区月考)室温下，2H2(g)O2(g) 2H2O(l)566 kJ(反应的意义：2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出的能量是566 kJ)。下列说法错误的是()AH2HH的过程需要吸收热量B放热反应不需要加热就能发生，该反应是放热反应，所以在常温下就能发生C该反应的能量图如右图D2 mol氢气与1 mol氧气的能量之和大于2 mol液态水的能量【答案】B4在一定条件下，A
3、与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高” 或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高” 或“降低”)，为_ (填“吸热”或“放热”)反应， 其原因是_。【答案】(1)降低放热(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量【解析】反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的高低，若反应物总能量高于生成物总能量，由能量守恒可知，该反应过程释放能量，使体系能量降低，为放热反应，否则就得从环境中吸收能量，表现为吸热反应，体系能量升高。5酸与碱反应生成1 mol水所放出的能量称为中和热。我们把50 mL
4、 0.5 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。探究过程：(1)烧杯间的碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若改用60 mL 0.5 molL1的盐酸跟50 mL 0.5 molL1的NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。【答案】(1)保温、隔热，减小实验过程中热量的散失(2)偏小(3)不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热，减少实验过程中热量损失的目的。若不盖硬纸板，测得反应放出的热量会减小，求得中和热的数值也偏小。当改变酸、碱的用量时，反应放出的热量改变，但所求中和热的数值不变。
