1、甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高一化学上学期期中试题（60分钟 满分100分）说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间60分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137第I卷（共60分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是( )A. 操作利用了物质的溶解性B. 操作为分液C.
2、操作过滤D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2下列各项操作，错误的有( )A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白
3、色沉淀生成4食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有（）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClABCD5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小不同D是否均一、透明、稳定6NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。A. 在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1mol B. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在常
4、温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 17g NH3所含电子数目为10NA7NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸式盐81g NO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a9下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ） ANaCl晶体、CaCO3B铜、二氧化硫 C硫酸溶液、盐酸D熔融的KNO3、CH3CH2OH10无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. NH4、OH、Al3
5、+、Cl-B. K+、SO42、HCO3、Na+ C. Mg2+、NO3、Cl-、Na+D. MnO4、K+、SO42、Na+ 11下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O1315 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D
6、物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是()A100 gmol1 B111 gmol1C55 gmol1D55 g14下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是（ ）A50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液15 配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为（ ） A. 12 mL B. 25 mL C. 20.8 mL D. 12.
7、5 mL第卷（共40分）二 填空题16 (每空2分，共 16分)除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上A 加适量盐酸、过滤 B 加适量水、过滤、蒸发C 加适量水、过滤 D 加热（高温或者灼烧）E 加适量盐酸、蒸发 F 冷却热的饱和溶液结晶碳酸钙中混有少量碳酸钠 ；氯化钾粉末中混有少量碳酸钾 氧化钙中混有少量碳酸钙 ；氯化钠中混有少量木炭 硝酸钾中混有少量食盐 17. 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液： 铁与硫酸铜溶液反应： 铁与稀盐酸反应： 三 实验题(每空2分，共 14 分)18. 现需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根据
8、要求回答下列问题。（1）欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为 。（2）计算后，需称 NaOH的质量为 。（3）下列操作的正确顺序是 。上下颠倒摇匀 称量 洗涤 定容 溶解 移液 A. B. C. D. （4）下列操作对溶液浓度有何影响，填 “偏高”、“偏低”或“无影响”。 溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体： ； 容量瓶洗涤后未干燥 ； 定容时俯视容量瓶刻度线： ； 若出现情况时，应如何处理 四、计算题（共10分）19 (10 分)标准状况下的22.4 LHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为1.0365 g/mL， 求溶质的物质的量（3分）
9、 求溶液的体积（4分）求溶液的溶质的物质的量浓度（3分）20192020年度第一学期12月月考化学试卷答案一选择题（15*4=60分）12345678910BACBCDBADC1112131415CDCBC二、填空题（18分）16题 答案C E D B F17题Ba2+ +2OH- + Mg2+SO42- = Mg(OH)2 + BaSO4Fe + Cu2+= Fe2+ + CuFe +2H+= Fe2+ +H2三、实验题（14分）18答案(1) 500mL容量瓶(2) 20.0 g(3) B(4) 偏低 无影响 偏高 重新配制四计算题（10分）19题 答案(1)1 mol(2)1 L(3) 1 mol/L
