1、1.1原子结构导学案（第2课时）一、教学目标1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.知道原子的基态和激发态的涵义3.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用二、教学重点1.能根据构造原理写出1至36号元素原子的电子排布式。2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理三、教学难点：1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2.基态、激发态与光谱【学习过程】思考钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？zzste%p#阅读教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：(1)构造原理_序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：_【科学探究
2、】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_2当电子排布在同一能级时，有什么规律？_阅读思考读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s.4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数= _ 能层最多电子数281832各能层最多电子数=_【思考与交流】1写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2电子排布
3、式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布K L M N O1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be5硼B1s2 2s22p110氖Ne1s2 2s22p611钠Na12镁Mg1s2 2s22p6 3s213铝Al2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你
4、从中总结出什么规律？zzst#%ep.3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？ 典例解悟下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BF1s22s22p5 CCl1s22s22p63s23p5 DAr1s22s22p63s23p6疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_1.1原子结构导学案参考答案（第2课时）阅读(1)构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺
5、序被称为构造原理.(2)观察构造原理图示原子核外电子排布应遵循的顺序是:1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p【科学探究】1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？ 提示2个。2当电子排布在同一能级时，有什么规律？提示总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同。阅读思考读教材P6表1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电子数=原子轨道数2能层最多电子数281832各能
6、层最多电子数=2n2【思考与交流】2提示Ne的意义是指与Ne的电子排布相同。O：He2s22p4Si：Ne3s23p2Fe：Ar3d64s2【思考交流】2. Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1，如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？提示按构造原理画出铜、银、金的外围电子层排布图，按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图，可以看出铜、银、金不符合构造原理。其原因主要从电子排布处于全满或半充满时，能量最低考虑。典例解悟1. C【解析】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。
