1、黎明补校2013届高三12月月考化学试题 本卷可能用到的相对原子质量有：H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；Mg24；Cl35.5；Ba137；K39；Cu64；P31；Ag108；Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰
2、属于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为 C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面3已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中 c(H)/
3、c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 A加少量CH3COONH4固体B降低温度C加少量NaCl固体D升高温度4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2molB1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为5下列实验设计和结论相符的是A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液
4、，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向
5、 反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加KI溶液时，转移2mol e 时生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO28某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均 为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑 水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固
6、体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-9、下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuSCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1mo
7、lL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合：10将一定量的氯气通入30 mL浓度为1000 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为03 mol Bn（Na）n（Cl） 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则015 n c(OH-)c(Ac-)c(H+)13温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 050 150
8、 250 350n(PCl3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是A平衡常数与转化率关系：BC
9、l2与CH4取代反应后的产物：C25时，不同pH值的溶液中，水的电离度：DAlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：15. 下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构16将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适 量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化 忽略不计
10、）（）A9 B10 C11 D1217、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化18A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂C
11、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属19向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1DBa2+（aq）+SO42（a
12、q）=BaSO4（s） H=73kJmol120现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）： 向其中一份固体中加入100 mL 2.0molL-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得 溶液的C(OH)=1mol/L 向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得 溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A2.352L B2.448L C2.688L D2.856L21、下列实验装置，
13、试剂选用或操作正确的是（ ） A除去NO中NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D鉴定Fe3+22、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、ClBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32- Da点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO23、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的
14、固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol24、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 A. B. C. D.25. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分
15、离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点 B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 C.整个过程中，有2种物质可以循环利用D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）26、（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比
16、D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.0
17、1 molL-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；27. （共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-=2SO42- +I2（慢） I2+2 S2O32-= 错误！链接无效。+S4O6
18、2- （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应地标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池
19、反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_。28（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧过量盐酸进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g
20、，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、W1、W2的表达式）。过量硫酸样品a g250.00mL溶液25.00mL滤液水操作过量还原剂过滤操作酸性条件KMnO4滴定有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是 。（5）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、b、c的表达式）。29（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛
21、（Ti）的一种工艺流程：Mg、Ar反应TiCl4（l） 焦炭钛白粉Cl2反应MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应I在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II的热化学方程式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。化学参考答案(2) 2（1分） 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的（2分）(3) （4分，文字和线画对各给1分） (4) (H1-H2)/2（2分）28（共13分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g（2分）铁元素的质量分数是 （2分）（4）否（1分）如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（2分）（5）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）
