1、学校 姓名 联考证号 忻州市20102011学年高三第一次联考试题化 学本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。注意事项：1考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上，并用2B铅笔在机读卡上规定位置涂黑自己的联考证号和考试科目。2选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑机读卡上对应题目的答案标号。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3交卷时只交试卷和机读卡，不交试题，答案写在试题上的无效。第 卷 (选择题,共42分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Mg
2、24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1节能减排对保护环境有重要意义。下列措施不可能减少二氧化碳排放的是A关停小火电企业B加高工厂的烟囱C采用“绿色化学”工艺D太阳能等代替化石燃料2爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2是媒体报道的明星分子。下列有关说法中正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B18O和16O性质完全不同CN5和N2是氮元素的两种同位素D由N5变成N2是化学变化3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO的数目为
3、NAB标准状况下，含有NA个CO与CO2分子的混合气体，所占体积约为22.4 L C14 g氮气含有的核外电子数为NAD100 mL 4 mol/L FeCl3溶液水解，生成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.4 NA4水是最宝贵的资源之一。下列说法不正确的是A4 时，纯水的pH=7BH2O既能做氧化剂又能做还原剂C25 时，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 11013 mol/L，该溶液可能显酸性DNH4NO3可以促进水的电离平衡正向移动5正确的操作是实验成功的重要因素。下列装置图正确的是A制备氢氧化亚铁 B检验装置的气密性 C排空气法收集CO2 D洗涤沉淀6实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾
4、，会形成黑斑。用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2+ Mn2+ + 。下列说法正确的是AH+表现氧化性B发生还原反应的是H2C2O4C3 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol D该离子方程式右侧方框内的产物是OH7下列说法正确的是A乙酸能发生氧化反应B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D棉、麻、丝和毛完全燃烧都只生成CO2和H2O8CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300 ml 2 mol/L的盐酸中，充分加热等量的这种混合物得到CuO的质量
5、为A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g9下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中10化合物在一定条件下发生如下反应并建立平衡：(s) (g)(g) (g) (g)(g)。这时的浓度为0.01 mol/L， 的浓度为0.015mol/L，则的浓度为A0.02mol/L B0
6、.025mol/L C0.03mol/L D0.04mol/L11下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2 F Na+ABCD12下列说法正确的是A甲苯的一氯代物有三种 B氯乙烯分子内所有原子在同一平面C分子式为C4H8的烃分子内一定有双键 D苯分子是单、双键交替组成的环状结构13下列表格中的分析判断不合理的是选项ABCD装置判断铜电极上发生还原反应电子从电极经导线流向电极Fe电极上的反应式：Fe-2e-=Fe2+该装置可进行粗铜的电解精炼14己知：含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的H=
7、 -a kJ/mol；而含1 mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的H = -b kJ/mol。则CH3COOH（aq） CH3COO（aq） + H+ （aq）的H等于A+ (b - a) kJ/mol B+ ( a - b ) kJ/mol C- ( a + b ) kJ/mol D- ( b - a ) kJ/mol第 卷（非选择题，共58分）二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（3题，共43分） 15（14分） A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间存在如下图所
8、示的转化关系。请按要求填空：（1）若A是贝壳的主要成分之一，B是厨房常见某调 味品的一种成分，C常用于制作饮料，写出A与B反应的离子方程式： ； （2）若A为黑色固体单质，C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为 ，可以用来鉴别C、D的试剂有 （填一种即可）；（3）若A为黑色粉末，C是能使石蕊试液褪色的气体，则A与B反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，C使石蕊试液褪色的原因是 ；（4）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇空气迅速变成红棕色，则产生1mol C时被氧化的A的物质的量为 ；（5）若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是 。
9、16（14分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如右图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。（1）根据右图数据，写出反应的化学方程 式 ；从反应开始到平衡时的平均速率v(C) = ； （2）该反应的H 0（填“”或“”或“=”）；（3）此反应平衡常数的表达式为K= ； （4）该反应的反应速率v和时间t的关系如右图所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_；A的转化率最大的一段时间是 ；各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6K1K2K3K1、K2、K3之间的关系为： （用“”、“”或“=”连接）
10、。17（15分）KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于K2CO3的生产。某研究性学习小组设计了两套实验方案进行实验：【方案甲】实验步骤：量取240 mL 2 mol/L KOH溶液，向其中通入过量CO2，充分反应后，蒸发、结晶、灼烧制得K2CO3固体。问题讨论：（1）配制以上KOH溶液时，需称取KOH固体 g；（2）蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是_；（3）用CaCO3和稀盐酸制取并将CO2通入KOH 溶液的实验装置如右图所示。装置B中盛放的试剂是_，作用是_。【方案乙】实验步骤：操作：将240 mL KOH溶液等分于两烧杯中；操作：向其中一只烧杯中_，反应的化学方程式为_。操作：将中所得溶
11、液用小火煮沸12 min；操作：将中所得溶液和另一烧杯中的溶液混合，使其充分反应；操作：蒸发、结晶制得K2CO3固体。问题讨论：（4）用小火煮沸溶液12 min的目的是 ；（5）从原子经济性角度分析，方案 更合理，理由是_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多选，则按所做的第一题计分。在答题卡上把所选题目的题号打“”。注意所做题目的题号必须与所打“”的题号一致。18（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有 、 ；（2）天然水在净化处理过程中
12、加入的混凝剂可以是 （填物质名称），其净水作用的原理是 （用离子方程式表示）；（3）水的净化与软化的区别是 ；（4）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3 mol/L，c(Mg2+)=610-4 mol/L，则此水的硬度为；（5）若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=810-4 mol/L，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。19（15分）已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增。A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子
13、数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29。请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是 D的单质常可制取光导纤维； DC2属于分子晶体； 第一电离能：BD 基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 BH3分子的空间构型为三角锥形（2）与B2互为等电子体的分子为； （3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，采取杂化，且一个分子中有个键；（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是_ (填物质名称)，其主要原因是 ；（5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到。20（15分）用芳香烃A为原料合成G的路线如下，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）G的分
14、子式是_；（2）化合物中含有的官能团名称是_；（3）E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为_；（4）写出反应、的化学方程式：_；_；（5）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_ （写出2种即可）。 a. 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；b. 与具有相同的官能团。忻州市20102011学年高三第一次联考化学参考答案及评分参考一.选择题：本卷共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BDBADCA题号891011121314答案CDDBBCA二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（3题，共43分） （4）赶走溶液中的二氧化碳气体 （2分）（5）乙 （1分）方案二中的原子利用率高（或得到等量K2CO3固体时，方案一比方案二CO2的消耗量高） （2分）20（1） （3分）（2）羧基、碳碳双键（2分）（3）1：1：3（2分）（4）（每个2分，共4分） （5） （每个2分，共4分，合理即可给分）
