1、东阳中学2019学年开学考试题 （高一化学）2019.02命题：周霄霄 审题：周霄霄1本卷满分100分，考试时间90分钟。2用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共50分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1按照物质的组成进行分类，ClO2属于A酸 B氧化物 C碱 D盐 2. 下列仪器名称为“冷凝管”的是 A B C D3相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是A
2、氨水 B氯化钠溶液 C硫酸溶液 D蔗糖溶液4在反应NaH+H2O=NaOH+H2中，氧化剂是ANaH BH2O CNaOH DH25下列属于置换反应的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 B3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CCl2 + H2O HCl + HClO DZn + CuCl2 Cu + ZnCl26根据粒子散射现象，提出带核原子结构模型的科学家是 A舍勒 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔7下列属于非电解质的是 A酒精 BAgCl C醋酸 DCaO8下列化学用语的表述正确的是 A中子数为173、质子数为113的鉨原子：173 113Nh B35Cl、37Cl是
3、两种不同的核素，且互为同位素C16O2-的摩尔质量为18gmol-1 D1H2、2H2、3H2的关系是互为同位素9下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料C工业上，Na2CO3可用于制造玻璃D氯气有毒，所以不能用于药物的合成10下列表示正确的是A. 14N 的原子结构示意图： B. HClO的结构式： H-O-ClC. HCl 的电子式： D. 甲烷分子的球棍模型: 11下列有关硫酸工艺的说法正确的是A在沸腾炉中发生的反应为：2SO2 + O2 2SO3 B在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C尾气中的SO2不属于“城市空
4、气质量日报”报道的内容 D进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒12下列关于实验安全事故的处理方法，正确的是A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C水银温度计不慎摔破，常用硫磺覆盖，以除去洒落的水银D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗丙乙甲丁13利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是A甲装置：用图示方法检查装置的气密性B乙装置：验证Na与水反应是否为放热反应C丙装置：碘的CCl4溶液中提取碘D丁装置：浓硫酸的稀释14下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B碱性强弱：NaOH Mg(OH
5、)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH315为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂或分离方法不正确的是ASO2（HCl）：将气体通过饱和的NaHSO3溶液BCO2（CO）：将气体通过灼热的铜网CNaCl（I2）：将固体加热，使碘升华DH2O（Fe3+）：通过蒸馏的方法获取蒸馏水16下列说法正确的是 A石灰石是高炉炼铁的原料之一，炉渣可用于制造水泥B胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”C某溶液中加入CCl4，CC14层呈紫红色，则原溶液中存在IDNaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂 17下列溶液中，SO42-的物质的量浓
6、度为0.2molL-1的是A将1.6g SO3溶于100mL水配成的溶液B1L Na+的物质的量浓度为0.1 molL-1的Na2SO4溶液C2L 0.4 molL-1的K2SO4溶液蒸发掉1L水后所得的溶液D将12g MgSO4溶于水配成500mL的溶液18下列离子方程式正确的是A少量SO2与氨水反应：NH3H2O + SO2 NH4+ + HSO3B保存KOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： SiO2+2OH SiO32- + H2OC Ca(HCO3)2与Ca(OH)2两溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32- +2H2O D实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)
7、 Mn2+ + Cl2 + 2Cl- + 2H2O19工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2，下列关于该反应的说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物 B每生成1.12L SO2，转移0.3mol eCCu2S既是氧化剂又是还原剂 D每0.2mol 硫原子被还原，生成1.2mol Cu20通过实验得出的结论正确的是A向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中仍可能存在NH4+B向某溶液中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀消失并产生气体，则原溶液中一定有CO32C用洁净的铁丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，产
8、生黄色火焰，则该溶液一定含钠盐D向某溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN，若溶液变成血红色，则原溶液一定有Fe3+21下列有关硅及其化合物的说法正确的是A工业上粗硅提纯的原理：SiO2 + 2C Si + 2COB反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C陶瓷、光导纤维、普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐产品D紫罗兰色的堇青石（Mg2Al4Si5O18）用氧化物形式表示为2MgO2Al2O35SiO222已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是物质选项XYZANaNa2ONaOHBFeFe
9、Cl3FeCl2CMgMg(OH)2MgODSSO2SO323下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性24海洋中有丰富的食品、矿产、能源等资源，下图为工业上海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A在反应中，得到NaHCO3的反应是利用其溶解度大于
10、NaClB从粗盐（杂质Mg2+、SO42、Ca2+）到精盐，除杂加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C 反应得到的溶液蒸发结晶得MgCl26H2O晶体，将该晶体直接加热得无水MgCl2D在上图流程中获得的Cl2、CO2等副产物可以循环利用25已知Cl2 与NaOH溶液在低温下产生NaCl、NaClO；在较高温度下产生NaCl、NaClO3。现将a molCl2通入含溶质bmol的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A 较高温度下，当2a=b时，反应的离子方程式为：3Cl2 + 6OH 5Cl + ClO3 + 3H2OB某温度下，若反应后溶液中 c(ClO)
11、c(ClO3)=21，则a=2bC某温度下，若反应后溶液中 c(ClO)c(ClO3)=11，则反应的离子方程式为： 4Cl2 + 8OH 6Cl + ClO + ClO3 + 4H2OD某温度下，若反应后溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为31，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为12第卷（非选择题 共50分）二填空题（本题有6小题，共46分）26. (6分)按要求回答下列问题：（1） 请写出16O2-的离子结构示意图 。（2） KClO3溶于水的电离方程式 。（3） 请写出实验室制氯气的化学方程式 。27（6分）电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，某同学为了从使用
12、过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下方案：请回答：（1）制造印刷电路板的离子方程式是 。（2）溶液中存在的阳离子是 。（3）下列有关说法正确的是 。A固体和固体的成分相同B操作和操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、分液漏斗、烧杯C若试剂B为H2O2，则该反应的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 +2H+ 2Fe3+ +2H2OD取少量溶液，加入NaOH溶液，现象为出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色28(6分)某研究小组为探究盐X的性质，进行了如下实验：盐Y(4.14g)盐Z(4.44g)盐X隔绝空气灼烧盐Z(2.22g)水 黄绿色气体浓HCl已知：盐X、Z是漂白粉的主
13、要成分。请回答：（1）Z的化学式： 。（2）步骤的化学方程式 。（3）步骤的离子方程式 。29（8分）实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。请回答： （1）将装置和装置连接，制取Cl2并对其性质进行探究，下列说法不正确的是 。 A装置：实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B装置：先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶C装置：若C中湿润的有色布条褪色，则可证明Cl2有漂白性D装置：D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色E装置：E的作用为防倒吸（2）若装置的分液漏斗和圆底烧瓶中分别装浓H2SO4和木炭，且直接与装置连接，则装置中反应的化学方程式为 ，装置中F的现象是 。（3）实
14、验中需配制80ml 2.0molL-1的NaOH溶液，则下列说法正确的是 。 A需称量6.4g NaOH固体 B将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中C若仰视定容，会使配得的NaOH溶液浓度偏低D定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切30（12分）利用废铜屑制备胆矾的方案有如下两种： 方案1：利用废铜屑与浓硫酸反应得到CuSO4溶液，再经过“一系列操作”获得胆矾。 方案2：利用废铜屑与稀硫酸加热，同时通入氧气，制得CuSO4溶液，同样再经过“一系列操作”获得胆矾。请回答： （1）方案1体现浓硫酸的性质是 ，方案2反应的离子方程式为 。（2）将两种方案进行对比，相较于
15、方案1，方案2有两个明显的优点，其一为无污染性气体产生；其二为 。（3）由硫酸铜溶液制备胆矾晶体经过的一系列操作依次为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（4）下列说法不正确的是 。 A可用热的Na2CO3溶液除去废铜屑表面的油污B常温下浓硫酸与铁不反应，所以可用铁槽车来运输C方案2的条件若改为加稀硫酸和H2O2，同样能得到硫酸铜溶液D若方案1反应后铜有剩余，可知反应后的溶液中溶质只有硫酸铜E稀的硫酸铜溶液可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病等31（8分）已知:SO32 -的还原性强于I，HNO3具有强氧化性。某溶液X可能含有NH4、Na、Ba2、Fe3、I、SO32-、SO42-中的几种，为确
16、定其组成，某同学进行如下实验：请回答： （1）由上述实验现象可知，原溶液X中一定没有的离子是 ，一定含有的离子是 。（2）加少量溴水发生反应的离子方程式是 。（3）设计实验证明原溶液中可能存在的阴离子 。三、计算题（本题4分）32.（4分）实验室用100ml 一定浓度的H2SO4溶液吸收NH3，一段时间后，往反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，产生NH3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑NH3的溶解）。请回答：（1）硫酸溶液吸收的氨气在标准状况下的体积是 mL。（2）硫酸的物质的量浓度是 。东阳中学2019学年开学答题纸高一化学26.6分 （1） （2） （3） 27
17、6分 （1） （2） （3） 286分（1） （2） （3） 298分（1） （2） （3） 3012分 （1） （2） （3） （4） 318分 （1） （2） （3） 324分 （1） （2） 化学参考答案2019.01一选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）12345678910111213BDCBDCABDBDCC141516171819202122232425DBADBCADDDDB26.27（1）2Fe3+Cu =2 Fe2+ Cu2+（2分） （2）Fe2+、H+ （2分） （3）CD （2分）隔绝空气 灼烧28（1）CaCl2（2分） （2）3 Ca(ClO)
18、2 = 2 CaCl2 + Ca(ClO3)2（2分） （3）ClO3+ 5Cl + 6H+ =3Cl2 + 3H2O（2分）29（1）ACE（2分）（2）C + 2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O（2分）；有淡黄色的浑浊产生（2分）（3）C（2分）30（1）强氧化性和酸性（2分）； 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O（2分） （2）制备相同量的硫酸铜，方案2消耗的硫酸比方案1少（2分，其它合理答案也可给分）。（3）冷却结晶（2分）；过滤（2分）（4）BD（2分）31（1）Ba2、Fe3（2分），NH4、I、SO32-（2分） （2）Br2 + SO32- + H2O = 2Br + SO42-+ 2H（2分）（3）取适量的X溶液于试管中，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-，反之则无。（2分）四、计算题（本大题共4分）32（1）4480 (2分)（2）1.5molL-1（2分）