1、章末综合测评(三)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、加速建筑物腐蚀等危害。下列有关说法正确的是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B氮的氧化物和硫的氧化物的过度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D酸雨不会对动物的健康产生任何影响BpH5.6的雨水叫酸雨，A错误；酸雨的形成主要是由氮的氧化物和硫的氧化物的过度排放引起的，B正确；减少酸雨发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨不仅影响生物的生长发育，还会威胁人类健康，D错误。2我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强
2、水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。3下列说法正确的是()A实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存B实验室用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨气，A项错误；雷雨天气，氮气和氧气反应生成NO，B项正确；铵盐受热易分解，C项错误；NO极易与O2反应，二者不能大量共存，D
3、项错误。4早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A这个过程只涉及物理变化B“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS,HgSC实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2DA项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=HgS，错误；C项，由反应HgS=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS,H
4、gS，分解生成的S可能燃烧生成SO2，正确。5为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用()AH2O2溶液BKMnO4溶液C氯水DHNO3溶液AA项，H2O22Fe22H=2Fe32H2O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe2氧化为Fe3，但引入新的杂质，故只选A。6氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并
5、最终转化为硝酸盐被植物吸收C将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。7下列说法中不正确的是()A浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化
6、碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。8对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D装置4可用于碳酸氢铵的分解实验BA项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH
7、4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。9下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClBA项在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2
8、O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2；D项只符合原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。10把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是()A72B32C23D27D根据反应2Fe3Fe=3Fe2可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应Cu2Fe=CuFe2可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应中固体减少的质量与反应中固体
9、增加的质量相等，即56 gmol1(64 gmol156 gmol1)n(Cu2)，得n(Fe3)n(Cu2)27，故n(FeCl3)n(CuCl2)27。11下列说法正确的是()A绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3，Fe2易被空气氧化为Fe3B在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现CFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜A因氯气具有强氧化性，因此铁与氯气反应生成三氯化铁
10、，而不是氯化亚铁；因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，该反应与铁、铜的金属性强弱无关。12用如图所示装置进行下列实验：将中的浓硫酸滴入中，预测的现象与结论相符的是()A若中为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B若中为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C若中为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D若中为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性D选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸酸性无关；
11、选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热条件反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖由白色变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。13已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO3高温,3N22NO28H2O。下列说法不正确的是()ANH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾BNH4NO3的含氮量小于氯化铵C实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D乘坐火车时不能携带NH4NO3固体B选项A，根据NH4NO3的爆炸反应可知
12、生成的NO2为红棕色，爆炸时，NO2、粉尘、H2O等形成了红棕色的烟雾；选项B，NH4NO3的含氮量为35%，NH4Cl的含氮量为26.2%；选项C，由于NH4NO3固体受热可能爆炸，故实验室不能用其制备NH3；选项D，NH4NO3属于易爆炸物，不能带上火车。14下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD全部C中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，但要注意，由于稀硫酸过量，加
13、入KNO3后，H、硝酸根离子能将Fe2氧化成Fe3。从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2被H和硝酸根离子氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。15(素养题)在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 ()A小袋中原来装有氧化铁B小袋中原来装有铁粉C该灰黑色粉末不可食用D该灰黑色粉末
14、用作抗氧化剂A从题中信息“滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色”判断，黑色粉末中含有铁元素。Fe2O3为红棕色粉末，A项错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，用于吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等变质，B、C、D项正确。16下列叙述正确的是()AFe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物BFe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶
15、液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I反应生成的，所以原溶液中存在I，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。17有以下四种溶液：NH4Cl，(NH4)2SO4，NaCl，Na2SO4，下列试剂(溶液)能将它们区别开的是()AHClBBaCl2CNaOH DBa(OH)2D2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O，有刺
16、激性气味的气体产生；(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，既有沉淀又有刺激性气味的气体产生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中无现象；Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，只有白色沉淀产生。18氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移C此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B
17、正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。19CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是()(1)(2)A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1
18、)D从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。20SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A三种物质使品红溶液褪色的原理相同BNa2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NAD等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快BSO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，
19、Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2SO2=Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式
20、为_(不是离子反应的不写)。(3)取下装置丙中的试管D，向其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。解析(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN作用生成红色的物质。答案(1)分液漏斗Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成红棕色气体蒸馏水中有气
21、泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色3NO2H2O=2H2NONO(3)黄红22(12分)AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：_；C：_；F：_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应的离子方程式：_；_。(4)生成24 g B需要转移_mol电子。解析由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe，则D含Fe2，E含F
22、e3，由E与H反应生成GFe(OH)3可推知H为强碱；C能转化为Fe2和Fe3，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。至于D、E为何种盐，可不必理会。答案(1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4)1.523(10分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛
23、一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关反应的化学方程式：_。解析为了防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，必须先将装置中的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，FeH2SO4=FeSO4H2，打开活塞E，利用生成的H2将装置中的空气排净。然后关闭E，利用生成的气体将A中的FeSO4溶液压入B瓶，FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4。答案(1)铁屑Fe2H=Fe2H
24、2(2)打开H2(3)打开活塞E，将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反应，待装置中空气排净后，关闭E(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)324(8分)50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀1
25、9.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度为_。解析(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O64 g 2 mol 22 400 mL3.2 g x y解得(2)n(H2SO4)0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 mol，n(SO)0.085 mol0.85 mol，n(SO2)0.05 mol，所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol，所以c(H2SO4)18 molL1。答案(1)0.1 mol1 120(2)小于(3)18 molL1
