1、化学键归纳化学键归纳1化学键的比较化学键类型离子键配位键共价键金属键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道原子间通过共用电子而形成的化学键金属阳离子与“自由电子”之间的强烈的相互作用特点无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性成键微粒阴、阳离子原子、离子或分子原子金属阳离子、“自由电子”成键性质静电作用共用电子共用电子静电作用形成条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子一方有孤对电子，一方有空轨道电负性相差较小的具有未成对电子的原子金属单质、合金2.化学键强弱的比较(1)离子键强弱的影响因素有离子半径的大小
2、和离子所带电荷的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔、沸点和溶解性，其中离子键越强，熔、沸点越高。例如：离子化合物Al2O3与NaCl比较，r(Al3)r(Na)，r(O2)r(Cl)，且Al3、O2所带电荷比Na、Cl都多，所以Al2O3中的离子键比NaCl中的离子键强，相应的Al2O3的熔、沸点比NaCl的熔、沸点高得多。(2)影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子的共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r(H)MgAl，金属键NaMgAl，硬度NaMgAl，熔点NaMgMg2Al3，价电子数：AlMgN
3、a，故硬度：AlMg，熔、沸点：NaCa2Mg2，价电子数：MgCaK，故硬度：MgK，熔、沸点：CaK；(2)离子半径：ClKO2Na，电荷数：O2Cl，故离子键：Na2OKCl。答案：(1)A(2)Na2O8.白磷单质是四原子分子，空间结构示意图如图。六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)都是磷的氧化物。(1)下列说法正确的是_(填序号)。白磷分子中的化学键是非极性键白磷分子中的化学键是键白磷分子是非极性分子白磷分子中的键角是90(2)图是一种磷的氧化物分子的空间结构示意图，它的化学式是_，该分子_(填“有”或“无”)极性，主要原因是(从分子极性原理的角度进行说明)_。解析：(1)由图可知白磷分子中4个磷原子位于四面体的四个顶点，形成正四面体结构。磷原子之间形成单键，为键，也是非极性键。正四面体为对称结构，故为非极性分子。每个面均为正三角形，键角为60。(2)由图可知白球均形成两个键，黑球形成五个键，故白球为氧，有10个，黑球为磷，有4个，分子式为P4O10，由于该分子结构对称，故无极性。答案：(1)(2)P4O10无该分子正、负电荷重心重合
