1、2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习21. 常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1的Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示(假设反应过程中无气体放出)。对于滴定过程中所得的溶液中相关离子浓度之间的关系，下列说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)2. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随Na
2、OH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是() A在反应过程中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BpH5时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH6时，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.100 0 molL1DpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL3. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)D无法确定c(NH)与c(Cl)4. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c
3、(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)5. 向10.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是() AMN间一定存在c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCpH7的溶液中有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)6. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L的氨水中逐滴加入0.100 0 mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图
4、所示。下列说法正确的是()A滴加盐酸10 mL时，c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)B滴加盐酸20 mL时，c(H)c(OH)c(NH3H2O)C滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20 mL时溶液的导电能力相同DpH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00 mL7. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯8. 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部
5、分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ()A. HA为强酸 B. 该混合液pH7 C. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) 9. 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db10. 常温下，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)c(H)11. 下列关于0.10 molL1
6、NaHCO3溶液的说法正确的是 ()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高，c(HCO)增大12. 列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变13. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)
7、溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)14. H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()ApH2.5的溶液中：c(H2C
8、2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)15. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或16. 下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓
9、度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)17. 常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c
10、(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.当1/2a/bc(CO)，A项错；b点时，Na2CO3与HCl的物质的量之比为2.52，由元素守恒可知，混合溶液中C与Cl的数目之比为2.52，而C有三种存在形式，分别为CO、HCO和H2CO3，则可得出5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)4c(H2CO3)，B项错；c点时，Na2CO3与HCl的物质的量相等，反应后溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，依据NaHCO3溶液中的质子守恒，得c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，C项错；d点
11、时，HCl与Na2CO3以物质的量之比为21进行反应，依据质子守恒知D项正确。【答案】D2. 【解析】A选项符合电荷守恒原理，正确；B选项，pH5时，溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒原理，则c(CH3COO)c(Na)，正确；C选项，pH6时，加入NaOH溶液的体积约20.00 mL，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 00 molL1，错误；等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠混合恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性，要想呈中性，则醋酸稍过量，消耗NaOH溶液的
12、体积小于20.00 mL，正确。【答案】C3. 【解析】根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，当c(H)c(OH)时，必有c(NH)c(Cl)【答案】B4. 【解析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，由于A的水解溶液显碱性，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B项错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。【答案】D5. 【解析】c(Ag)c(BrO)molL10.025 molL1，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，C正确；KNO3中混有少量
13、AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。【答案】A8. 【解析】混合后的溶液为0.1 molL1 NaA溶液，由题图知，c(A)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D正确。【答案】D9. 【解析】（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/L，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/L（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的
14、关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选A【答案】
15、A10. 【解析】由NaHA溶液中c(H)c(HA)c(H2A)c(A2)c(OH)c(H)。【答案】B11【解析】【答案】BD15【解析】常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进
16、了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确；故选D【答案】D16【解析】A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H
17、2O)c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B【答案】B17【解析】当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱
18、抑制水的电离,A对;当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+,B对;当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的电离两部分提供,故c(OH-)c(H CO3-),C对;当1/2a/bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)1/2 c(Na+),D错。【答案】D18.【解析】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与Fe反应生成Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。(2)根据电荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2
19、)2c(H)c(Cl)，溶液中氢离子的浓度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2；根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H ，产物中有3H2O。(3)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入
20、NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。【答案】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)182019. 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的
21、滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl20. 【解析】根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化
22、合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH4F，其中的NH4+与F在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F的水解程度比NH4+的大，则浓度最大的离子为NH4+；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al4C3，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。【答案】(1)作保护气(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3
