1、石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人： 可能用到的原子量：H：1、 Cu:64、 Zn:65一、选择题（242分=48分）1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是A.该反应常温下一定可以自发进行B.使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率C. E2为该反应的焓变，且该反应的HH2 5、已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2(g)=2HgO(s)H=181.6kJmol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为 A. +519.4kJmol-1B. +259
2、.7 kJmol-1 C. 259.7 kJmol-1D. 519.4kJmol-16、下列说法正确的是A电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应B工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备AlC往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A.2H+2e-= H
3、2 B.Fe2e- = Fe2+ C.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe+2e- = Fe2+9、 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生氧化反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸a点变红色10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是: A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧
4、杯中a的电极反应式为4OH-4e- O22H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定 会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）12、如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法正确的是： A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为 2H2e H2C. 断开K1，闭合K2时，OH向b极移动D. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e O2
5、2H2O 13、下列有关电解的说法正确的是A惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银,因为银可以溶于硝酸B25,惰性电极电解氢氧化钠溶液,溶液PH不变,因为实质是电解水C惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前 D惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝 14、下列有关电化学的示意图正确的是15、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A. a0 B. 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C. 降低温度，CO的平衡转化率降低 D. 降低温度，各物质的浓
6、度不变16、反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对H2O(g)的转化率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D保持压强不变充入Ne使容器体积增大17、在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到化学反应平衡的标志是A.单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B B.A、B、C三者的浓度相同C.容器内气体的压强不随时间的变化而变化 D.混合气体的密度不在发生变化18、在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol
7、(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 0.4 mol(L)19、某密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都只改变一个条件，下列说法中正确的是At6时，X的转化率最低 Bt3时降低了压强Ct5时升高了温度 Dt2时一定是加入了催化剂20、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B达到平衡后，冲入氦气，反应速率增大C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移
8、动D达到平衡后，增大A2(g)的浓度，B2的转化率增大21、下列有关化学平衡和速率的说法正确的是A.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色不变B.恒温恒压的密闭体系中进行的合成氨反应，达到平衡后，充入惰性气体，氨气的体积分数增大C.红棕色的NO2气体加压后，颜色先变深，后变浅D.任意温度下都能自发的反应一定是放热和熵减的反应22、在一定温度下，反应X(g)+Y(g) 2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于A. 50% B. 80% C. 88% D.95%23、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B
9、(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图, 下列判断一定正确的是 A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)2C(g.24、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)反应在恒容密
10、闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是二、填空题25、10分完成下列方程式（10分）（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式： （2）如图所示，写出固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式： 固体C和CO2气体生成CO气体的热化学方程式： （3）电解质为H2SO4溶液的CH4和O2燃料电池负极电极反应式： （4）某碱性电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4 Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池充电时阳极的电极反应式： 26、15分如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL
11、 1.0mol/L。（1）判断装置的名称：A为 ， （2）A装置中，Ag电极的电极反应式为： ，（3）B装置中的电极b极为电极反应式为 ，B装置中总反应的离子方程式为 。（4） 一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积 L，CuSO4溶液的质量 （填 “增加”或“减少”）了 g。（5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为 。 27、10分Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2OCu2O+ H2装置如图所示，回答下列问题已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H
12、2SO 2PbSO4+2H2O（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式 （2）A、B电极反应式为A 、B （3）制备过程中，每生成1molCu2O,电路中转移 mol电子，消耗 mol H2SO28、14分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向 方向移动
13、（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）800时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)1 molL1，c(H2O)3 molL1，c(CO2)1 molL1，c(H2)5 molL1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）（5）t时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为 ，反应温度t为 。温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为 ，H
14、2的平衡浓度为 。29、7分一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的t1、t2两个时刻中，（填t1或t2）时刻处于平衡状态，（3） t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为 （用图中序号回答）（4）该温度下，该反应平衡常数的值为 （5）若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为 （6） 已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的 倍。30、16分 t时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/m
15、inX/molY/molZ/mol02.004.00011.803.600.4031.653.300.7051.553.100.90141.002.002.00161.002.002.00200.504.243.00220.504.243.00(1) 计算t时该反应平衡常数的值为K= (2) 计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：_，(3) 容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_，（填“增大”、“减小”或“不变”）(4) 16min后，改变的条件为 ，（注明物质的量）(5) 在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，下列措施一定能增大该反应正反应速率的是 ，一定能使平衡向正反应方向移动的是 。 a.升高温度 b.保持容器体积不变，充入惰性气体c.分离出Z物质 d.缩小容器体积增大压强A和C点的正反应速率大小关系为vA vC T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正 v逆版权所有：高考资源网()
