1、高考资源网（） 您身边的高考专家广西大学附属中学2020-2021学年度上学期高一年级化学科段考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32一、选择题1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 外观均一、透明B. 能发生丁达尔现象C. 具有介稳性D. 分散质粒子直径大小【答案】D【解析】【分析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和
2、溶液，不是胶体的特征。2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，以此解答该题。【详解】A为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液态物质，故B不选；C为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D萃取分液装置，可用于分离提纯物质，故D不选。故答案选C。3. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D. CO2+2NaOH=Na2CO3+
3、H2O【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。本题选B。4. 下列说法正确的是A. 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 失电子多的金属还原性强D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】【详解】A非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
4、B元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，S元素被氧化，也被还原，故B错误；C还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故C错误；D金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；故选D。5. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A金属钠作还原剂，失2个电子；硫作氧化剂，得2个电子，电子得失标错，故A符合题意；B单质溴中的溴元素化合价由0价降低到-1价，得2个电子；碘化钾中碘元素由-1价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方
5、法正确，故B不符合题意；C锌元素由0价升高到+2价，失2个电子；硫酸铜中铜元素由+2价降低到0价，得电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故C不符合题意；D氧化铜中铜元素由+2价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素由0价升高到+1价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子2e-，电子转移的表示方法正确，故D不符合题意；答案选A。6. 高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl在反应中得到电子B. MnCl2是氧化产物C. KMnO4在反应中被还原D. 1molKMn
6、O4参加反应有10mol电子转移【答案】C【解析】【详解】A反应中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，故化合价升高，失电子，故HCl在反应中得到电子，A错误；B反应中KMnO4中的Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn，故MnCl2是还原产物，B错误；CKMnO4中的Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn，化合价降低被还原，故KMnO4在反应中被还原，C正确；DKMnO4中的Mn由+7价变为MnCl2中的+2价Mn ，故1molKMnO4参加反应有5mol电子转移，D错误；故答案为：C。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，22. 4L
7、水含有NA个H2O分子B. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NAC. 常温常压下，22.4 LO2中含有2NA个氧原子D. 16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2NA个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，故个数为NA个，故D正确。答案选D。8
8、. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOB. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A.强碱性溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A不选；B.铜离子在溶液中显蓝色，在无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中CO能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D.室温下，强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应，
9、可以大量共存，D选；答案选D。9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I+6H+3I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H+H2OD. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+BaSO4+H2O【答案】B【解析】【详解】A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B酸化NaIO3和NaI的混合溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5I-+
10、6H+3I2+3H2O，故B正确；C碱性溶液中，不能生成氢离子，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH=2+3Cl-+5H2O，故C错误；D氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故D错误；故选B。10. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙【答案】C【解析】分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。【详解】据题意可知应填入的物
11、质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，则A. 硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，A错误；B. 氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，B错误；C. 二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C正确；D. 氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D错误。答案选C。11. 下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析
12、】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)212H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等
13、为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。12. 下列溶液中浓度与50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度相等的是( )A. 75mLlmol/L
14、的溶液B. 50mL2mol/L溶液C. 150mL1mol/L的KCl溶液D. 150mL1mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】50mL1mol/L溶液中的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，则A. 75mLlmol/L的溶液中的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，A选；B. 50mL2mol/L溶液中的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，B不选；C. 150mL1mol/L的KCl溶液中的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，C不选；D. 150mL1mol/L的NaCl溶液中的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，D不选；答案选A。13.
15、 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. Cl-Cl2中Cl元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B. HCO3CO32中C元素、O元素化合价都不变，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂就可以实现，故B错误；C. MnO4Mn2+中Mn元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；D. ZnZn2+中Zn元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选C。14. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A. 所含分子数目相同B. 所含氢原子的物质的量之比为3:4C. 质量之比为16:17
16、D. 密度之比为17:16【答案】C【解析】【详解】A根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；D根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。故选：C。二、非选择题15. (1)现
17、有下列八种物质：HC1气体；Cu；酒精(C2H5OH)；CO2；NaC1固体；FeCl3固体；Ba(OH)2溶液；熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是_：属于电解质的是_；(以上均填所给物质的序号)(2)个的物质的量为_mol，含有氧原子数目为_，该气体在标准状况下的体积为_L。(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。写出在水溶液中的电离方程式：_。该溶液中的物质的量浓度为_。从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_。【答案】 (1). (2). (3). 0.5 (4). NA (5). 11.2 (6). (7). (8). 【解析】【详解】(1)HCl气体在
18、水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，所以HCl气体是电解质；HCl气体不含自由移动的离子，HCl气体不导电；Cu是单质，含有自由移动的电子，Cu能导电，单质铜既不是电解质也不是非电解质；C2H5OH的水溶液不导电，C2H5OH是非电解质，不含自由移动的离子，所以不导电；CO2在水溶液中不能自身电离出离子，CO2是非电解质，CO2气体不含自由移动的离子，所以不导电；NaC1固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，NaC1固体是电解质，但NaC1固体不导电；FeCl3固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，FeCl3固体是电解质，FeCl3固体不含自由移动的离子，所以不导电；
19、Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，所以导电；混合物既不是电解质也不是非电解质；熔融Al2(SO4)3能导电，所以Al2(SO4)3是电解质，熔融Al2(SO4)3含有自由移动的离子，所以熔融Al2(SO4)3导电；以上物质中所给状态能导电的是；属于电解质的是；故答案为：；(2)个的物质的量为，含有氧原子数目为0.5mol2 NA= NA，该气体在标准状况下的体积为，故答案为：0.5；NA；11.2；(3)是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：；故答案为：；34.2g的物质的量为=0.1mol，的物质的量浓度为=1mol/L；故答案为：；溶液是均匀的，不论取出多少溶液，离子
20、浓度不变。则取出的10mL溶液中的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L；故答案为：。16. 除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。（1）SO42-（CO32-），所加试剂是_，其离子方程式为_ （2）Cl-（SO4 2-），所加试剂为_，其离子方程式为_ （3）Fe2+（Cu2+），所加试剂为_，其离子方程式为_。【答案】 (1). 稀硫酸 (2). CO32-+ 2H+ =CO2+H2O (3). BaCl2溶液 (4). Ba2SO42-=BaSO4 (5). Fe粉 (6). Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+【解析】【分析】根
21、据除杂原则，除去杂质时，要选择只与杂质反应，不与原物质反应，且不引入新的杂质，据此分析作答。【详解】（1）除去CO32-，一般将其转化为气体，又原来溶液中阴离子为SO42-，则可选用除杂剂为稀硫酸，其反应的离子方程式为：CO32-+ 2H+ = CO2+H2O；（2）除去SO4 2-，一般选用Ba2将其沉淀，又原来溶液中的阴离子为Cl-，则可选用除杂剂为BaCl2溶液，其反应的离子方程式为：Ba2SO42-=BaSO4；（3）除去Cu2+，一般将其转化为沉淀或单质，又原来溶液中的阳离子为Fe2+，则可选用除杂剂为Fe粉，将铜离子置换成铜单质而除去，其反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ =C
22、u + Fe2+。17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取（2）中滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。(填序号)ACl BNO3 CCO32 DOH【答案】 (1). Cu2、Fe3 (2). Ag (3). AgCl=AgCl (4).
23、Mg2 (5). Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4 (6). B【解析】【详解】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：AgCl=AgCl；（3）能和氨水溶液反应生成白色沉淀的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4；（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。【点晴
24、】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁氰化亚铁沉淀，等等。18. 用98%的浓()配制500mL0.5mol/L的稀请按要求填空：(1)量取浓的体积为_mL。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL
25、量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A将浓在烧杯中稀释，冷却至室温；B将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。A加蒸馏水时不慎超过刻度线B稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶C定容时仰视刻线D容量瓶未干燥【答案】 (1). 13.6 (2). 20
26、(3). 500mL容量瓶 (4). 检查容量瓶是否漏水 (5). ABDCE (6). B【解析】【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/L，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：V=13.6mL；(2)由于需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯
27、、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，即还缺少500mL容量瓶；(3)容量瓶带有活塞，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；(4)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序是ABDCE；(5)A加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积增加，配制的溶液浓度偏低；B稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；C定容时仰视刻线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低；D容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；答案选B。19. 氧化还原反应是一类重
28、要的反应，请按要求完成下列题目。(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。该反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是_(填序号)。A该反应是置换反应 B反应中被氧化为C在反应中体现了金属铜的还原性 D在反应中每生成1mol转移1mol电子(3)在反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). B (7). 【解析】【详解】（1）该反应单线桥表示如图：；由FeCl3FeCl2知Fe元素由+3降到+2价，故FeCl3为氧化剂，FeCl
29、2为还原产物；由HII2知I元素由-1升到0价，故HI为还原剂，I2为氧化产物；（2）A该反应反应物是两种化合物，不符合置换反应定义，A分析不合理；B由NH3N2知N元素由-3升到0价，被氧化，B分析合理；C由NH3N2知N元素由-3升到0价，被氧化，故NH3作还原剂，体现还原性，而不是Cu体现还原性，C分析不合理；D根据转移电子关系：3H2O 6e-，知1mol水生成，转移2mol电子，D分析不合理；故答案选B。（3）根据反应可知被氧化（H2S）和被还原（H2SO3）都是S元素，故质量比等于物质的量之比，根据关系2H2S H2SO3，确定被氧化的S元素与被还原的S元素之比为2:1。- 14 - 版权所有高考资源网
