1、东阳中学2017年上学期期中考试卷（高二 化学）命题： 王其军 审题： 张晓东 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KOH 金属钠 酒精 苯A.和、和 B.和、和 C.和、和 D.和、和2下列说法正确的是A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧
2、化钠溶液 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅32015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于 A碱性氧化物 B有机物 C含氧酸盐 D酸性氧化物4.下列物质在生活中应用起氧化剂的是A.明矾作净水剂 B.硅胶做干燥剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 AHCl BCH3COONa C AlCl3 DNaHSO46下列化学用语表示不正确的是 ACO2的电子式： B.乙烯的比例模型： CNaH中氢离子的结构示意图： D.含中子数为10的氧元素的一种核素18O 7NA
3、表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是AH2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C28 g氮气所含原子数目为NAD在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是A. 原子半径：丙丁丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙9下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 非金属性：FCO 氧化性：LiNaK 气态氢化物沸点：HFHCl A B C D10
4、.下列说法中，不正确的是 A. 无论是乙烯分子还是苯分子，它们分子中所有原子都是在同一个平面上 B. 无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C. 无论是足量的乙醇还是乙酸，与等质量钠反应，相同条件下产生的气体体积相同 D. 无论是植物油还是动物脂肪它们都属于饱和高级脂肪酸甘油酯11下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是 ACH4O C3H4O5 BC3H6 C4H6O3 CC2H2 C6H6 DC3H8 C4H612在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： A(s)
5、+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量13 下列离子方程式书写正确的是 A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl- Mn2+2Cl2+2H2O B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2O C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H+2I+H2O2=I2+2H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+ Ba2+OH=BaSO4+H2O14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段 时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中溶液的p
6、H均增大 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D产生气泡的速度甲比乙慢15 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和NaOH溶液混合 B氯化氢溶于水 C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应16下列说法正确的是 A乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛 B葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 C油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性下水解都称之为皂化反应 D豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸17.配制物质的量浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 A
7、用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转 移到容量瓶中 B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高18下列离子组能大量共存的是 A含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- B使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42、CO32- C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19. 一定条件下，体积为10 L的固定容器发生反应： N2
8、(g)3H2(g) 2NH3(g) H0， 反应过程如图：下列说法正确的是 A.t1min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H2的平均反应速率 v(H2)0.075molL1min1 D.1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动20 由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百 分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A.15% B.21% C.25% D.无法确定21下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度
9、的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出 现白色沉淀 D等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 22下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙和盐酸反应：CO32- +2H+= CO2 +H2O B向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3+H2O C铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D向Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +S
10、O42- = BaSO4 + 2H2O23常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是 A. H2A在水中的电离方程式是： H2A= H+HA-；HA-H+A2 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液 混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系： 2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A2-)+2c(OH-) D. 当V(NaOH)=20mL时，各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-
11、)24在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不
12、正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1二非选择题（本大题共6小题，共50分）26(8分)气态烃X在标准状态下的密度为1.16gL1，D能发生银镜反应，E为聚氯乙烯，有关物质的转化关系如下：请回答下列问题： （1）反应的反应类型为 ，一定条件下X能发生类似于的反应， 所得高分子化合物的结构简式为 。（2）A与F在催化剂作用下直接生成G的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。AA、B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色BG的同分异构体中能与碳酸氢钠反
13、应生成CO2气体的物质有4种CF、G都能与NaOH溶液反应，且都生成钠盐DX先后与F、H2反应也可以制得G27. (6分)某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。 (1)A的化学式为_，画出B中阴离子的结构示意图：_； (2)写出C的电子式：_；化合物C中显正价的是_元素； (3)写出化合物C与KI反应的化学方程式： ； (4)下列物质能与C发生反应的有 。 ASO2 BH2O C乙烯 DNa2SO428(6分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。(1)图1中仪器的
14、名称是_。(2)现需配制250 mL 0.200 molL1NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是 (3)下列说法中正确的是 。 A图1中冷却水从b处流出 B溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇 C如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质29 (4分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分： Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴
15、入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）试求： （1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_ molL1。 （2）未变质前NaHCO3的物质的量为 mol。30（16分）硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：（1）硫酸生产中，根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有 （填序号）。A矿石加入沸腾护之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度 D净化后炉气中要有过量的空气Na2SE接触氧化在常压下进行 （2）若实验室在537、1.01105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭
16、容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ；该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为 。（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) = 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的H 0 (填“”、“”或“”)。（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要
17、内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：已知阳极的反应为：(x+1)S2-2xe= Sx+S2，则阴极的电极反应式是： 。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。将Na2S9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）： 。溶液中离子浓度由大到小的顺序 。31(10分)A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：已知：G的苯环上一氯代物只有两种；RCHCH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）下列说法不正确的是 。a、均为氧化反应b化合物B分子中所有碳原子共平面c化合物C的同系物2甲基2
18、溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应d用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式 。 红外光谱检测表明分子中含有醛基； 1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。东阳中学2017年上学期期中考试高二化学参考答案一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）12345678910111213CBBCCACBBDAAC141516171819202122232425ACABBBCBDDBD二、 非选择题（本大题共6小题，共50分）26、 （8分）每空2分27、 (6分)每空1分.KICl2 略 略 I ICl+KI=I2+KCl ABC28、(8分) (1)蒸馏烧瓶2分(2)没有用玻璃棒引液1分；容量瓶规格不对1分(3)AD2分29、（4分）（1）2 molL-1（2分） （2）0.22 mol（2分）30（16分）每空2分（1）CD （2）4103mol/(Lmin) 106.7 （3） （4）2H2O+2e= 2OH+H2 11.2xL 2S2O22H2O = 2S4OH c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H) 31、（10分）每空2分
