1、山西省文水县成栋高中20102011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:355 S:32 Na:23 Ca:40 第卷 选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1下列说法没有科学性错误的是（ ）A“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白。B液态氯化氢是100%的盐酸，其H+浓度极大。C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面。D氯元素有毒，禁入口中。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原
2、子数为2NA B将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC224L的O2中一定含有NA个氧分子。D标准状况下，224L的HI气体中，H+数为NA3类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是（ ）AFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可以写成PbOPb2O3B不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3DFeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体4下列过程没有破坏化学键的是（ ）A2O3 = 3O2 B干冰升华 CNaCl晶体受热融化 DHCl体溶于水5关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定6同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A B C D 7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）APH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c（H+
4、）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- 8下列离子方程式正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe332=Fe（OH）33B用小苏打治疗胃酸过多：HCO322C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H+2ClCl2Mn2+2D白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca（ClO）2+2H2O+2CO2Ca2+ + 2HCO3+2HClO9下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取886mL盐酸C配置01mol/L的硫酸溶液时，将量取的
5、浓硫酸放入容量瓶中加水稀释D配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 10对于下列离子的检验与结论正确的是（ ）A加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42C加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+11X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确
6、的是（ ） AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 高考资源网BX、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体 CY、Z 两元素形成的化合物熔点较低DY的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性 12运用元素周期律分析下面的推断，铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
7、。其中错误的是：（ ）AB C D 13将标准状况下体积为224 mL的Cl2通入到2500 mL 01 mol L 1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl ，则S2O32-转化为（ ） ASO42-BSO32-CSDS2 -14常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm3，则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）A BC D15VL浓度为05mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）A通入标准状况下的HCI气体112L B加入10mol/L的盐酸01VL，稀释至15VLC将溶液加热浓缩到05VL D加入VL15mol/L的盐酸混合均匀第卷 非选
8、择题（共55分）16（1）（5分）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。氢氧化钠溶液 浓硫酸 碳酸钠溶液 白磷 大理石 酒精 AgNO3溶液 （2）、（5分） 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加得罗常数为NA，则： 该气体的物质的量为： mol 该气体在标准状况下的体积为： L该气体在标准状况下的密度为： g/L 该气体所含的原子总数为 个该气体的一个分子的质量约为 g。17（16分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中
9、除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：（1）A的原子结构示意图是 ；B2分子的电子式是 。（2）C元素常见单质的化学式为 、 。（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是 。（4）D2C2分子为 分子（填极性或非极性）（5）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为354%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。18（10分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体
10、，B、D为无色液体或溶液，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_。（用化学式表示）（2）B的电子式为：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应、的离子方程式：_ _ _ _ _ 19（10分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下方案： 称取碳酸钙样品mg 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。（1）该方案中应在 （仪器名称）中高温煅烧；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；
11、“冷却”应如何操作_ ；理由是_ _ （2）有同学认为方案中高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。20（9分）实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O（1）配平上述反应化学方程式：_ KClO3 +_ HCl =_ KCl +_ Cl2 +_ H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0
12、1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多71g时,则浓盐酸的物质的量浓度为 。参考答案选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBABCBDCCBAAB16每空1分不全不给分共10分ABCDE541、32、67 m/M 224m/M M/224 2mNA/M M/NA17（1）（每空2分共16分）（2）O2（2分）、O3（2分） （3）H3O+OH-=2H2O（2分）（4）极性分子（2分）（5）NaN3（2分）； 离子键、共价键（2分）18（每空2分共10分）（
13、1）MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4（2）H:O:O:H（3） H2O2+Cl2=O2+2HCl（4）Cl2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO+ 2Cl Cu + 2H2SO4 （浓） Cu2+SO4 2-+ SO2+ 2H2O19（共10分）（1）坩埚 （1分）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差01g以内； （2分）在干燥器中冷却 （2分） 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2（2分）（2）错误 （1分）无论是否发生该反应，生成CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定。（2分）20共9分（1）1 6 1 3 3 3分（2） 2分 1/6 2分 12mol/L 2分 少写单位不给分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
