1、高考资源网（） 您身边的高考专家桂林市20192020学年度下学期期末质量检测高二年级化学(考试用时90分钟，满分100分)说明：本试卷分第、卷两部分，试题共三大题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80第卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 煤炭C. 氢能D. 地热能【答案】B【解析】【详解】太阳能
2、、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；答案选B。2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】ANaF中F会水解，水解方程式为FH2OHFOH，使得溶液呈碱性，A符合题意；BNa2SO4在溶液中会电离出Na和，Na和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；CNaOH在溶液中会电离出Na和OH，电离出OH使得溶液呈碱性，C不符合题意；DCuSO4溶液中，Cu2会水解，Cu22H2OCu(OH)22H，使得溶液呈酸性，D不符合题意；答案选A。3.下列电离方程式中
3、正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化铁多元弱碱，电离方程式为，A正确；B. 碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；D. 亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；答案选A。4.下列物质中，属于弱电解质的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。【详解】A. 在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；B. 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；C. 在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；D. 属于盐，完全电离，是强电
4、解质，D不符合题意；答案选B。5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( )A. 在铁器件表面涂抹油漆B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接D. 在轮船的船身上装锌块【答案】C【解析】【详解】A钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；B将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；C将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe2e=Fe2，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；D在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海
5、水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；答案选C。6.下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；答案选B。7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A. H0 S0B. H0 S0C. H0 S0D. H0 S0【答案】C【解析】【详解】根据图
6、像可知生成物的能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则H0；根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以S0，答案选C。故选C。8.一定条件下，下列表示4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)的反应速率中，最快的是( )A. v(NH3)=0.8molL1s1B. v(O2)=0.9molL1s1C. v(NO)=0.6molL1s1D. v(H2O)=1.0molL1s1【答案】A【解析】【分析】同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详解】反应
7、速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：A；B；C；D；综上，A选项中的化学反应速率最快；答案选A。9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是( )A. 该装置的能量变化是电能转化为化学能B. 外电路电子从C棒电极流向Zn电极C. 反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质D. 当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA【答案】C【解析】【详解】在如图的原电池中，发生反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2得电子，发生反应Cu22e=Cu，C电极作正极。A该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；B电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流
8、向C棒电极，B错误；CC棒电极上，发生反应Cu22e=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；D根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移电子数目为2NA，D错误；答案选C。10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( )A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡【答案】A【解析】【详解】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，
9、会产生误差，B不选；C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；答案选A。11.已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。12.可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为( )A. 升温B. 加入AC.
10、移走CD. 缩小反应容器体积【答案】D【解析】【详解】该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：A由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快， A不符合题意；B由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；C由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；D由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；故选D。13.下列关于平衡常数K的说法正确的是( )A. 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数KC. 加
11、入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小【答案】A【解析】【详解】A平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；B平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；C平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；DK越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；答案选A。14.常温下，KspFe(OH)3=4.01038，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为( )A. 1.0108molL1B. 4.0108molL1C. 1.01026molL1D. 1.31028molL1【答案】B【解析】
12、【详解】pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H)=1104molL1，根据Kw=c(H)c(OH)=1014，则c(OH)=。根据KspFe(OH)3 =c(Fe3)c3(OH)=4.01038，可求得，B符合题意；答案选B。15.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是( )A. 加入固体，平衡向正反应方向移动B. 稀释溶液，的水解程度增大C. 通入，溶液增大D. 升高温度，不变【答案】B【解析】【详解】A加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；B稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；C整体法进行分析，碳酸钠显碱
13、性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；D升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；答案选B。16.室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )A. 13B. 12C. 11D. 10【答案】A【解析】【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图像，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1molL120.00mL=20.00mLc(NaOH)，得c(NaOH)=0.1molL1。NaOH溶液
14、中c(OH)=0.1molL1，根据Kw=c(H)c(OH)=11014，c(H)=，pH=lgc(H)=lg(11013)=13，A符合题意；答案选A。17.已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】某温度下，0.1molL1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3会电离，也会水解，电离方程式：HSO3HSO32，电离出H，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3H2OH2SO3OH，水解得到OH，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解程度。【详解】ANaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na和HSO3，
15、因此0.1molL1NaHSO3溶液中c(Na)=0.1molL1，A正确，不选；BHSO3是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1molL1NaHSO3溶液中c(HSO3)0.1molL1，B正确，不选；C溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，C错误，符合题意；D根据电荷守恒，有c(Na)c(H)=c(HSO3)2c(SO32)c(OH)，D正确，不选；答案选C。18.用如图装置可将含有、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A. 电解时精铜作阳极B. 电解后硫酸铜溶液浓度增大C. 电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D. 电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥【答案】D【
16、解析】【分析】示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2得电子，形成铜。【详解】A根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；B阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2时，Cu2得电子生成Cu，溶液中的Cu2会减小，B错误；C由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molC
17、u2得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；DAg、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；答案选D。19.已知部分铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.81087.410140.810272.81013从溶度积角度分析，沉淀Pb2时的最佳沉淀剂为( )A. 硫酸盐B. 碳酸盐C. 硫化物D. 铬酸盐【答案】C【解析】【详解】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相
18、同时，剩余的Pb2浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1molL1，根据，求得剩余Pb2的浓度。A当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42)=0.1molL1，则；B当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32)=0.1molL1，则；C当沉淀剂为硫化物时，若c(S2)=0.1molL1，则；D当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42)=0.1molL1，则；综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2浓度最小，C符合题意；答案选C。20.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是( )A. M室产生的气体为氧气B. 阴极的电极反应式为：2H2O2e
19、=2OHH2C. 原料室的B(OH)4穿过阴离子交换膜进入产品室D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3【答案】B【解析】【分析】M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O4e=O24H。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的B(OH)4会通过阴离子交换膜进入产品室，B(OH)4与H反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O2e=H22OH，原料室中的Na会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH结合生成NaOH。【详解】A根据分析，M室中
20、发生的电极反应为2H2O4e=O24H，产生的是氧气，A正确，不选；B根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O2e=H22OH，B错误，符合题意；C电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的B(OH)4会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确，不选；D根据阳极的电极反应方程式2H2O4e=O24H，以及HB(OH)4=H3BO3H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确，不选；答案选B。第卷 非选择题(共60分)二、必做题(本题共3大题，共40分)请将答案填在答题卡上21.存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许
21、多化工产品的重要原料。回答下列问题：(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：催化重整反应：_(用、表示)，若，则催化重整反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_，_。(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。a极为电池_(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_。电池中内电路的移向_(填“a”或“b”)极。(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是_(写化学式)，阳极析出气体体积为_L(标准状况)。【答案】 (1). (2). 吸 (3). a或b-c (4).
22、-c或-(b-a)或a-b (5). 负 (6). (7). a (8). (9). 112【解析】【详解】(1)反应2C(s)O2(g)=2CO(g)H1反应C(s)O2(g)=CO2(g)H2反应C(s)2H2(g)=CH4(g)H3根据盖斯定律，可得CH4CO2催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)则H=H2H3H1；若H0，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应；(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量，则活化能为akJmol1或(bc)kJmol1；反应热H等于生产物的总能量反应物的总能量，则H=ckJmol1或H=(ab)kJmol1；
23、(3)在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂的一极为正极，a电极出通入燃料CH4，则a极是电池的负极，b极处助燃气O2得到电子，电极方程式为O24e=2O2；在原电池中，阴离子向负极移动，因此内电路的O2移向a极；(4)电解NaOH溶液，阴极处，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O2e=H22OH，阳极处，溶液中的OH放电，电极方程式为4OH-4e=O22H2O；当转移的电子的物质的量为0.2mol时，阴极产物为H2；根据电极方程式，转移4mol电子得到1molO2，现转移0.2mol电子，得到0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol22.4Lmol1=1.12L
24、。22.T时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_。(2)内，Y的平均反应速率为_。(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是_(填正确答案的字母编号)。A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y的反应速率之比为11 D.气体Z的体积分数不再改变(4)Y的平衡转化率是_；该反应的化学平衡常数_。(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率_(填“增大”
25、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). (2). 0.05 (3). BD (4). 80% (5). 32 (6). 增大 (7). 不变 (8). 向正反应方向 (9). 不变【解析】【详解】(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。(2)内消耗Y是1mol0.7mol0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L3min0.05。(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容
26、器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为11不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数32。(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不
27、变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。23.某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42的试剂是_(填化学式)溶液。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(3)电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1V2。对于V1V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设。假设.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；假设.左边电极还可能有另一种气体_(写化学式)生成；假设.上述两种情况都有。提出假设的理由是_。(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通
28、过_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。【答案】 (1). BaCl2 (2). 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (3). O2 (4). 当阳极Cl放电完全，水电离产生的OH继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 (5). 蒸发浓缩 (6). 过滤【解析】【分析】电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，阳极处，Cl失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。【详解】(1)食盐水中有SO42，利用SO42与Ba2会生成BaSO4沉淀除去SO42，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；(2)电解饱和食盐水得到NaOH、
29、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH；(3)假设.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH-4e=O22H2O；当Cl放电完全，溶液中的OH会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2O2；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设的理由是当阳极Cl放电完全，水电离产生的OH继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温
30、度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。三、选做题(本题包括24、25两大题，均为20分。24为选修4化学反应原理，25为选修3物质结构与性质试题。选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以24题记分)请将答案填在答题卡上24.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为_。A.101 B.110 C.21 D.12(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的_。A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大(3)在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示。该温
31、度下，水的离子积常数为_。A. B. C. D.(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_。A. B. C. D.(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_。A. B. C. D.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：(1)反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：满足电荷守恒的关系式是_。溶液中_(填“”“”或“”)。_。(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则_(填“”“”或“”)。【答案】 (1). A (2). D (3).
32、C (4). B (5). D (6). (7). (8). (9). (10). 0.05 (11). 【解析】【详解】.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为101，答案选A。(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。(3)在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数c(H)c(OH)1051010，答案选C。(4)室温下，若溶液中水电离产生的，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促
33、进水的电离，答案选B。(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。(3)溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。根据质子守恒可知溶液中。根据物料守恒可知0.05(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量
34、，则。25.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578元素M的常见化合价是_。A. B. C. D.(2)如图折线表示AA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。A. B. C. D.(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180，由此可判断属于_。A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是_。A.金刚石晶体硅 B. C.
35、D.(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_。A.中有个分子B.每个晶胞中平均含有4个和4个C.晶体中，和的配位数都是6D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为_。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是_。(3)离子可用于的检验。中C原子的杂化方式为_。(已知：的结构式为)写出与互为等电子体的一种分子_。S、C、N三种元素中，电负性最小的是_。(4)的晶胞结构如图
36、所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度()的计算列式为=_。【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). A (6). (7). 的半充满状态更稳定 (8). (9). (或) (10). C (11). 【解析】【详解】(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为3价；C符合题意；(2)在第IVAA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素
37、氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键AB为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个AB键的夹角为180，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；(4) A金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：CCSiCSiSi，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石SiC晶体硅，A正确，不选；BCF4、CCl4
38、、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4CCl4CBr4；B正确，不选；C一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2NaClH2O，C正确，不选；D同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：LiNaK，D错误，符合题意；答案选D；(5)ANaCl由Na和Cl构成，没有分子，A错误，符合题意；B根据晶胞结构示意图，Na位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl，B正确，不选；C根据结构，距Na最近的Cl有6个，即Na的配位数是6个；同理，距C
39、l最近的Na有6个，即Cl的配位数也是6，C正确，不选；D在NaCl晶体中，每个Na与它最近且等距离的Na有，D正确，不选；答案选A；(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；(2)Fe2的价电子为3d6，Fe3的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2容易失去电子形成更稳定的Fe3，答案是Fe3的半充满状态更稳定；(3)根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个键，C原子的杂化类型为sp；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN的等电子体包括CO2、CS2等；元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。- 23 - 版权所有高考资源网
