1、东阳中学2020年上学期期中考试卷(高一化学)命题人：周霄霄 审题人：贾立斌考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. HClB. C. D. 2.
2、下列属于放热反应的是()A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B. 镁和二氧化碳中燃烧C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 将浓硫酸与水1：1混合3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.25，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.标准状况下，4.6g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC.标准状况下，6.72LCl2与水充分反应，转移电子数为0.3NAD.0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HC
3、OB0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC滴入酚酞变红色的溶液：Na、K、CO32-、ClDc(H)11012 molL1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ACH3COOHOH=CH3COOH2O BS22H2O H2S2OHCCH3COOHH2O CH3COOH3O DNHH2O NH3H2OH6.下列化学用语正确的是()ACCl4 的电子式： B乙烷分子的分子式：CH3CH3C苯分子的最简式为：C6H6 D丙烷的球棍模型：7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()A. 燃料电池的能量转化率可达100%
4、B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物8.下列关于有机物的说法，正确的是()A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20 9. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是()A. 乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏 B. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液C. 乙烷(乙烯)：用溴水洗
5、气 D. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液10下列说法不正确的是()A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B精密pH试纸无法区分pH5.1和pH5.6的两种NH4Cl溶液C可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳溶液D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维11. 常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H412.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中羟基上的氢与水分子中
6、的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性13下列说法正确的是()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体14. 下列说法正确的是()A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件
7、下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成15已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H480.4 kJmol1BH2O(g)H2(g)O2(g) H240.2 kJmol1C拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量DH2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO键放出462.8 kJ的能量16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知C(石墨，s) C(金刚石，
8、s) H0，则金刚石比石墨稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量17下列说法不正确的是()A室温下浓度均为0.1molL1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B室温下向0.1 molL1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
9、C室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH)相等D室温下pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO)c(Na)18一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是()A05 min用A表示的平均反应速率为0.09molL1min1B该反应在10 min后才达到平衡C平衡状态时，c(C)0.6molL1D物质B的平衡转化率为20%19. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hc(NH4+)C.c点时水的电离程度最大D.d点处微粒间存:2c(H+
10、)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3H2O)非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(1)写出一氯甲烷的电子式_，乙烯的结构式_；(2)乙醇催化氧化的方程式：_；(3)写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式 。27.(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4， 其中水的电离程度由大到小顺序 (填序号)。(2)25 时，体积相同，浓度均为0.2 molL1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 。；常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后
11、，溶液的pH为 ；(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：_。(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。A.CH3COOH易挥发 B.常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH4E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气样多F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生28A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：(1)FC的反应类型是_。 (2)D的官能团名称为_
12、。 (3)C+EG的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。AD能被氧化成E，但不能被还原成CB实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂CB、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别D相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等ESO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同29.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的
13、量变化如图所示，反应前15 min用SO3表示的平均反应速率为_。(3)已知0-15 min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式_。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加O2的物质的量. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)若电极a为Zn，电极b为石墨，当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_ ；当反应中收集到标准状况下672 mL气体时，电池中所转移的电子数目为_。(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极
14、，电极b为负极，甲醇(CH4O)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式_。30.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：实验内容及记录已知：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min_molL1 H2C2O4溶液H2O0.05 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答
15、：(1)实验原理_(写离子方程式)。(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_。(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量MnSO4室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min_molL1H2C2O4溶液H2O0.05 molL1KMn
16、O4溶液3 molL1稀硫酸43.01.04.02.00.1gt若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。高一化学期中参考答案选择题每题2分，共50分BBACDDCBDBACBBABACCCDADBC填空题：每空2分，共50分。26. （8分）答案略27. (10分)（1） （2）mn 7 （3） CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）BD28.(8分)（1）加成反应 （2）醛基 （3）C2H5OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+ H2O 条件（4）BC29.(14分)(1)减小(1分)(2)1.33103 molL1min1(3) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-50Q kJ/mol (4)abd （1）Zn-2e-=Zn2+ (1分) 0.06NA(1分)（2） a (1分) CH4O-6e- +8OH-= CO32-+6H2O30.(10分)(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)0.5 molL1(3)其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(4)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用) 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0 min
