1、第3节原子晶体与分子晶体1.了解原子晶体空间结构特点及性质。2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3了解分子晶体的结构特点及性质。原子晶体1原子晶体概念相邻原子间以_结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体结构特点(1)由于共价键的饱和性与方向性，使每个中心原子周围排列的原子数目是_的(2)由于所有原子间均以_相结合，所以晶体中不存在单个分子物理性质(1)原子晶体由于以强的共价键相结合，因此一般熔点_，硬度_(2)结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点_2.典型的原子晶体金刚石和二氧化硅(1)金刚石晶体中CC键间的夹角为_，碳原子采取了_杂化。在晶体中
2、每个碳原子以_与相邻的4个碳原子相结合，形成_形空间网状结构。最小环上有6个碳原子。(2)二氧化硅1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，1个氧原子和2个硅原子形成2个共价键，SiO2晶体中硅原子和氧原子的个数比为_。最小环上有_个原子，包括_个硅原子，_个氧原子。自我校对：共价键有限共价键较高较大越高109.5sp3共价键正四面体1212661判断正误(1)原子晶体中一定存在极性键，可能存在范德华力。()(2)CO2、SiO2均属于原子晶体。()(3)硬度很大、熔点很高的晶体可能是原子晶体。()(4)SiC熔化时断裂非极性共价键。()(5)原子晶体一定不是电解质。()答案：(1)(2)(3)(
3、4)(5)2. 碳化硅(SiC)的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()ABC D解析：选A。原子晶体中，熔点高低与键长有关，因键长SiSiSiCCC，所以熔点从高到低的顺序为。1原子晶体的结构特征(1)构成原子晶体的基本微粒：原子。晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示物质中的原子个数关系，不是分子式。(2)形成原子晶体的作用力：共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。(3)原子晶体中的原子以共价键相结合，共价键有方向性和饱和性，因此在原子晶体中
4、，每个原子周围的其他原子的数目是一定的，原子之间的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体网状结构。原子的堆积不遵循紧密堆积原则。2原子晶体熔点、沸点和硬度的比较结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的稳定性就越高。从物理性质方面来说，原子晶体的稳定性表现在熔点和沸点很高，硬度很大。以金刚石、硅、锗为例，从碳到锗，电子层数增多，原子半径依次增大，CC键、SiSi键、GeGe键的键长依次增长，键长越长，共价键越不稳定，因此键的稳定性：CC键SiSi键GeGe键，所以，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅。下表是某些
5、原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 ()A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大解析原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。即原子半径越小，键能越大，熔点、硬度越高。答案D原子晶体的结构1在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子
6、环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个 CC 键间的夹角是()A6个、120B5个、108C4个、109.5 D6个、109.5解析：选D。根据金刚石的结构特点可知最小环上碳原子数为6个，每个碳原子上任意两个CC键间夹角为109.5。2据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，则下列分析正确的是()A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈空间网状结构C该碳氮化合物中CN键键长比金刚石的CC键键长长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B。由题意知，该
7、碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是空间网状结构；与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以CN键键长小于CC键键长。3单质硼有无定形和结晶形两种，参考下表数据，回答问题：物质金刚石晶体硅晶体硼熔点/3 5501 4102 573沸点/5 1002 6282 823硬度107.09.5(1)晶体硼属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_。解析：(1)从题表可知，晶体硼的
8、熔、沸点以及硬度都介于晶体硅和金刚石之间，属于原子晶体。(2)从题图可得出，每个顶点上的硼原子均被5个正三角形共有，故分摊到每个正三角形的硼原子为个，每个正三角形含有(3)个硼原子，此结构单元含硼原子数为20312。答案：(1)原子晶体硼的熔、沸点高，硬度大(2)1260原子晶体的性质4根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点为2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点为3 550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电D熔点为56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：选B。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因
9、为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。5某些原子晶体的熔点如下表所示：原子晶体金刚石氮化硼硅锗熔点/3 5503 0001 4151 211根据上表中的数据回答下列问题：(1)从原子结构角度分析，金刚石、硅、锗的熔点逐渐降低的原因是_。(2)A族与A族元素组成的晶体多是原子晶体，如氮化碳、氮化硅等。写出氮化碳、氮化硅的熔点大小关系： _(用化学式表示)。解析：(1)碳、硅、锗晶体的结构相似，都属于原子晶体。由于碳、硅、锗的原子半径逐渐增大，共价键的键能逐渐减小，所以
10、金刚石、硅、锗的熔点逐渐降低。(2)由于C的原子半径比Si的原子半径小，故熔点：C3N4Si3N4。答案：(1)碳、硅、锗的原子半径逐渐增大，共价键键能逐渐减小(2)C3N4Si3N4分子晶体1分子晶体概念分子之间通过_结合而形成的晶体结构特点由于分子间作用力不具有_，所以分子晶体在堆积排列时尽可能地利用空间，采取_的方式物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的_相结合，因此一般熔点_，硬度_(2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_，熔、沸点_2.典型的分子晶体单质碘干冰冰晶胞或结构模型微粒间作用力范德华力范德华力氢键、范德华力晶胞微粒数44配位数
11、1243.石墨晶体(1)结构特点石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排列成_，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以_相结合，每一个碳原子的一个未成对电子形成_键。层与层之间以_相结合。(2)所属类型石墨中既有_，又有_，同时还有_的特性，是一种_型晶体。(3)性质：熔点高、质软、易导电。自我校对：分子间作用力方向性最密堆积分子间作用力较低较小增强升高正六边形共价键大范德华力共价键范德华力金属键混合键1判断正误(1)分子晶体内分子间只存在范德华力。()(2)分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力。()(3)熔点：CO2SiO2，H
12、FN2，HIHBrHCl。2相对分子质量相等或相近时，极性分子间的范德华力大，相应晶体的熔、沸点高。如CON2。3分子间含有氢键的物质，熔、沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3。4在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。某化学兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/80171219068782沸点/1 4651 418178571 600根据表中数据分析，属于分子晶体的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2BAlCl3、SiCl4
13、CNaCl、CaCl2 D全部解析分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相结合，而分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点较高，不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4的熔、沸点较低，应为分子晶体，所以B项正确，A、C、D项错误。答案B为什么NaCl的熔、沸点低于MgCl2的？答案：离子半径：NaMg2，离子电荷数：Mg2Na，则晶格能：NaClMgCl2，故熔、沸点：NaCl”或“”)。CO2_SO2；NH3_PH3；O3_O2；Ne_Ar；CO_N2。(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.202105Pa)
14、，但它在180 即开始升华。请回答：AlCl3固体是_晶体；设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。解析：(1)各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，较容易比较五组物质熔、沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180 时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。答案：(1)(2)分子在熔融状态下，检测AlCl3是否导电，若不导电则AlCl3是共价化合物石墨晶体的结构与性质5石墨晶体中碳原子杂化轨道的类型及同层原子间的主要作用力分
15、别是()Asp1，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，共价键Dsp3，共价键解析：选C。石墨晶体中每个碳原子形成3个键，无孤对电子，故采用sp2杂化；同层原子间形成共价键，层与层之间以范德华力作用。6石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)平均_个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与CC键键数之比是_。(3)n g碳原子可构成_个正六边形。解析：(1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：62。(2)分析每个正六边形：所占的碳原子数为62；所占的CC键键数为63，故两者之比为23。(3)n g碳原子数为NA，故可构成的正六边形个数为。答案：(1)2(2)23(3)
16、重难易错提炼1.原子晶体是指相邻原子间以共价键结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。2.常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。3.原子晶体具有熔点高、硬度大，不溶于溶剂的特性。4.对于结构相似的原子晶体，其原子半径越小，键长越短、键能越大，晶体的熔点越高。5.分子晶体是指分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体。6.常见的分子晶体有非金属单质(除Si外)、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、多数有机物。7.分子晶体具有硬度小，熔、沸点低的特性。8.由组成和结构相似的分子组成的不含氢键的分子晶体，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，晶体的熔点升高。课后达标检测基础巩固1氮化铝(AlN)
17、常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于()A离子晶体B原子晶体C分子晶体 D无法判断解析：选B。熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物，排除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以必定是原子晶体。2干冰、碘易升华是由于()A干冰、碘是非极性分子B键能小C化学性质不活泼D分子间的作用力较弱解析：选D。干冰和碘均属于分子晶体，升华时只需要克服较弱的分子间作用力。3下列有关叙述不正确的是()A金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B1 mol金刚石中的CC键数目是2NA，1 mol SiO2晶体中的SiO键数目是4NAC水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂DS
18、iO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式解析：选C。金刚石和二氧化硅晶体的基本结构单元都是正四面体，A正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成CC键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的CC键为42 mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个SiO键，则1 mol SiO2晶体中SiO键为4 mol，B正确；水晶是原子晶体，在熔化时，共价键断裂形成自由移动的Si、O原子，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被破坏形成自由移动的CO2分子而C=O键不会断裂，C错；根据原子晶体的结构特点可知D正确。4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，
19、其熔点为190 ，则下列说法不正确的是()A氯化铝是电解质 B固态氯化铝是分子晶体C氯化铝是极性分子 D氯化铝是非极性分子解析：选C。AlCl3易溶于苯和乙醚等非极性分子形成的溶剂，故为非极性分子组成的分子晶体。5C3N4晶体和Si3N4晶体的结构相似，下列说法正确的是()AC3N4晶体和Si3N4晶体中都含有共价键BC3N4和Si3N4都易与水反应生成NH3CC3N4和Si3N4中N的化合价都为3DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体小解析：选A。根据题意可推断出C3N4、Si3N4都为原子晶体，原子晶体中含有共价键，A项正确；原子晶体难溶于水，也不与水反应，B项错误；氮元素的非金属性比碳和硅
20、的强，故在C3N4、Si3N4中氮均显3价，C项错误；C的原子半径比Si小，故CN键的键能比SiN键大，则C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体大，D项错误。6.如图所示是某种原子晶体A的空间结构片断，A与某物质B反应生成C，其实质是在每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式可能为()AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析：选C。由图可知，每个A原子形成4个键，每个AA键中插入一个B原子，每个B原子形成2个键，故C物质中每个A原子形成4个AB键，每个B原子形成2个BA键，则A、B原子个数比为12，所以C的化学式可能是AB2。7石墨晶体是层状结构，在每一层内的每一个碳原子都跟 其他3个碳原子
21、相结合，如图所示，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B14个C18个 D24个解析：选B。每个碳环由6个碳原子组成，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，即为3个碳环所共有，因此，平均每个碳环含有2个碳原子。8AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A BC D解析：选B。从各图中可以看出都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。9有下列晶体：A.水晶、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用序号回答下列问题。(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由
22、原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于原子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_。解析：解答本题时一定要注意选项中的关键词。如(1)中属于原子晶体的化合物，则不能选H，因为金刚石为单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意分子晶体中稀有气体的特殊性稀有气体为单原子分子；(2)中注意选项中的关键词，如极性分子、含有共价键、单质等。答案：(1)AA、E、HE(2)BFH(3)GB、D、E10在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_(填元素符号)，其单质晶体属于_晶体；
23、原子半径最小的原子是_(填元素符号)，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两原子形成化合物的过程：_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。解析：同周期从左到右，原子半径依次减小；|最低负化合价|最高正化合价，必为第A族元素。答案：Na金属Cl分子离子Si原子晶体11氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO与NaCl的晶胞同为
24、面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3, NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。解析：(1)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(2)OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力。(3)依据价层电子对互斥理论知H3O中O上的孤电子对数1，由于O原子的价层电子对数为314(对)，所以H3O为四面体，因此H3O中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数2，因此排斥力较
25、大，水中HOH键角较小。(4)氯化钠的晶胞如图所示，因此晶胞中含有的氯离子个数为864，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为 cm3 cm3。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力(3)sp3H2O中O原子上有2对孤对电子，排斥力较大；H3O只有1对孤对电子，排斥力较小(4)能力提升12下列分子晶体：HCl、HBr、HI、CO、N2、H2的熔点由高到低的顺序是()A BC D解析：选C。题给六种物质都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是，CO和N2的相对分子质量相同，但CO是极
26、性分子，N2是非极性分子，所以熔点前者大于后者，故正确顺序为。13制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是其简化了的平面示意图，下列关于这种物质的说法正确的是()A晶体中Si与O的原子个数比是14B晶体中Si与O的原子个数比是16C该物质是原子晶体D该物质是分子晶体解析：选C。分析题图可知，每个十二元环中有6个硅原子和6个氧原子，但是每个氧原子形成2个SiO键，每个硅原子形成4个SiO键，Si与O的原子个数比是12，A、B项错误。该晶体是具有立体网状结构的晶体，因此其是原子晶体而非分子晶体，C项正确，D项错误。14美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化
27、为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子结合解析：选D。A项，同分异构体是分子式相同、结构不同的不同分子，而CO2的原子晶体中不存在分子；B项，当CO2的原子晶体转化为分子晶体时，必须破坏晶体中的共价键，且有新化学键形成，所以是化学变化；C项，CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，则其物理性质有很大差异；D项，结合SiO2晶体的结构，可判断D项正确
28、。15四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示，请回答下列问题：元素ABCD性质或结构信息单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2。单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点(1)A原子的最外层电子排布式为_，D原子核外共有_个电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式：_。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_(填分子式)；分子较稳定的是_(填分子式)。(4)已知D的单质的晶体
29、结构与SiC的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间的作用力为_。SiC与D的单质的晶体的熔、沸点高低顺序是_(填化学式)。解析：单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸的元素是硫。原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，其电子排布式应是1s22s22p63s23p5，则B是氯元素。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，再结合D的其他信息，可知其电子排布式是1s22s22p63s23p2，D为硅元素。晶体硅中1个硅原子与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以其杂化方式是sp3，SiC的晶体结构与晶体硅相似，故C原子的
30、杂化方式也是sp3杂化；因为SiC键的键长小于SiSi键，所以熔、沸点：碳化硅晶体硅。答案：(1)3s23p414(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)H2SHCl(4)sp3杂化共价键SiCSi16X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW离子的空间构型是_。(3)Y、R
31、的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_；若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。解析：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si；而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则价电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素
32、；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，则Q为Cu元素。(1)Cu核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；(2)化合物H2O2中结构式为HOOH，O原子价层电子对数为24，故O原子采取sp3杂化；NO离子中N原子孤电子对数为1，价层电子对数为213，故其空间构型是V形；(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2；(4)碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如题图，该晶体一个晶胞的Y原子数为4868；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a1010)3 cm3，晶体的密度为 g/cm3，则晶胞质量为(a1010)3 cm3 g/cm3a31030 g，则8 g a31030 g，故NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)sp3杂化V形(3)SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体(4)84
