1、高考资源网（） 您身边的高考专家 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线6 甘肃省临夏中学20192020学年第一学期期中考试试卷年级：高三 科目：化学 座位号：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cr 52 第I卷（选择题)一、单选题（每小题2分，共46分）1化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁
2、高2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-B100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA3在水溶液中能大量共存的一组离子是()A、 B、C、 D、4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解D检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液
3、5下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH36X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX7将SO2通入足量Fe2(SO4)3
4、溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O2Fe2W，aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是A还原性：Cr3SO2 B方程式中，a=6，b=7C能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH8下列离子方程式正确的是()ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OCNaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-
5、+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-9下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 （ ）A制备并观察氢氧化亚铁B证明过氧化钠与水反应放热C制备并收集少量NO2气体D实验室制备少量氨气11下列化学用语中，错误的是()A镁离子的结构示
6、意图为 BNa2O2的电子式为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D次氯酸的结构式为HClO12以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO413某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶
7、液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性142017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ）A火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 B火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅15已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数
8、。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应16法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色17甲、
9、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色C若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊18下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.合
10、成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率19已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBX与Y形成的化合物只含极性键C气态氢化物的稳定性：ACDY有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质20某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是()A稀硝酸一定被还原为N
11、O2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O21下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是()选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL
12、 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应22下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)23三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，
13、其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A可用铁做阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子第II卷（非选择题)二、实验题24（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（1） 写出a仪器的名称_；（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_；（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC
14、l。试写出E中反应的化学方程式_；（4）F处的烧杯溶液中最终_（填“有”或“没有”）白色沉淀；（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是_。三、工业流程25（14分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O72H2O)的流程如图所示。已知：ICr2O3在碱性条件下易被氧化；II高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2；III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012（1）“煅烧”时，Cr2
15、O3参加反应的化学方程式为_。若“煅烧”操作最适宜的温度是800900，则在实验室中进行此项操作时，应选择_坩埚（填字母）。a陶瓷 b玻璃 c石英 d铁（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_（填化学式）。（3）“过滤II”所得沉淀主要有_（填化学式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。（5）“电解”时，利用右侧装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为_。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0molL-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为_（
16、忽略电解过程中溶液体积变化）。26（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式_。(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_。(3)滤液中金属阳离子的检验方法_。(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由_。（结合化学用语说明原因）(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO4
17、2-+15Fe2+16H将过程I离子方程式补充完整_过程II反应的离子方程式_。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amolL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2O72-+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_。(FeSO47H2O摩尔质量为278 g/mol)四、推断题（有机化学基础16分）27有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：已知：R-CN；+（1）A的名称是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的类型是_。（4）反应中的试剂X是_。（5）E属于烃，其结构简式是_。（6）H中所含的官能团是_。（7）反应的化学方程式是_。（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式_。- 8 - 版权所有高考资源网