1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三化学试题第1页（共页）16届高三第一次联考化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Ba137Cu64Fe56N14S32第卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列说法不正确的是a在采矿厂、制陶厂、耐火材料等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病b氮的氧化物可以造成光化学污染，同时还可以形成酸雨c工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂
2、等都可以对水体造成污染d植树造林既可以缓解温室效应，又可以消除酸雨的危害e光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光纤中传输，制造光导纤维的原料是玻璃f石灰石在自然界中储量丰富，是工业的主要原料之一，但制取陶瓷不需要石灰石,制取漂白粉需要g二氧化硫能够杀菌消毒，可以做食品干果的防腐剂h食用的蛋白质、淀粉和脂肪都属于有机高分子，都可发生水解反应i甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到j用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物AbdefhgjBcdefgCdefhiDdehi2关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、
3、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；离子化合物中可能含有共价键；置换反应都属于离子反应；金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是ABCD3在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A0.25molB0.50molC0.27molD0.52mol4下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C进行中和热的测定实验时，必须
4、用到两个量筒和两个温度计D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表高三化学试题第2页（共页）5为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气ABCD6据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是CCH3CH3OHOHCH2
5、CH2CHCH2CHCH2A该化合物属于芳香烃B该化合物分子式为C21H24O2C双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol双酚A与足量浓溴水反应，因发生取代反应最多消耗4mol溴7pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A若10a12，则X、Y都是弱碱BX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强8下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4+H2OB能说明
6、氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H=-akJ/mol(a0)，达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=2:3，下列说法正确的是A平衡时H2O的转化率为60%B升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动C反应放出的热量为0.2akJD将容器的体积压缩为1
7、L，H2的体积分数变为60%10下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：ccc(NH4Cl)B已知25C时10108.1)(-=AgClKsp，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到10100.6-molL-1高三化学试题第3页（共页）C0.2molL1HCl溶液与等体积0.05molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)c(H+)c(A2-）c(H2A)11某化学科研小组研究
8、在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T112某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A原混合气体体积为1.2VB原混合气体的体积为1.1VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.4VD反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V13下列说法
9、正确的是A在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝C因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因14在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是(mol/L)A0.15B0.225C0.35D0.4515化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是AK37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2
10、的化学方程式：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OBSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C将12mLFeCl3饱和溶液滴入到20mL沸水中所发生的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D在Ba(OH)2溶液中滴入硫酸氢钠至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O16已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比B
11、a2+多高三化学试题第4页（共页）Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH第卷（非选择题共52分）17（6分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。aC7H12O2bC6H14cC6H14OdC7H14O3（2）若烃A为链烃，该分子的一氯取代物只有一种。A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：_。（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结
12、构简式为_。18（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W和X的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）用离子方程式解释X的硝酸盐能促进水电离的原因_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。19（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，其中B与H反应的条件为高温、高压、催化剂。请回答下列问题。(1
13、)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取消毒剂中有效成分的化学式为。(2)电解A溶液反应的离子方程式为。(3)已知生成1mol气态J时,反应放出46.3kJ的热,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）实验测得，在常温常压下，4g气态B完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为。（5）某温度（t）时，测得0.01molL1的D溶液的pH11。在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的D溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且ab12，
14、则VaVb。20（10分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。（1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。BCDEFGHKJL高温通电分离饱和A溶液空气贝壳H2O饱和A溶液纯碱加热高三化学试题第5页（共页）A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：仪器B的名称：_。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_。按气流方向连接各仪器_。（填接口字母）（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：装置C的作用可能是_。若进入装置A的NO共268.8
15、mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4mLN2，则NO的转化率为_。（3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；H0，下表为反应在某温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48计算在t=500s时，NO2的反应速率为_。21（6分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素
16、异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种无色氧化物遇空气变为红棕色。D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：高三化学试题第6页（共页）900温度产率NH3（1）E在元素周期表中的位置是_，画出D的原子结构示意图_。（2）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为12）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_。（3）这五种元素
17、能组成一种用途极广的复盐（含一种阴离子和多种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为55671614。写出该化合物的化学式_。22(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103（3）N2和H2在铁作催化
18、剂作用下从145就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因。（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为_。 郑州一中教育集
19、团16届高三第一次联考化学科目参考答案题号12345678910111213141516答案DBACCBADACCADBCB除特别标明外，每空2分17（6分）（1）b （2） （3）18（10分）（1）Al（OH）3+OHAlO2- +2H2O （2） （3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl （5）r（S2）r（Cl）r（Na+）r（Al3+）19（10分） (1)NaClO (2)2H2O2Cl-Cl2H22OH-。 (3)向左（1分）； 不变 （1分） (4)H2（g）+1/2 O2(g)=H2O（l）；H=-285.8kJmol1 (5)1:10 20 （10分） （1）圆底烧瓶 过氧化钠 a c d e f b或a c d f e b （2）吸收未反应的NO 85% （3）0.00592molL-1s-121（6分） （1）第四周期第VIII族 （1分） （1分）（2）N2H4+N2O43N2+4H2O （3）（NH4）2Fe（SO4）26H2O 22.（10分） （1）1 （2） （3）温度高于900时，平衡向左移动。 （4）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+ N2(g) H867kJ/mol （5）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 +6H2O- 4 - 版权所有高考资源网