1、阶段性检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A111B161C272 D433解析：选A。该元素原子的质子数为272161111，故该元素的原子序数为111。2元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵行的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析：选C。C项，第A族元素
2、的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素解析：选C。金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。4下列说法不正确的是()A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖解析：选A。液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。5在2 L容积不变的容器中，发生N23
3、H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的化学反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：选C。10 s内用H2表示的化学反应速率为0.12 molL1s1，则消耗氢气的物质的量为0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，则消耗N2的物质的量为 0.8 mol，10 s时剩余的N2的物质的量为(40.8) mol3.2 mol。6下列说法正确的是()A饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B氨基酸和蛋白质均为高分
4、子化合物C蛋白质和油脂均能发生水解反应，且水解产物相同D温度越高，蛋白酶的催化效率越高答案：A7下列各组物质中只用水一种试剂即可进行鉴别的是(不用其他方法鉴别)()A苯和汽油B乙醇和乙酸C乙酸乙酯和苯D苯和四氯化碳解析：选D。A、C两项均为水在下层；B项均与水互溶；D项CCl4在下层，苯在上层。8对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是()Zn是负极Cu是正极负极反应：Zn2e=Zn2正极反应：Cu22e=CuH向负极移动电子由Cu极经外电路向Zn极移动A BC D解析：选D。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，铜为原电池的正极，故、正确；负极发生氧化反应：
5、Zn2e=Zn2，正极发生还原反应：2H2e=H2，故正确，错误；电解质溶液中，H向正极移动，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故错误；原电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，即电子由Zn极经外电路向Cu极移动，故错误。9恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是()A1 mol HH键断裂，同时有2 mol HI键断裂B容器内气体的总压强不再变化CH2的物质的量浓度不再变化D混合气体的颜色不再变化解析：选B。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以气体总物质的量始终不变，总压强始终不变，B不可作为该反应达到平衡状态的标志。10研究人员最近发明
6、了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水电池”的负极移动DAgCl是还原产物解析：选B。A项，AgCle=AgCl为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。11科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO
7、3H2HCOONaH2O。下列说法正确的是()A储氢和释氢过程均无能量变化BNaHCO3和HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L氢气解析：选B。由NaHCO3HCOONa，C的化合价由4降到2，碳元素被还原，NaHCO3为氧化剂，H2为还原剂。12下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的
8、酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：选A。乙烯与溴发生加成反应生成的1，2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有OH中的H能与Na反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0
9、.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RY XB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：Z T解析：选B。由主要化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据元素主要化合价知X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，Mg(OH)2 的碱性最强，C选项错
10、误；氧的非金属性比硫的强，O2与H2化合比S与H2化合容易，D选项错误。14下列各组物质中，后者不是前者的反应物的是()解析：选D。中的碳碳叁键断开一个键形成，若干个相互结合形成，符合加聚反应的定义。CH2CH=CHCH2与CH2=CHCH2CH3所含的H原子数目不同，仅由此即可确定CH2=CHCH2CH3不是CH2CH=CHCH2的反应物。选项A、B、C中后者都是前者的反应物。15已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选D。甲苯与足量的氢气加成后的产物为，与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子
11、，取代环上的H原子时，有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连的C原子上的H原子，共5种位置，故与氯气发生一元取代的产物的同分异构体有5种。16某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为()AC14H18O5 BC14H16O4CC16H22O5 DC16H20O5解析：选A。由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol 羧酸和 2 mol乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(COO)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C18H26O52 mol H2O1 mol羧酸2 mol C2H5OH”，再结合质
12、量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C14H18O5。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)在2 L固定容积的容器中充入一定量X、Y两种气体，反应过程中有关X、Y物质的量的变化如图所示：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1_v2(填“”“(3)t3(4)0.518(14分)已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出A、E元
13、素的名称：A_，E_；(2)画出C元素的离子结构示意图：_；(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：_；(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_；(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_(用元素符号表示)。解析：根据题给信息可知A为氢、B为氧、C为钠、D为铝、E为硫。答案：(1)氢硫(2) (3)Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4(4)离子键、共价键(5)NaAlSO19(12分)有机化合物A与 (乳酸)无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定。回答下列问题：(1)有机化合物A必须满足的条件是_；(2)符合条
14、件的相对分子质量最小的有机化合物A是_(写结构简式)；(3)若A与乳酸分子式相同，但不能与Na2CO3反应放出CO2，且分子中有一个CH3，则A的结构简式可能是_(任写一种物质)。解析：(1)A与乳酸所含氢的质量分数相同时，则二者无论以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧后生成水的质量一定。(2)乳酸的最简式为CH2O，故符合条件的相对分子质量最小的有机化合物A为HCHO。(3)由题给信息A中不含COOH，且与乳酸互为同分异构体，故A可能为HOCH2COOCH3。答案：(1)氢元素质量分数与乳酸相同(2)HCHO(3)HOCH2COOCH3(其他合理答案也可)20(14分)已知常温下漂白粉与
15、浓盐酸反应可产生氯气：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。某同学试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)洗气瓶中所装液体是_。(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作是_。(4)某同学在实验时，发现量筒中未收集到液体，失败的原因可能是_。解析：该实验完整的装置应包括：发生装置除Cl2中HCl除Cl2中的H2O检验漂白性排饱和食盐水法测Cl2体积。答案：(1)deb(c)c(b)ghedf(2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性(4)装置漏气(或第二个排饱和食盐水的装置中导管长进短出，答案合理即可)
