1、化 学 选修 人教版新课标导学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课后素养演练 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用
2、家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 一、盐溶液呈酸碱性的解释：1强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。电离方程式c(H)和c(OH)的相对大小_溶液的酸碱性_有无弱电解质生成_水解方程式_H2OH NH4Cl=ClNH4c(H)c(OH)酸性 有 NH4 H23H2OH返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 电离方程式H2HCH3COONa=NaCH3COOc(H)和c(OH)的相对大小_溶液的酸碱性_有无弱电解质生成_水解方程式_ 2.弱酸强碱盐(以C
3、H3COONa为例)。c(H)21。故答案为D。D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是导学号 68732523()ANa2CO3 BBaCl2CNaCl DH2SO4解析：Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是导学号 68732524()ANa2S溶液：S2H2OHBNH4Cl溶于D2O中：NH4 D23D2OHCCuCl2：C
4、u22H222HDNaF：FH2O=HFOHA 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 5在室温下，下列五种溶液：导学号 687325250.1 mol/L NH4Cl溶液0.1 mol/L CH3COONH4溶液0.1 mol/L NH4HSO4溶液0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O溶液返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH4)最小的是_(填序号)。(
5、3)比较溶液、中c(NH4)的大小关系是_(填“”或“”)。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”、“”或“”)。酸 NH4 H23H2OH K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)NH4CNH23H2OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)CH3COONH4H23H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显中性。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解
6、的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO24。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 导学号 68732526()ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl(NH
7、4)2SO4 Na2S NaNO3解析：(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)，选C。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练1 常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8,0.1 molL1NaHSO3溶液的pH小于6，则：导学号 68732527(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“HCO323 H，HCO3 H22CO3OH，HCO3 的水解程度大于电离程度，故 c(
8、H2CO3)c(CO23)c(H2SO3)，即c(H2SO3)c(SO23)返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：(1)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液中存在两个平衡，一个是电离平衡：HCO323H，显酸性，另一个是水解平衡：HCO3 H2O2CO3OH，显碱性；因溶液的pH大于8，故说明其水解程度大于电离程度。(2)同理NaHSO3溶液pH6，说明其水解程度小于电离程度。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知识点2 水解离子方程式书写的注意事项1书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题：(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小
9、，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如 CO23 水解的离子方程式为 CO23 H23 OH(主要)，HCO3 H2H2CO3OH(次要)。(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H233H。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。aNH4 与S2、HCO3、CO23、CH3COO等组成的盐虽然水解相互保进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如NH4CH3COOH23
10、COOHNH3H2O。bAl3与CO23、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3与CO23、HCO3 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al33HCO3=Al(OH)33CO2。2要区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式：如HSH22H3O是HS的电离方程式，而HSH22SOH是HS水解的离子方程式。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 下列离子方程式的书写正确的是 导学号 68732528()A硫化钠水解：S22H22S2OHB硫氢化钠水解：HSH23OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO2
11、6H2O=4Al(OH)3D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：AA选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主BB选项是硫氢根离子的电离而不是水解CC选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号DD选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练2 下列离子方程式中，属于水解反应的是导学号 68732529()AHCOOHH2H3OBCO2H23 HCCO23 H23 OHDHSH22H3O解析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平
12、衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 如何计算醋酸溶液中的c(H)和c(OH)在CH3COOH溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离能力远强于水的电离能力。醋酸电离出较多的H，促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动，抑制了水的电离，因此CH3COOH溶液中绝大部分的H是由醋酸电离产生的，由水电离产生的H极少。当然，溶液中还存在着极少量由水电离产生的OH。利用电离平衡常数
13、可以计算醋酸溶液中H和OH的浓度。25时，醋酸的电离常数Ka为1.7105molL1，设浓度为0.10 molL1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时H的浓度为x。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 CH3COOH HCH3COO初始浓度 0.10 molL1 0 0平衡浓度 0.10 molL1x x xKacHcCH3COOcCH3COOHx20.10 molL1x当Ka数值很小时，x的数值很小，可做近似处理：0.10 molL1x0.10 molL1所以Kax20.10 molL1返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 x Ka0.10 molL1 1.7105molL10.10 molL1 1.3103molL1即c(H)1.3103molL1c(OH)KWcH1.01014mol2L21.3103molL1 7.71012molL1返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课后素养演练
