1、平罗中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷（高二化学重点班）满分：100分 考试时长：100分 第卷 （选择题 共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 B 11 P 31 Al 27 Mg 24 Fe 56选择题：本题共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（ ）A胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质B胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D铜所在周期第一电离能最小和电负性最
2、小的元素都是钾2具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是（ ）A4s1B4p3Cns2D3d104s23某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是（ ）A该化合物含有的元素有五种B该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素C该化合物中键数目为D该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键4下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是（ ）A元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键C已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键D元素S可与元素C形成共价化合物CS2
3、5氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A原子半径：ONCH B基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中的原子都位于P区 D键的极性大小：N-HO-HF-H6下列关于晶体的说法正确的个数是（ ）分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A2B3C4D57.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化
4、物均能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子，除去中的杂质，最好的方法是 A. 加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸B. 加入过量的NaOH，过滤洗涤，再加盐酸C. 加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液D. 加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸8下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（ ）AIIA族基态原子最外层电子排布均为ns2B第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似DC、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCNaClNaBrB乙醛分子中碳原
5、子的杂化类型有sp2和sp3两种C已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12D非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子10由徐光宪院士发起院士学子同创的分子共和国科普读物生动形象地戏说了、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ ）A键角：B酸性：C分子中只存在键，不存在键D、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子11钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是（ ）A基态Ti原子的外围电子排布式：3d4 BCl-结构示意图：CMg
6、Cl2的电子：DTiCl4熔点是-25，沸点是136.4，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体12.下列说法正确的是 A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个周围距离相等且为的有8个D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取堆积的结果13科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是（ ）Aa、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似Ba在水中的
7、溶解度比b在水中的溶解度大Ca、b互为同素异形体Da、b是同一物质14下列有关说法正确的是（ ）A7.8g苯含有0.6NA个键 B热分解温度：BaCO3Fe3+15短周期元素、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）A元素的原子半径比的大 B元素的气态氢化物热稳定性比的强C元素的第一电离能比的小 D中含有非极性键16如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是（ ）A单质e、f为原子晶体，其
8、熔化时克服的作用力是共价键B单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1C单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子D单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂17Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，下列说法正确的是（ ）A此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为ONCB配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C1mol HCN分子中含有键的数目为 1.20
9、41024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化DK2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为418.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体 D 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY219下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+285.5kJ/molB 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的
10、热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890kJ/molC已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJ/mol，则C的燃烧热H110.5kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57.3kJ/mol20下列有关反应热和能量的说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的B化学能：2mol H原子1mol H2分子C根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和D运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热21我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、已
11、知： 已知：25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是（ ）A C(s)的燃烧热 BCD若将反应设计成原电池，能将化学能全部转化成电能22下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（ ）AH30BH1+H2+H3=0C按照Cl、Br、I的顺序，H2依次减少D一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下H3=-2a kJ/mol第II卷 （非选择题 共56分）23.(12分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。(1)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的。由此推测，与能
12、形成更稳定配离子的配体是 ，其空间结构是 。(2)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。连接面心上6个P原子构成_(填序号)。A正四面体B正八面体C立方体D正四边形实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070，二者属于 晶体，其熔点差异的主要原因是 。磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是 (列出表达式)。24（16分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。(1
13、)基态碳(C)原子的核外电子排布图为_。(2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_。(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为 。(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_。(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol-1)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009
14、 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_。T元素最可能是_区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化方式为_。25（16分）氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。氮原子核外共有_种能量不同的电子。亚硝
15、酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为_，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式_。往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是_(填序号)。a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d醋酸(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为_，最高能级的电子云形状为_， As元素在元素周期表中的位置为_(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于105011
16、00下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式_。26.（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是 。浓H2SO4稀释 酸碱中和反应 H2在Cl2中燃烧固体NaOH溶于水 液态水变成水蒸气 碳高温条件下还原CO2(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_。(3)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(
17、l)，H2S的燃烧热为a kJmol1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_ 。(4)已知：N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。(5)已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式_。(6)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。
