1、利用“位构性”关系推断元素第一步：明确关系第二步：确定思路根据原子结构及已知条件，可推断原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：第三步：熟悉应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及氢化物的稳定性等；(2)比较同周期元素及其化合物的性质；(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物；(4)推断一些相对陌生的元素的某些性质第四步：做出判断根据上述情况综合分析，做出正确判断A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于
2、其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)试写出四种元素的简单离子的结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，比较它们酸性和碱性的强弱：_。(4)写出能够生成气态氢化物的化学式：_，其稳定性顺序是_，理由是_。审题指导审读题干信息寻找突破口确定各种元素验证各种判断解答相关问题。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子
3、总数的一半，所以D原子的核电荷数为(28)220，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第3周期A族、A族，K、Ca分别位于第4周期A族、A族，故r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”可知，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱及气态氢化物的稳定性。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHC
4、a(OH)2(4)H2S、HClHClH2S非金属性：S_(用离子符号表示)。(4)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)W和X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式为OHAl(OH)3=Al(OH)4。(2)Y的低价氧化物可与Z单质的水溶液反应，则Y是S，Z是Cl，二氧化硫通入Z单质的水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸，则发生反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此W、X、Y、Z四
5、种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)。(4)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应生成高氯酸，该反应的化学方程式为Cl2O7H2O=2HClO4。答案：(1)OHAl(OH)3=Al(OH)4(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)(4)Cl2O7H2O=2HClO4短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(3)F与D同
6、主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为_。解析：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素。(1)E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第3周期第A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：r(Cl)r(O2)r(Al3)。(3)F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：H2OH2S。答案：(1)第3周期第A族(2)r(Cl)r(O2)r(Al3)(3)H2OH2S
