1、浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127请将答案做在答卷上。一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是 A溴苯和水 B酒精和水 C苯和水 D汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 A. 是金属元素 B. 是A族元素 C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、下列物质中，既有
2、离子键又有共价键的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是 A. Cl2 B.NH3 C.HCl D. SO3 (气体)6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反
3、应7、下列变化属于物理变化的是A煤的干馏 B石油裂解C从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D常温下与氯气反应9、根据下表信息， 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2RB与稀盐酸反应单质L比单质Q慢CL2与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好
4、采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯与氯气反应 C乙烯与氯化氢反应 D乙炔与氯化氢反应11、在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H612、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是 A常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C在蔗糖中加入浓H2
5、SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。D某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO214、某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料。在该加工过程中发生的主要反应类型的： A裂解 B裂化 C分馏 D干馏15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是NH3内有少许X溶液产生白烟A装置甲：收集NO2气体 B装置乙：验证X溶液为浓硫酸C装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D装置丁：用于吸收尾气NH316、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是：ZnSO4 Fe2(SO4)3 NaCl KN
6、O3AB C D17、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S18、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12A分子中C
7、、H、O个数之比为123 B分子中C、H个数之比为12C分子中可能含有氧原子 D此有机物的最简式为为CH419、将苯分子中的一个碳换成氮原子，得到一种结构类似于苯环、稳定的有机物。该有机物的相对分子量为： A78 B79 C80 D8120、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸21、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程
8、中，最终被还原的是ASO2 BNO3- CFe3 DFe222、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在东阳市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是 A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4CSe的非金属性比O弱D气态氢化物的稳定性比氯化氢强23、下列说法错误的是A分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油24、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不
9、正确的是A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色25、下列说法中正确的是 A把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性26、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔点：SiO2Na2O2CO2
10、A B C D27、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH2CH=CH228、下列说法和推论均正确的是 ASiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H32OBCH4分子的构型是正四面体型，可推测CH3Cl分子的构型也是正四面体型CNH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构DFeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体29、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气
11、体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 A60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml30、A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是 A.ECDBA B. DBCAE C.EBADC D.ABCDE二、填空题：31、中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O(未配
12、平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为_。(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_。(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，请写出一个符合上述反应的化学方程式_。32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_，、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_
13、。（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式_。（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备的单质，写出电解时的化学反应方程式： 。（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到的单质。则B中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)33、将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内和 ； 白磷与红磷 16O与18O ；
14、O2与O3 ； 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）； 甲烷与丁烷；CH3CH2OCH2CH3 与CH3CH2CH2CH2OH； 胆矾与蓝矾 BrCBr和Br CH HHHBr氯气和氯水 注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同素异形体的是 （填编号，下同）。（2）互为同位素的是 （3）互为同分异构体的是 （4）互为同系物的是 34、某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式_。（2）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是 。（3）以下收集NO气
15、体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（4）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化三、计算题：35、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成C
16、O2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）写出烃A的分子式 ；（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；在烃A中一定共平面的原子有 个。（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；东阳中学2014年期中考试答题卷（高一化学）一、选择题（填涂到机读卡）二、填空题：31、（每空2分，共8分）(1)离子方程式为 (2)化学方程式为 (3)化学方程式 (4)化学方程式 32、（共12分）（1）顺序为 ，顺序是 。（2）化学
17、式 。（3）方程式： 。（4）类型 ，乙的电子式 ，示意图 ，事实 。(任举一例即可)33、（每空1分，共4分）（1） (2) （3） （4） 34、（每空2分，共8分）（1） 。（2） 。（3） （4） 。三、计算题：35、（每空2分，共8分）（1） ；（2） ； （3） ；高一化学期中答案一、选择题：123456789101112131415BDBACBCADCABCAC161718192021222324252627282930DCCBABDADDBCCAC二、填空题：31、（1）、Fe+4H+NO3-= (2)C+2H2SO4 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2= (4)HCl+Na2CO332、略33、24，3，7，634、略
