1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课堂合作探究问题导学 一、氧化还原反应的判断活动与探究1绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO26H2OC6H12O66O2C6H12O6中碳的平均化合价为0，试回答：(1)光合作用的反应是氧化还原反应吗？(2)若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？1氧化还原反应的判断：相同点不同点常见判断氧化还原反应都是化学 反应，有物质的变化元素化合价 发生变化 根据化合价有无变化(最根本)非氧化还原反应元素化合价均未发生变化根据常见化学反应类型2化合价发生变化，是氧化还原反应的特征表现，常将其作为判断氧化还原反应的
2、依据；判断氧化还原反应需要熟悉元素化合价的变化规律。二、氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法活动与探究2用双线桥法表示下列反应的电子转移。(1)CuOH2CuH2O(2)2Al6HCl=2AlCl33H2氧化还原反应中电子转移的双线桥表示方法用来表示变价元素(升降可是同种元素)反应前后得失电子情况。步骤：找出变价元素，标明化合价。在反应前、后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等(根据要求还可表示出化合价升高还是降低、被氧化还是被还原等，项目间用逗号隔开)。一般模式：当堂检测1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=
3、FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O22对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应3分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。(1)2NaCl22NaCl(2)2KClO32KCl3O2(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(4)Fe2O33CO2Fe3CO2答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)是氧化还原反应。(2)氧元素从2价变成0价，
4、被氧化了；碳元素从4价变成0价，被还原了。活动与探究2：答案：(1)(2)【当堂检测】1C解析：A项属于置换反应，B项属于复分解反应，D项属于分解反应，C项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由3价变成0价，C由2价变为4价)，属于氧化还原反应。2C解析：回顾学过的知识可知，离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”，A错，如Zn2H=Zn2H2，则C对，B错；D错，如SO3H2O=2HSO。失2e，化合价升高，被氧化3答案：(1)得2e，化合价降低，被还原失12e，化合价升高，被氧化(2)得12e，化合价降低，被还原(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4非氧化还原反应。失6e，化合价升高，被氧化(4)得6e，化合价降低，被还原
