1、高考资源网（） 您身边的高考专家学习目标：通过本节学习，能描述硫的物理性质；知道硫的氧化物有SO2、SO3，SO2、SO3都是酸性氧化物，能够书写SO2、SO3与水、碱性氧化物、碱反应方程式一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于_ _或_里。（2）化合态的硫主要以_和_形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿 、黄铜矿 、石膏 、芒硝 。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。2硫单质的性质（1）物理性质：硫（俗名 ）， 色固体，质 ，易于研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ， （2）化学性质：硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气
2、味的气体；反应方程式： 硫在反应中表现 性硫与金属钠一起放入研钵中研磨，发生剧烈的化合反应： 硫与铁粉加热，也能化合成FeS： 硫与金属单质反应时，做 剂，表现 性。 二硫的氧化物（1）二氧化硫1物理性质：二氧化硫 色，有 气味的有 气体， 溶于水（1:40）， 液化。2化学性质（1）二氧化硫是 性氧化物（与CO2相似）【实验47】 ：把盖有胶塞、盛有二氧化硫的试管倒立在水中，在水面打开胶塞，观察到试管内水面 ；待试管内水面不再变化时，在水下用胶塞塞进管口，取出试管，将溶液分成两份，一份滴入紫色石蕊试液，观察现象： ，说明溶液显 性；与水反应的化学方程式： ，该反应是可逆反应，用“ ”表示。可
3、逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应. 与碱性氧化物（如Na2O、CaO）反应化学方程式 ； SO2与CaO的反应应用于“燃煤脱硫”中： 与碱（NaOH Ca（OH）2）反应化学方程式 ， 离子方程式： 【思考】：向澄清石灰水中通入SO2会出现什么现象？能否用澄清石灰水区分CO2与SO2？ 2、漂白性：【实验4-7】另一份滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化： 加热试管，再观察现象： ；说明SO2具有 性，但加热后有恢复原色，漂白效果不稳定。用途：_ _ 在高温、催化剂作用下，与氧气反应：化学方程式 ，此反应可用于 【注意】二氧化硫也能与具有氧化性的
4、KMnO4、氯水、溴水反应，使其褪色。练习：SO2 +Cl2 + H2O = 【拓展】三氧化硫是一种 性氧化物（1）与水反应的化学方程式 ， （2）与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式 ， （3）与碱（Ca(OH)2）反应的化学方程式 。思考：SO2能使很多物质褪色，各表现SO2的哪些性质？SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，发现红色消失 （ ）使高锰酸钾溶液褪色 （ ） 使氯水溶液褪色 （ ）使品红褪色 （ ）【对比】CO2与SO2的性质异同：（如何鉴别CO2与SO2？） CO2 SO2来源:学.科.网色、气味、态来源:学&科&网Z&X&X&K化学性质二氧化硫 作业1下列说法中不正确的是
5、 ( ) A硫是一种淡黄色不溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（）通入氢气加热伸入灼热铁丝用水洗用二硫化碳洗涤后再用水洗3若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（ ）A排水集气法B向上排气法C向下排气法D排饱和食盐水法4下列关于SO2和SO3的叙述正确的是 （ ） A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应5下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟
6、雾 D温室效应6有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ） A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用7飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体8下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）AHClOBO3CNa2O2DSO29检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
7、（ ）A通过品红溶液 B通过澄请石灰水C先通过NaOH，再通过澄请石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过石灰水10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得
8、数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_ _。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD硫酸 导学提纲【学习目标】：1、认识浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、强氧化性2、从硫的价态角度理解浓硫酸的强氧化性 与金属、非金属的反应【知识回顾】： 稀硫酸具有哪些化学性质？【学习过程】：
9、一、浓硫酸的物理性质： 色粘稠的液体， 沸点， 挥发酸，与水互溶，稀释浓硫酸时的操作要点： 二、浓硫酸的特性：1、浓硫酸的吸水性：结合物质中的水分子 H2SO4+nH2O = H2SO4nH2O （n=15）【实验1】：将浓硫酸滴到蓝色的CuSO45H2O上，现象： 【应用】：气体干燥剂；可以干燥不能和硫酸反应的中性和部分酸性气体。（如 H2 、O2 、SO2、Cl2等）【思考】：将盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶敞口露置在空气中，质量变化：浓硫酸的质量 ；浓硝酸的质量 ；浓盐酸的质量 ；2、浓硫酸的脱水性：将化合物中H、O两种原子按2：1比例脱去【实验2】：将浓硫酸滴在纸、木条上。现象：
10、【实验3】：将浓硫酸加入盛有蔗糖（C12H22O11）的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 现象： 分析：浓硫酸在此反应中表现 性3、浓硫酸的强氧化性：结合硫元素的化合价特点，从氧化还原角度认识 （1）金属与浓硫酸的反应：活泼金属（H前金属）与浓硫酸反应， 常温下，浓硫酸使铁、铝 ，可以用铁或铝制的容器盛放浓硫酸。但是在加热条件下也可以反应。 不活泼金属（H后金属）与浓硫酸的反应：【实验4】：铜与浓硫酸加热条件下反应，反应结束后可用 溶液吸收尾气。 现象：生成的气体可使品红溶液 ，使石蕊溶液 ；反应结束后，待试管中的溶液冷却后，倒入盛有水的烧杯中，溶液颜色是 。 分析：化学方程式 浓硫酸表现 性【思考
11、】若铜足量，硫酸是否可以完全反应？ 若64gCu完全反应时，则转移 mol电子被还原的硫酸的物质的量 （2）非金属C等与浓硫酸的反应：C + H2SO4（浓硫酸）= 【小结】：浓硫酸中 价的 元素价态 ，表现 性。【思考】：设计简单的方法区别稀硫酸和浓硫酸【练习】1、把下列现象中硫酸所表现出来的性质写在横线上 （1）把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出； （2）把盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加； （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑； （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出； （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸； 2、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）A 稀硫酸与锌粒反应 B 二氧化硫与氧气反应C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应- 6 - 版权所有高考资源网
