1、1、下列实验中，正确的是饱和NaClCl2(含HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯2、下列实验设计能够成功的是实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片3、下列物质中的杂质（括号内为
2、杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水4、下列实验中，能够达到预期目的的是编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD在两支试管中各加入4
3、 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质B实验室制取NH3C定量测定H2O2分解化学反应速率Dc为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜 下列做法正确的是( )A用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁6、根据下
4、图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2 D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题7、下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉
5、淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）
6、3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO10、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF411、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 12、下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C D 13、下列有关实验的叙
7、述中，正确的是 A用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液 B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：H2CO3C6H5OHHCO3 D淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固 体生成，说明淀粉没有水解14、下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液
8、中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3+Br2I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜16、由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH N17、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 1
9、8、下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 19、下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙
10、三醇20、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D21、当压力达到220atm、温度达到374C时，水成为“超临界状态”，此时水可将等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A“水热反应是一种复杂的物理化学变化B火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质C随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环D
11、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应22、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 A.NaHCO3饱和溶液 12 molL1盐酸 18.4 molL1H2SO4 B. Na2CO3饱和溶液 2 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液 C.NaOH饱和溶液 2 molL1H2SO4 18.4 molL1H2SO4 D.18.4 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 molL1H2SO423、下面有三则关于“CO2”的消息：（1）
12、1999年美国科学杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。（2）CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。 针对以上消息，下列推断中正确的是聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；聚二氧化碳塑料都属于纯净物；聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；超临界二氧化
13、碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏A. B. C. D. 24、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象25、下列各项中的两个量，其比值一定为的是 A液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积 B在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数 C将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度 D在碳与浓硫酸(加热)的反应中，被还原的与参加反
14、应的的物质的量26、“碳捕捉和储存（CCS）”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是（ ）A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量27、类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+ CO2CNa
15、2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO28、我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中 最有可能含有： A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl29、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58. 7I2
16、 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是 Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te30、下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是 A电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝 B用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯 C用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠 D高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直
17、接作用炼出生铁31、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁32、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D33、下列叙述正确的是( )NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素34、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
