1、图像专题1在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示()AX的浓度的变化量BY的浓度的减小量CZ的物质的量的变化量DY的物质的量的减小量解析：由vc/t可知，v正与t的乘积为Y的浓度消耗量，v逆与t的乘积为Y的浓度生成量，所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差，即为Y的浓度的减小量，也等于Z的浓度的增加量，同时是X浓度减小量的2倍，选B。答案：B2在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B
2、、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2解析：A.根据vct可知，v(B) molL1min10.02 molL1 min1，故A错误；B.由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，所以它们的浓度分别为0.2 mo
3、l/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，结合化学方程式2A(g)B(g) C(g)，可知该反应的平衡常数为L2/mol225L2/mol2，故B正确；C.任何反应，降低温度，正逆反应速率均会减小，故C错误；D.正反应为吸热反应，H0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A(g)B(g) C(g)，可知a2，故D错误。 答案：B3(2019年东北师大附中月考)反应X(g)3Y(g) 2Z(g)H0在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线为()解析：反应X(g)3Y(g) 2
4、Z(g)是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则Z的体积分数降低，排除A、B项；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则Z的体积分数增大，所以p1曲线在p2的上方，答案选C项。答案：C4(2019年黑龙江省双鸭山市第一中学高二月考)反应mA(s)nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是()mnp x点的状态是v正v逆npx点比y点的反应速度慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A. B. C. D. 解析：随着压强的增大，B的体积分数增大，根据勒夏特列原理，A为固体，则有nv逆，故正确；根据的分析，故错误；y点的压强大于x
5、点压强，即y点化学反应速率比x点化学反应速率大，故正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小，故错误；综上所述，选项B正确。答案：B5在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)解析：A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，H0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；C项， CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0 0转化/molL1 0.08 0.180% 0.16 0.16平衡/molL1 0.02 0.02 0.16 0.16K1.638 4，错误；D项，Y点未到达平衡，若要到达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)v(逆)。 答案：A
