1、化学平衡常数1关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。答案：A2已知在25时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g) 2NO(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092下列说法正确的是()ANO分解反应NO(g) N2(g)O2(
2、g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A中，此反应的平衡常数K1015；B中，K2与反应条件无关，实际上常温下H2和O2不易反应；C中，通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向的顺序为NOH2OCO2；D中，三个反应的焓变未知，温度升高对三个反应的影响不同，则平衡常数变化不同。答案：C3(2019年临沂重点中学月考)已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；
3、则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2解析：K1，K2，K，所以K，D项正确。答案：D4(2019年安徽省蚌埠市模拟)反应Fe(s) CO2(g) FeO(s)CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为Kc(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应解析：升高温度该反应的正、逆反应速率都增大，故A错误；因为铁和氧化亚铁都
4、为固体，故其平衡常数表达式为Kc(CO)/c(CO2)，故B错误；该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15，升高温度平衡常数增大，说明反应是吸热反应，故D错误。答案：C5在一个固定体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式_，2分钟内B的平均反应速率为_。(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质
5、量减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若将容器体积缩小至1 L，反应达到平衡时C的浓度为_mol/L，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)D为固体不能写入平衡常数的表达式中，K。2分钟内C的平均速率为v(C)0.6 mol/(Lmin)。v(B)v(C)0.2 mol/(Lmin)。(2)题给反应是气体分子数不变的反应，温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则气体的质量减小，说明反应正向移动了，可判断该反应正反应为吸热反应。(3)由反应的特点可知，将容器体积缩小至1 L，平衡不移动，平衡时C的浓度加倍，即为2.4 mol/L。因温度不变，平衡常数不变。答案：(1)0.2 mol/(Lmin)(2)吸热(3)2.4不变
