1、化学平衡的建立1(2019年安达高级中学高二月考)在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.35 molL1CX2为0.15 molL1DZ为0.4 molL1解析：化学平衡研究的是可逆反应，故该反应既可以从正反应方向，也可以从逆反应方向去建立平衡状态，再利用极值法就可以解决此题。X2(g)Y2(g) 2Z(g)起始浓度/(molL1) 0.1 0.3 0.2平衡浓度/(molL1) 0 0.2 0
2、.4 (设反应正向进行彻底)平衡浓度/(molL1) 0.2 0.4 0 (设反应逆向进行彻底)根据可逆反应的特征可知，反应达到平衡时各物质的浓度为：0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1，0c(Z)0.4 molL1，故各物质的浓度不可能的是D选项。答案：D2(2019年保定一中高二期中检测)在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()AA(g)B(g) C(g)BA(g)2B(g) 3C(g)CA(g)B(g) C(g)D(g)D以上都达到平衡解析：恒温恒容条件下，体系的总压强不随时间变化而达到平衡状态的可逆反应，
3、一定是反应前后总体积发生变化的反应。答案：A3N23H2 2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是()AN2、H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等 D改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：化学平衡状态的特征有“逆、等、定、动、变”，其中“动”是说化学平衡是动态平衡，表面上看好像反应停止了，实际上正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确，C选项不正确；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，N2、H2、NH
4、3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D 选项不正确。答案：B4恒温下，将1.6 mol N2与2.4 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，10 min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是()A达到平衡时，N2和H2的转化率之比为11B达到平衡时，混合气体的密度为12.4 gL1C10 min内v(H2)0.35 mol(Lmin)1D平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)132解析：设参加反应的N2的物质的量为x，N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) n(始)/mol 1.6 2
5、.4 0n(变)/mol x 3x 2xn(平)/mol 1.6x 2.43x 2x由100%25%，解得x0.4 mol。平衡转化率之比为12，A项错误；反应过程中，容器内混合气体密度一直不变，故12.4 gL1，B项正确；v(H2)0.03 mol(Lmin)1，C项错误；平衡时n(N2)n(H2)n(NH3)332，D项错误。答案：B5下列方法可以证明2NO2 N2O4已达平衡状态的是_(填序号)。温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化时；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化时；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时。解析：本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态，解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。题给反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此混合气体的平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。答案：
