1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题7主要内容：卤素一 选择题（每题3分、共20小题）1.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A. 向被污染的土壤洒石灰B. 向远离污染源的高处撤离C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗2.下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )A. 工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气B. 电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气C 每生产1t氯气同时可得1t氢气D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”3. 下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）A. 氯气
2、、液氯、氯水是同一种物质B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D. 新制氯水放置数天后pH变大4.下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 图2中铝箔熔化有液滴落下B. 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C. 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D. 图5中烧瓶内的溶液变成红色5.某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )A. 实验、 反应制得的物质均为纯净物B. 实验中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C. 实验化学方程式为 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
3、D. 实验、 所涉及的物质均为电解质6.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色烟C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解7.已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L,充分反应后测得溶液中Br-的物质的量是原溶液的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2 mol/LB. 1 mol/LC. 0.4mol/LD. 0.2 mol/L8.
4、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A. 将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC. 降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)9.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A. 加热挥发HClB
5、. 加水使平衡向正反应方向移动C. 再通入氯气D. 加CaCO3中和HCl10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215B. 113C. 31D. 4111. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3
6、溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13.能证明某溶液中含有氯化钠的是（ ）A. 焰色反应是黄色B. 溶液有咸味C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D. 焰色反应
7、是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14.84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB. 加少量NaOH可提高其杀菌效果C. 应低温、避光、密封保存D. 使用时空气中的CO2会参与反应15.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO
8、)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO16.下列叙述中正确的是( )A. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag17.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A. HCl和HIOB. HI和HClOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO18（江苏省沭阳县2018-2019学年期中）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：如果MnO2过量，
9、浓盐酸就可全部被消耗B图中：溶液变蓝C图中：生成棕黄色的烟D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色19（云南省元江县一中2018-2019学年期中）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处B只有处C和处D、处20（山东省德州市第一中学2018-2019学年期末）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D二、
10、填空题（每题20分、共40分）21.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。请回答：（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式_。（2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：仪器a的名称为_。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶中加入MnO2粉末 加热 往烧瓶中加入浓盐酸（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：装置A中应加入的试剂是_。证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是_，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和
11、HClO均存在，合适的试剂是_。AAgNO3溶液 B石蕊试液 CNaOH溶液 D品红溶液装置C中NaOH溶液的作用是_。（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_。A在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 B在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量 C在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积22.某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取01 mol/L的FeB
12、r2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。（2）pH4的原因是 （用化学用语表示）。（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因的实验方案是 ；证明原因的实验方案是 。（4）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生
13、成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是 。试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化 c CCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2参考答案与试题解析1.【答案】B【解析】【详解】A石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离
14、，故B正确；C纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。2.【答案】D【解析】【详解】A. 工业上常用电解饱和食盐水生产氯气，A错误；B. 电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，B错误；C. 每生产1mol氯气的同时可得到1mol氢气，所以得到1t氯气同时一定不会得到1t氢气，C错误；D. 电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”，D正确。答案选D。3. 【答案】B【解析】【详解】A、氯气溶于水
15、即得到氯水，即氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A错误；B、次氯酸具有强氧化性，氯水中的盐酸具有酸性，所以新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C、次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，则溢出的气体是氧气，C错误；D、随着次氯酸的分解，氯水逐渐变为稀盐酸，所以酸性增强，pH变小，漂白性逐渐减弱，直至消失，D错误；答案选B。4. 【答案】C【解析】A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成
16、盐酸小微粒而产生白雾，故C正确；D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。本题正确答案为C。点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。5. 【答案】B【解析】A. 实验反应制得的是氢氧化铁胶体，胶体属于混合物，故A错误；B. 实验中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应，故B正确；C. 实验化学方程式应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故C错误；D. 实验所涉及的物质氯气和铁不属于电解质，故D错误。故选B。6. 【答案】C【解析】A、红热的铜与氯气发生CuCl2
17、CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2NaCl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；D、氯气与水反应Cl2H2OHClHClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HClO2，故D说法正确。点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。7.【答案】B【解析】设原FeBr2溶液的物质的量为x。根据方程式可知，还原性是亚铁离子的强于溴离子的，因此氯气首先氧化亚铁离子。氯气是0.2mol，根据电子的得失守恒可知，0.2mol2xx，解得x0.2mol，所以原F
18、eBr2溶液的物质的量浓度为1.0mol/L，答案选B。8.【答案】C【解析】【详解】A.升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错误；B.SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错误；C.降温，Cl2的溶解度变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；D.pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)c(ClO-)，D错误；答案选C。9.【答案】D【解析】【详解】由化学
19、方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发HCl的同时，HClO也分解，HClO物质的量浓度将减小，A错误；B、加水平衡向正反应方向移动，但是HCl和HClO物质的量浓度将减小，B错误；C、再通入氯气，平衡正向移动，氯化氢的浓度也增大，C错误；D、CaCO3与HClO不反应，却和HCl反应，使平衡向右移动，从而提高HClO浓度，降低了HCl浓度，D正确。答案选D。10.【答案】D【解析】【详解】根据ClO-与ClO3-浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子
20、，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。11. 【答案】B【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。A次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO
21、分子存在，故A错误；B氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C因AgCl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，而不是用盐酸酸化，因为盐酸能够提供氯离子，故C错误；D氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明有HClO存在，故D错误；故选B。12.【答案】D【解析】【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有
22、气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。13. 【答案】D【解析】【详解】证明某溶液中含有NaCl，则焰色反应是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。答案选D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重离子检验中试剂选择及方法选择的考查，题目难度不大。注意检验氯化钠时既要检验阴离子、又要检验阳离子。14. 【答案】B【解析】A、HClO具有强
23、氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确。B、加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，故B错误。C、HClO不稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确。D、NaClO是一种强碱弱酸盐，因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和二氧化碳和水反应生成HClO，故D正确，本题正确选项为B。点睛：本题要抓住HClO的强氧化性，使其具有杀菌消毒能力和漂白能力，不稳定性容易分解等来分析试题。15.【解析】A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧
24、化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故D正确；故选C。16. 【答案】B【解析】A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘
25、，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。17.【答案】A【解析】【详解】ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。18【答案】A【解析】加热时，MnO2只能氧化浓盐酸，图发生装置内，随着反应的消耗、盐酸的挥发，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后与
26、MnO2不反应，盐酸不可能全部消耗，A项错误。氯气与KI置换出I2，I2与淀粉生成蓝色物质，B项正确；加热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，C项正确；干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，D项正确。19 【答案】D【解析】KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此正确；Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要
27、加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此不正确；故答案选D。20【答案】B【解析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaCl均不具有漂白性。故答案选B。21. 【答案】 (1). 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-
28、(2). 分液漏斗 (3). (4). 饱和食盐水 (5). 装置B中的溶液呈黄绿色 (6). B (7). 尾气吸收 (8). C【解析】【详解】(1)“氯碱工业”的主要原理为电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故答案为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；(2)根据装置图，仪器a为分液漏斗，制备实验开始时，先检査装置气密性，然后加入药品，加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。所正确的顺序是：，故答案为分液漏斗；(3)要证明Cl2与H2O反应为可
29、逆反应，需要排除氯化氢的干扰，装置A中应加入饱和食盐水，用来除去气体中的氯化氢，故答案为饱和食盐水；证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是：装置B中的溶液呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，先变红色后褪色证明氯化氢和次氯酸的存在，故答案为装置B中的溶液呈黄绿色；B；氯气有毒，不能直接排放，因此装置C中NaOH溶液可以将尾气吸收，防止氯气污染空气，故答案为尾气吸收；(4)A残余液中含有未反应的盐酸和生成的氯化锰，在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，
30、包含生成盐中氯离子生成的沉淀，不能测定反应残余液中盐酸的浓度，故A错误；B残余液中含有未反应的盐酸和生成的氯化锰，在残余液中加入足量NaHCO3固体，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳(含有水蒸气)，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量为二氧化碳和水蒸气的质量，不能测定反应残余液中盐酸的浓度，故B错误；C残余液中含有未反应的盐酸和生成的氯化锰，在残余液中加入足量锌片，只有盐酸与锌反应放出氢气，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积，可以测定剩余盐酸的浓度，故C正确；故答案为C。22. 【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； （1分）（2）Fe2+2H2O
31、Fe（OH）2+2H+ （1分 ）（3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；（2分）取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。 （2分）（4）a溶液变成红色（1分）b氧化性Fe3+ Br2或 还原性Fe2+ Br (1分）c取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡（1分）结论：猜测是正确的。（1分）【解析】试题分析：（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）pH4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式
32、是Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（3）溶液变成黄色，若对，溶液中存在Fe3+，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明对，否则不成立；若对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因对；否则不成立。（4）aCl2的氧化性强于Fe3+，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红；bCCl4层没有明显变化，说明Fe3+不能将Br氧化生成Br2，结论是氧化性Fe3+ Br2或 还原性Fe2+ Brc验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 ； 结论：猜测是正确的考点：考查实验室制取氯气的化学方程式的书写，水解离子方程式的书写，对实验现象的分析能力、实验步骤的设计能力