1、影响化学反应速率的因素1(2019年烟台质检)反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD解析：固体用量的改变对速率没有影响，正确；容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误。答案：C2(双选)在可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)中，要使逆反应速率
2、增大，可采取的措施是()A增加N2的浓度B减少NH3的浓度C增大压强D减小压强解析：选项A增加N2的浓度，正反应速率增大，反应向生成NH3的方向移动，NH3的浓度增大，逆反应速率亦增大；选项B减小NH3的浓度，逆反应速率减小，由于反应向生成NH3的方向进行，N2、H2浓度亦减小，正反应速率亦减小；选项C增大压强，反应体系各物质浓度均增大，正逆反应速率都增大；选项D减小压强，反应体系中各物质浓度均减小，正逆反应速率均减小。答案：AC3对于反应MN P，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的2倍，在10时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40完成反应的40%需要的时间为()A2 mi
3、nB4 minC6 minD7.5 min解析：每升高10，反应速率增加为原来的2倍，当从1040时，即升高了30，设10时反应速率为v0，40 时完成相同量所需时间为t，则有：60 minv0t23v0，解得t7.5 min。答案：D4(2019年枣庄一模)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()AC与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率解析：A项，C为固体，增加
4、C的量时不改变其浓度，对反应速率无影响；B项，由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂虽然不能影响化学平衡，但可以加快化学反应速率，故选D项。答案：D5某同学用0.11025 mm3、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3 mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/L H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式_。(2)反应115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。答案：(1)2Al6H=2Al33H2(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)Cl能促进金属铝与H的反应；SO42对金属铝与H的反应起阻碍作用
