1、专题06 沉淀溶解平衡目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。4.正确分析沉淀溶解平衡图像。5.沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。知识网络聚焦一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1、25 时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g 0.011 g K
2、sp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态 。(3)Q105题型三 研究与实践了解水处理过程中的化学原理典例77（2023全国高二假期作业）是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是A的溶液是酸式盐B溶液中存在电离平衡：C0.01 mol/L 水溶液加水稀，pH增大D溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为典例88（2022上湖北十堰高二校联考期中）下列说法正确的是A常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-
3、)c(Na+)c(OH-)c(H+)B常温下，0.1mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是C常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等D常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)强化一 溶度积常数的计算技巧考查角度计算技巧判断沉淀的生成或沉淀是否完全把离子浓度数据代入Ksp表达式得Q，若QKsp，则有沉淀生成利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于105 molL1，则该离子沉淀完
4、全常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中c(OH)，再求得溶液的pH金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为105 molL1，依据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH)，进而求得pH计算沉淀转化反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越容易进行，转化程度越大沉淀先后的计算与判断沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀强化二 常见三类沉淀溶解平衡图像(1)两坐标为离子浓度的曲线型图像Ksp(CaSO4
5、)8106温度不变时，b点的QKsp，有沉淀析出，d点的Q”“”或“=”）。(2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去、。常温下要使降低为，溶液的pH应调至 。向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为 ，当溶液中的时， 。9（2023上陕西西安高二长安一中校考阶段练习）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO46H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31
6、.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。(2)在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 ；为使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，应控制溶液pH范围是 ；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。AZnOB氨水C固体NaOHDZnCO3(3)在“除杂”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。(4)常温下，已知KspCu(OH)2=2.01020，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0104 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。10（20
7、23上浙江台州高二路桥中学校考期中）碱式碳酸铜，相对分子质量为222可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 (填2条)(2)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：由图一可知适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。图二中高于85时Cu浸取率下降的原因是 。(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂 (填选项字母)；aHClbNaOHcCuOd常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于 。常温下，。(4)某实验小组为测定碱式碳
8、酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在34之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：，实验编号滴定前溶液的体积读数/mL滴定后溶液的体积读数/mL10.1020.1221.2023.2131.5021.48判断滴定到达终点的现象是 ；根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 。(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 ；读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 。
