1、浙江省东阳中学2021届高三化学暑期第二次检测试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间60分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。第I卷(选择题，共60分)一、选择题(本大题共20小题，都是单选题，每小题3分，共60分)1.水溶液呈酸性的是（ ）A. B. C. D.2.除去自来水中的Fe3，需要用到的仪器是3.下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）A. B. C. D.4.下列表示不正确的是（ ）A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：C.甲基丁烷的键线式：
2、 D.甲基的电子式：5.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:16.下列有关实验说法中，不正确的是A.利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下B.向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化C.向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色D.皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出7.下列离子方程式不正确的是A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：S
3、O2Br22H2O 4H+2BrSO42D.AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：A.该有机物所有碳原子都可能同平面B.该有机物遇FeCl3会显紫色 C.1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应D.1mol该有机物最多可以与6molH2发生加成反应9.下列说法正确的是A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C.稀释1molL-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温
4、下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)10捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中N(C2H5)3H+的数目为0.1NAB30g甲酸分子中，电子对数目为5 NAC在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对D该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA11某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是Ab点溶液中O
5、H-浓度在整个过程中最大 B水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响Cab段水解平衡向右移动 Da点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+CO32-OH-HCO3-12过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2下列说法不正确的是A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3
6、+ 3NaHSO4 +3H2O13.下列有关实验说法，不正确的是A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸C.滴定管润洗时，从上口加入35 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素14.关于，下列说法不正确的是A.该物质可由两种单体分子之间通过缩聚反应生成B.该物质的有机物单体，能使FeCl3溶液显紫色C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)D.1 mol该物质与足量NaO
7、H溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH15.下列说法正确的是A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为1016.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.2CSiO22CO十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NAB.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3H2O)n(NH4)l molC.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NAD.2SO2(g)O2(g)2
8、SO3(l) Ha kJmol1(a0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ17.一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如下表所示：下列说法正确的是A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 molL1min1B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态C.平衡状态时，c(Z)0.32 molL1D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变18.某未知溶液X中可能含有Mg2、Cu2、Fe3、Fe2、SO42、Cl中的几种，进行如下实验：已知：Cu2SO3为
9、白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是A.未知液X中一定含有Cu2、Fe3，可能含有Mg2B.溶液B中含有大量的Cu2C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应19.20.第II卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本大题共2小题，共40分。)21、按要求回答下列各题（每空4分，共20分）（1） 可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名 。(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的电子式 。（3）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_。（4）制TNT的化学方程式_。（5）以四甲
10、基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。写出电池总反应_22（每空4分，共20分）参考答案选择题（20X3=60)12345678910BCCBBCBDDD11121314151617181920ADCDBCCDDA21、（1）3，3，6三甲基辛烷 （2）略（3）原子半径，键能 （4）（条件不写扣2分，水不写不给分，产物要求碳氮相连，硝基写法错，不给分）（5）2(CH3)4NCl2H2O2(CH3)4NOHCl2H2（条件不写扣2分,气体符号不写，不扣分)22、每个4分，（1）选对一个给2分，选错不给分，（3）条件不写扣2分，HCl不写，扣2分，（4）写对一个给1分
