1、第一节元素周期表 第三课时 核素 同位素【重点】同位素、质量数和X的含义一质量数 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008 原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数（用符号 表示）。若质子数用 表示，中子数用 表示。则它们之间的关系为：质量数（A）= 说明：原子的质
2、量数与原子的相对原子质量近似相等。在非精确计算时可以用原子的质量数来代替原子的相对原子量。XAZ元素符号质子数质量数二原子的表示方法在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数X如下所示： 课堂练习1. 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定2. 已知氢元素的原子核中，中子数不相同，如下表，请用上式表示氢元素的不同原子氢元素的原子核原子名称原子符号X质子数（Z）中子数（N）10氕 11氘 12氚 3关于F微粒叙述正确的是 A质量数为19
3、，电子数为9 B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为84I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的原子核内中子数为78 B.I的原子序数为53C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数三核素由上表可知，同种元素原子的原子核中， 不一定相同。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。氢元素有 种核素，分别为 、 、 。思考：同一元素的不同核素 相同， 不同，在周期表中的位置是否相同？( )为什么？四同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称
4、同位素。“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。许多元素都有同位素，如氧有 、 、 三种同位素；碳有 、 、 等同位素；铀有 、 、 等多种同位素【课堂练习】5.在Li、N、Na、Mg、Li、C中选择合适的元素填写下列空白：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。6.下列说法错误的是()A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同（元素、核素、同位素的比较和关系）元素
5、具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。【新知巩固】1下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中一定含有的微粒是（ ）。A. 仅有 B. 和 C. 和 D. 2最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）。A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同B. 与12C互为同位素C. 与12C的中子数相同D. 与C80互为同素异形体3 已知自然界氧
6、的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）。A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种4某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）。 A质量数=An B所含中子数=AZ C所含电子数=Z+n D所含质子数=A+Z5人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种原子应表示为（ ）。 A. He B. HeC. HeD. 3He26U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中，正确的是（ ）。 AU原子核中有92个中子 B U原
7、子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体7下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ）。 A40K和40Ca 具有相同的中子数B40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构C39K和40K互为同素异形体D39K2O的摩尔质量为94 8下列叙述错误的是（ ）。 A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等9有关X与X+两种粒子的叙述正确的是（ ）。 A化学性质几乎相同 B一定都是由质子、中子和电子组成 C核电荷数和核外电子数一定相同 D质子
8、数一定相同，质量数和中子数一定不同 10核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。 An(AN8)/(A+16)mol Bn(AN10)/(A16)molC(AN2)mol Dn(AN6)/Amol111.8 g H218O中含有的中子数等于 g D216O里所含的中子数。 12下列各种化学符号：O2 O2 Cl Cl H He Ar K 其中（1）表示核素的符号共有 种。（2）互为同位素的是 和 。（3）中子数相等。但质子数不相等的是 和 。（4）质量数相等。但不能互称同位素的是 和 。13科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称
9、：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。元素周期表第三课时参考答案一 Z N Z+N 二 课堂练习1、 B 2、 1 1H 2 1H 3 1H 3B 4C三中子数 3 1 1H氕 、2 1H氘 、 3 1H氚 质子数 中子数 相同 四质子数 中子数16 8O 、 17 8O 、 18 8O 12 6C 、 13 6C 、 14 6C 234 92U 、 235 92U 、238 92U 【课堂练习】5.（1）(1)LiLi(2)NC(3)NaMg 6.B【新知巩固】1B 2B 3C. 4B 5C. 6C 7 B 8D 9D 10A 111.8 12 6 13.(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)10989晨记关键知识点1原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。2质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。3元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。4质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
