1、年级高一学科化学总课时3课题1-1-2元素周期律（2）第_2_课时主备人李响审核人孙彩红、常开峰上课时间2017年 2月 日锁定目标 找准方向1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2认识物质的结构与性质之间的辩证关系。 自我构建 快乐无限提升学生的阅读能力与理解能力一、旧识复习：1.随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素 呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素 呈现 的变化。二、阅读填空：（阅读教材第五页的信息提示完成下列填空）元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟 （或酸）反应置换出 的难易。2.最高价氧化物对应的 氢氧化物的碱性强弱。3.单质
2、与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物对应水化物的 （填“酸性”或“碱性”）强弱。2.与氢气反应生成 的难易程度及气态氢化物的 性。合作探究 携手共进结合课本的知识以及必修1的知识，小组通过实验及讨论完成。仔细观察表格寻找规律，之后各小组总结规律三、探究活动 教材第五页实验1、2、3 表1-3 探究钠、镁、铝单质的金属性强弱实验 物质NaMgAl与水的反应与冷水反应-与热水反应-与盐酸反应-与水或酸反应的强弱趋势问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金属性强弱变化规律。你的结论是：元素金属性递变规律： 四、探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱表14硅、磷、硫、氯
3、元素的气态氢化物 14Si 15P 16S 17Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl最低化合物价4321气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定元素非金属性递变规律： 五、探究活动：阅读并分析表15，根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表14，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。表1-5 原子序数为11-17的元素最高价氧化物的水化物元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水
4、化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合价1234567酸碱性强弱强碱中强碱两性氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是： 元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是： 元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： 元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 六、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律总结：1.同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数 ，随
5、着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的原子得到电子的能力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2同一主族元素的原子最外层电子数 ，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐 ，得到电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐。拓展提升 学以致用根据预习，独立完成。1HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42下列氧化物按其形成的含
6、氧酸酸性递增排列的顺序是ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3 DCO2P2O5SO3SiO23X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 AXZBXZ CXZDZX4有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a5同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸
7、性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 A原子序数：ZB气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZD电子层数：XZ反馈检测 体验成功根据必修1中原子结构中核素、同位素、元素的知识来做此题。6X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高7短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A原子半径：DCB B单质的还原性：DC C元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应我的收获
