1、难溶电解质的溶解平衡1(2017年高考课标全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：A对：由图像可知，当横坐标为0时，lgc(Cu)的数量级约为107，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，因此Ksp(CuCl)的数量级为107；B对：分析生成物
2、CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和2价均变为1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl；C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响；D对：2Cu Cu2Cu的平衡常数K，可取图像中的c(Cu)c(Cu2)1106 molL1代入平衡常数的表达式中计算，即为K1106 Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。答案：C2(2018年高考课标全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述
3、错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag )c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动解析：本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项，根据滴定曲线知，当加入25 mL AgNO3溶液时达到反应终点，此时c(Cl)1105molL1，Ag沉淀完全，则c(Ag)1105molL1，故Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，数量级为1010，正确；B项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满足Ksp(A
4、gCl)c(Ag)c(Cl)，正确；C项，相同条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，达到反应终点时c(Cl)不变，消耗V(AgNO3)20 mL，错误；D项，相同条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，达到反应终点时c(Br)Ksp(AgI)解析：本题考查化学实验方案的评价。酸性：H2CO3苯酚HCO3，Na2CO3溶液使苯酚浊液变澄清，是因为反应生成了HCO3，A错误；密度：水CCl4，上层为水层呈无色，下层为CCl4层呈紫红色，说明CCl4萃取了碘水中的I2，即I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；铁粉与Cu2发生置
5、换反应，生成了Fe2与Cu，故氧化剂Cu2的氧化性强于氧化产物Fe2的氧化性，C错误；原混合液中c(Cl)与c(I)关系未知，故不能判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小关系，D错误。答案：B4(2018年高考海南卷)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()AAgCl的溶解度、Ksp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小，Ksp不变 DAgCl的溶解度不变，Ksp减小解析：氯离子浓度增大，促使氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶解度减小，但Ksp只与温度有关，故Ksp不变。答案：C5(2016年高考全国卷)在化学分析中采用K
6、2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)解析：由AgCl的Kspc(Ag)c(Cl)，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag) molL12.0105molL1；由Ag2CrO4的Kspc2(Ag)c(CrO42)，此时溶液中c(CrO42) molL15.0103 molL1。答案：2.01055.0103
