1、第三课时 硝酸【新课导入】玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸
2、具有怎样的化学性质吗？【教材讲解】一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。（三）硝酸1物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝
3、酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：2化学性质具有酸的通性 过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。学生分组实验，观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。与金属反应浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无
4、色变为蓝色。化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O讨论：实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2，而不用浓硫酸或硝酸， 为什么？过量的铜与稀硝酸反应停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，铜是否会继续反应？为什么？学生讨论回答，教师补充。归纳整理：浓硫酸或硝酸具有强氧化性，和金属反应不能生成氢气。铜会继续反应，因为溶液中还有，加入稀硫酸，提供了H+，相当于又有了HNO3。过渡：浓
5、硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化，稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性，是否也能使其钝化呢？实验探究：取两根铁丝，用砂纸打磨干净，分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中，观察铁丝表面的现象。取出铁丝，再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后，观察铁丝表面的现象。另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中，加热，观察铁丝表面的现象。学生观察描述实验现象，并解释产生不同现象的原因。归纳整理：铁在常温下可以被浓硝酸钝化，稀硝酸不能，因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。学与练：和浓硫酸一样，在加热的条件下，浓硝酸也能和碳反应，试写出反应的化学方程式。学生书写，交流答案。与非金属
6、反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2 + 2H2O讨论：分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应，在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质？归纳整理：在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性，而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。三、本课小结1浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。2常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属 (Au、Pt等除外)和C。3硝酸的浓度不同，表现出的性质不同，与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。四、板书设计三、硝酸1物理性质：
7、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)2化学性质具有酸的通性 与金属反应浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变为红棕色。说明生成的是NO。化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与非金属反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2 + 2H2O五、布置作业课后习题第6题、7题、8
8、题、12题。【当堂检测】1稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体2一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述中，正确的是( )A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等5盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。(2)在一定体积的10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.5mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸 b浓硫酸 c浓硝酸参考答案1C 2D 3C 4A 5Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O大于；3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O b
