1、章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1下列有关金属的说法中不正确的是()A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血解析：生铁中含有碳等杂质，容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，A项正确；青铜是铜、锡、铅等的合金，不锈钢是铁、铬、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、硅
2、等的合金，B项正确；铝的化学性质活泼，在空气中铝的表面形成致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，C项错误；钙是形成人体骨骼的重要元素，铁是合成血红蛋白的重要元素，D项正确。答案：C2(2016届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第三次月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABCD解析：金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽
3、、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。答案：A3(2015安徽六校联考)下列有
4、关物质的性质及应用说法正确的是()A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性解析：开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2，随着反应的进行，硝酸变稀，这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体，A项正确；Fe与O2在点燃时产生Fe3O4，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，C项错误；Fe2、SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。答案：A4下列关于元素及其化合物的说法正确的是()AFe在常温下可与浓
5、硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法解析：常温下，Fe和浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A项错误；Al与NaOH溶液反应，Al是还原剂，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；钠久置于空气中经过一系列变化，最终生成Na2CO3，即NaNa2ONaOH糊状Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO2粉末，C项正确；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液，得到的是二者的氢氧化物，D项错误。
6、答案：C5(2015郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是()MgCO3Mg(OH)2 MgOCMg3N2COH2ABCD解析：镁条在空气中点燃，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。答案：C6下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2解析：Mg与CO2反应，化学方程式为2MgCO22MgOC，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O32Al2Fe2Al2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO22C2COSi，C
7、项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。答案：D7(2016届湖北省枣阳市一中高三上学期10月月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Al3、F、ClC某无色溶液中：Al3、HNO、Cl、BrDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Ag(NH3)解析：A.在酸性溶液中NO能将Fe2氧化，故A错误；B.甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中F不能大量存在，故B错误；C.Al3与HCO会发生双水解反应，不能大量共存
8、，故C错误；D.pH12的溶液显碱性，在碱性溶液中K、Na、CH3COO、Ag(NH3)，相互间不发生反应，也不能与氢氧根离子反应，能够大量共存，故D正确；故选D。答案：D8(2015忻州实验中学模拟)相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是()A开始时，产生氢气的速率相同B所得溶液的pH值相同C所得溶液的质量相等D参加反应的金属的质量比为12928解析：化学反应速率主要由内因决定，Mg的活泼性最强，所以Mg与盐酸反应的速率最快，A项错误；三种金属与盐酸完全反应后得到的溶液分别是MgCl2、AlCl3、FeCl2溶液，
9、由于Mg2、Al3、Fe2三种离子的水解能力不同，所以溶液的pH也不相同，B项错误；根据质量差可知，反应后所得溶液的质量不相同，C项错误。答案：D9(2015南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A铝与V2O5发生铝热反应B镁粉投入到FeCl3溶液中C碳粉与CuO混合物在试管中加热D水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg2FeCl3=MgCl22FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：
10、MgFeCl2=FeMgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，由差量法可知，反应后固体质量增加。答案：C10(2016届河南省林州市一中高三上学期质检)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2解析：A
11、.由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B.操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误； C滤液X和Z中均含有氯化亚铁，所以c为氯气，正确；D.高锰酸钾能氧化氯离子，错误。答案：C11(2015山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A1.0 molL1 KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOBpH1的溶液中：NH、Al3、SO、BrCc(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、SO、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO、SO解析：A项，溶液中有H说明溶液显酸性，在酸性溶液中NO有强氧化性，会氧化Fe2，不能大量共存；B项，pH1的溶
12、液显酸性，NH、Al3、SO、Br均不反应；C项，ClO具有氧化性，SO、S2具有还原性，因发生氧化还原反应而不能共存；D项，与铝反应产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，两种环境下HCO都不能大量存在。答案：B12(2015河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液单质铁A3B4C5D6解析：本题主要考查了常见元素及其化合物之间的转化，意在考查考生灵活应用所学知识的能力和综合分析问题的能力。当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关
13、系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。本题选D。答案：D13(2016福建省大田市第一中学高三上学期第一次月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝
14、的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是()试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OHAlOCOAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlABCD解析：由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，离子方程式为：CO2AlO2H2O=Al(OH)3
15、HCO，故正确；结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCOAl(OH)3H2O，碱性：OHAlOCO，所以结合质子能力：OHAlOCO，故正确；氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故错误；故选B。答案：B14(2015河南八市联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B molL1C. molL1D molL1解析：本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算，意在考查考生的分析判断能力和计算能
16、力。Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。答案：A15(2016届福建省厦门市六中高三上学期期中)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定
17、是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸解析：A.若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A正确；B.若甲为碳，丁为硅，是碳还原二氧化硅，则丙可能为CO，不一定是二氧化碳，故B错误；C.若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；D.若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液(可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液)，故D错误，故选A。答案：A16(2015湖北天门高中一月调研)将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，
18、其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是()A在100 时，M的化学式为FeSO44H2OBFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子CFeSO4H2O存在的最高温度为373 D380 的P加热至650 时的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3解析：8.34 g FeSO47H2O的物质的量是0.03 mol。A项，在100 时，M的质量为6.72 g，减少了1.62 g水，剩余0.12 mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量比是14，正确；B项，经计算得晶体中水分子的结合力有3种，错误；C项，FeSO4H2O的物质的量为0.03 mol，其质
19、量是5.10 g，所以由图可知FeSO4H2O存在的最高温度373 ，正确；D项，P对应的物质的质量是4.56 g，为FeSO4的质量， Q点的质量是2.40 g，为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3，正确。答案：B17把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为()A21B32C23D11解析：第一份发生的反应有：铝粉和Fe2O3发生反应：2AlFe2O32FeAl2O3，铁与盐酸的反应：Fe2HCl=FeCl2H2；第
20、二份发生的反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故两种情况下生成气体的物质的量之比23。答案：C18某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO、AlO、COB反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12解析：由图像可知，开始没有沉淀生成，溶液中应含有OH，故Fe3、Mg2、Al3、HCO不能大量存在，
21、一定含有Na；继续滴加盐酸，由图像可知，溶液中应含有AlO、SiO、CO，SO无法确定，A正确、C错误；反应最后溶液中溶质应还有生成的AlCl3，B错误；二者发生反应的关系式分别为CO2H，AlOAl(OH)33H，由图像数据可知，CO与AlO的物质的量之比为34，D错误。答案：A第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2016届福建省莆田市第二十五中学高三上学期第一次月考)(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器不可能有
22、_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_可能有_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。解析：(1)铁和铁离子或铜离子反应，所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子。(2)因为铁和物质反应都生成亚铁离子，所以溶液中一定有亚铁离子，因为铁先和铁离子反应，再和氯化铜反应，所以可能有铁离子或铜粉。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，容器中不可能有铁或铜，因为铁或铜可以和氯化铁反应，一定有氯化亚铁。答案：(1)铁离子或铜离子(2)亚铁离子铁离子或铜粉(3)铁或铜氯化亚铁20(2015山东曲阜师大附中一模)(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用
23、是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：(1)上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_；(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_；(3)请写出酸溶过程中单质铜发生反应的离子方程式：_；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；(4)试剂X可以是_；(5)操作3是一系列操作。其操作为_、冷却结晶、过滤、_、干燥。解析：(1)含铜废料在用热烧碱碱浸后，Cu、CuO、Fe及其氧化物均不能和NaOH反应，只有铝能和烧碱反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，在操作1过滤之后，滤液的主要成分为N
24、aAlO2。(2)经过操作1后所得的滤渣为Cu、CuO、Fe及其氧化物，水洗后，加入足量的稀硫酸并通入氧气，Fe与硫酸反应先生成FeSO4，后Fe2被氧气氧化为Fe3，即最终生成了Fe2(SO4)3；CuO和硫酸反应生成CuSO4；Cu先被氧气氧化为CuO，后CuO和硫酸反应生成CuSO4；酸溶后的溶液中的溶质有生成的Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4。(3)Cu不能被稀硫酸氧化，但通入氧气后，铜先被氧气氧化，然后CuO和硫酸反应，可得总反应：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，H2SO4是强酸，CuSO4是可溶性盐，都可以拆，离子方程式为：2CuO24H=2Cu22H
25、2O，在该反应中，O2化合价降低，被还原，作氧化剂；Cu化合价升高，被氧化，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。(4)加入试剂X的目的是调节溶液的pH5.2，使溶液中的Fe3形成Fe(OH)3从而除去，所以应该加入CuO或CuCO3，既反应掉了H还不引入新杂质。(5)经过操作过滤后，所得的溶液是CuSO4溶液，若想最终得到胆矾CuSO45H2O，必须经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥。答案：(1)NaAlO2(2)Fe2(SO4)3、CuSO4和过量的H2SO4(3)2CuO24H=2Cu22H2O12(4)CuO(或CuCO3等其他合理答案)(5)蒸发浓缩洗涤21(12分)铝
26、土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示： (1)操作过程中的试剂或方法：A是_，B是_，C是_。(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_。(3)如果A、B互换，则通CO2应改加_。(4)如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是_(写化学式)解析：铝土矿样品中加入适量盐酸，使Al2O3和Fe2O3溶解，溶液甲中含有AlCl3和FeCl3；在此溶液中加入过量NaOH溶液，使Fe3沉淀，Al3变成AlO；在溶液乙中通入过量CO2，使AlO变成Al(OH)3；加
27、热Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加盐酸，则乙溶液中含有Al3，要使Al3沉淀最好加入弱碱氨水。将含有AlCl3的溶液蒸干并灼烧，AlCl3水解生成Al(OH)3，最终得到Al2O3。答案：(1)盐酸氢氧化钠溶液灼烧(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(3)氨水(4)Al2O322(12分)绿矾(FeSO47H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，_。(2)绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2物质的量浓度的方法是：a.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸
28、化的0.01000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。(已知滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述滤液中Fe2物质的量浓度_(保留四位有效数字)。(3)探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：Fe2_O2_ _=_Fe(OH)3_Fe3【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管的现象、操作。添加试剂10.0 mL FeSO4溶液10.0 mL
29、FeSO4溶液2 mL煤油10.0 mL FeSO4溶液1.0 g铁粉10.0 mL FeSO4溶液_3天内的现象_【分析与结论】设计试管的作用是_；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为_。解析：(1)绿矾氧化生成Fe3，检验是否含有Fe3即可；(2)24.98 mL偏差太大舍去，两次消耗的KMnO4溶液平均值为20.00 mL，c(Fe2)0.0400 molL1；(3)由方程式可知设计实验要从防止Fe2被氧化和水解的角度分析，均是防止氧化，所以应为加入酸防止水解。答案：(1)向其中滴入2滴3滴的KSCN溶液，振荡，溶液变成红色(2)当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色0.0400 molL1(3)【反应原理】12Fe23O26H2O=4Fe(OH)38Fe3【操作与现象】少量(3滴)硫酸溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊【分析与结论】作空白对照实验用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸
