1、第2课时 元素周期律及其应用一、单项选择题1(2019江西南昌月考)下列叙述正确的是()A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素都是从自然界中发现的【答案】C【解析】道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，并制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D项不正确。2(2019贵州仁怀月考)下列性质的比较正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B碱性：
2、Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4PH3D原子半径：NC【答案】B【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3Al(OH)3，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4PH3，故C错误；同周期从左到右原子半径减小，原子半径：NYZB.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D.元素的非金属性：XY【答案】A【解析】短周期的3种主族元素X、Y、 Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5 ，则这三种元素一种位于第一周期、两种位于第二周期， Z原子序数最
3、小， Z为H元素； Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍， Y为C元素；X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，则X最外层电子数是5 ，且位于第二周期 ， X为N元素。原子核外电子层数越少，其原子半径越小，同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这3种元素原子半径YXZ，A错误；液氨在气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以氨气可以作制冷剂，B正确；氮气性质稳定，通常条件下和其它物质不易发生化学反应，所以氮气可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强， X、Y位于同一周期，且X原子序数大于Y ，所以非金
4、属性XY ，D正确。4下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD【答案】C【解析】同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，形成的物质熔点不一定升高，如金刚石的熔点高于晶体硅，错误；一般情况下主族元素中，若元素存在最高正化合价，则元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，若元素的非金属性很强，则没有与族序数相等的最高正化合价，错误；同周期
5、主族元素的原子半径越小，电子受到的吸引力就越强，则越难失去电子，正确；元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性就越强，但是其水溶液的酸性不一定越强，如非金属性FCl，但是HF是弱酸，而HCl是强酸，错误；元素的非金属性：ClBrSSe，则阴离子的还原性：Se2S2BrCl，错误；元素的非金属性：ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，正确。因此有关物质性质的比较正确的是。5W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知()WXYZAZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YBX、Y、Z中最简单氢化物稳
6、定性最强的是XC四种元素至少有一种为金属元素D最简单氢化物的沸点：XY【答案】B【解析】X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，盐为硝酸铵，则X为N元素，结合W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，W为C，Y为P，Z为S；A非金属性SP，Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，不是最高价含氧酸无此规律，错误；B非金属性NSP，则X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是X，正确；C由上述分析可知，四种元素均为非金属元素，错误；D氨气分子间含氢键，则最简单氢化物的沸点：XY，错误。6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓
7、慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B【解析】A同主族金属元素从上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性BaCaMg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确；B半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能做半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第A族元素并不都是半导体材料，故B错误；C
8、同主族非金属元素从上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性SPSi，所以 P与H2在高温时能反应，故D正确。二、非选择题7某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。请回答下列问题：实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时关闭活塞a。(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤得知盐酸具有的性质是_。A挥发性B还原性C氧化性D酸性(3)C装置的作用是
9、_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。【答案】(1)CaCO32H= Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O= H2SiO3 Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】(1)B中是盐酸和CaCO3 反应，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐酸可以和碳酸钙反应，证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。(3)通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，利用CO2和Na2SiO3反应来比较碳酸酸性和硅酸的酸性强弱，制取的CO2中混有挥发出来的HCl, 故C装置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶液吸收HCl。(4)步骤中的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3 Na2CO3 。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。