1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三年级晚测（4） 主要内容：镁、铝及其重要化合物 姓名： 班级： 分数：一 选择题（每题3分、共20小题）1镁粉是焰火、照明弹、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）A空气BCO2CArDN22等量镁铝混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A3molL1HNO3溶液B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液D2molL1H2SO4溶液3对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg（OH）2+H2，下列说法不正确的是（）AMg2+的结构示意图：BH2的摩尔质量：2CH元素存在3种核素1
2、H、2H、3HD在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A硫酸B水C盐酸D氢氧化钠溶液5镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物6下列对有关实验事实的解释正确的是（）A镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓
3、硝酸强D紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性7下列有关说法正确的是（）A电解熔融的MgCl2，可得到金属镁B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C镁着火可用泡沫灭火器扑灭D镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火8以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）AAl2O3Al（OH）3NaAlO2BMgCl2Mg（OH）2MgOCNaNa2O2O2DHClFeCl3FeCl29现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）2molL1，c（Cl）7molL1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需
4、要4molL1的NaOH溶液（）A140 mLB120 mLC200 mLD80 mL10某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）A（d）B（b）C（c）D（a）11向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入C
5、O2C向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸12下列几种类推结论中，正确的是（）AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O溶液反应也生成AlO2BMg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3CAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应DNa能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H213下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaAlO2和H2SO4BAlCl3和NaOHCNaHSO4和Ba（OH）2DNa2CO3和H2S
6、O414下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是（）A明矾可用作净水剂BAl2O3可用于制作耐火材料CAl（OH）3可用于治疗胃酸过多D铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物15如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁16已知Ba（AlO2）2可溶于水如右下图是向100mL 0.02molL1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05molL1Ba（OH
7、）2溶液时（25），生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系下列说法不正确的是（）A所加的Ba（OH）2溶液的pH13Ba点的值是80 mLCb点的值是0.005 molD当VBa（OH）230 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g17将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAABBCCDD18下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应BNa2O2中含有O2，
8、所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到19在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为（）A1：2B1：1C2：1D3：120合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A生铁B不锈钢C赤铁矿D硬铝双滦实验中学高二年级第二学期晚测（9） 出题人：于凌主要内容：镁、铝及其重要化合物 姓名： 班级： 分数：将选择题答案填入下表123456789101112131415
9、1617181920二、 填空题（每题10分、共40分）21下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的数字序号填空：（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量 ；（2）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ；（3）澄清石灰水中通入过量CO2 ；（4）含有少量NaOH的NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液 ；（5）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水 。22铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为 （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。（
10、3）步骤中发生反应的化学方程式是 。（4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为 。（5）取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中c（AlO） ，c（Na+） 6molL1（填“”、“”或“”）。23关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验试回答下列问题：（1）写出晶体A的一种用途 ，写出晶体B的化学式 （2）写出反应、的离子方程式 24把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀
11、的质量关系如图所示：（1）混合物中NaOH的物质的量为 ，（2）混合物中AlCl3质量为 ，（3）混合物中MgCl2质量为 ，（4）P点表示盐酸的体积是 参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 【解答】解：AMg和氧气反应生成MgO、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氮气反应生成氮化镁，所以空气不能作Mg的冷却气体，故A错误；B二氧化碳和Mg反应生成MgO和C，所以二氧化碳不能作Mg的冷却气，故B错误；CAr和Mg不反应，所以Ar可以作Mg的冷却气，故C正确；D氮气和Mg反应生成氮化镁，所以氮气不能作Mg的冷却气，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识识记和运用
12、能力，明确元素化合物性质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。2 【解答】解：A、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选：D。【点评】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。3 【解答】解：AMg是12号元
13、素，Mg原子失去两个最外层的电子变为Mg2+，核外最外层有8个电子，选项中Mg2+的结构示意图正确，故A正确；BH2的摩尔质量为2g/mol，故B错误；CH元素存在3种核素1H、2H、3H，互为同位素，故C正确；D氢氧化镁属于中强碱，镁和沸水反应后的溶液可以使酚酞变红，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学用语的使用，镁的性质，明确原子结构示意图书写方法，同位素、核素基本概念，镁的化学性质是解题关键，题目难度不大。4 【解答】解：A二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；B二者均不与水反应，不能除杂，故B不选；C二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；DAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加
14、NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D选；故选：D。【点评】本题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5 【解答】解：A高温下，Mg、铝能与氧气反应生成氧化物，则高温下镁和铝在空气中没有抗腐蚀性，故A错误；BMg、Al与盐酸都反应，Al能与氢氧化钠反应，Mg与氢氧化钠不反应，故B错误；C在点燃条件下，Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳，高温条件下，Al与氧化铁反应生成氧化铝和铁，故C正确；D因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质，题目
15、难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意Mg的化学性质，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。6 【解答】解：A镁能在CO2中燃烧，故金属镁着火，不能用CO2灭火器，故A正确；B氯气使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，故B错误；C浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故C错误；DKMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识再现和综合运用，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，B为易错点，题目难度不大。7
16、 【解答】解：A活泼金属采用电解的方法冶炼，Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故A正确；B活泼金属在自然界中以化合态存在，Mg是活泼金属，极易和其它物质反应，所以在自然界中以化合态存在，故B错误；CMg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，所以Mg着火不能用泡沫灭火器扑火，故C错误；D镁燃烧发出耀眼的强光而不是红光，故D错误；故选：A。【点评】本题以Mg为载体考查金属冶炼、元素化合物性质，为高频考点，侧重对基础知识的再现和灵活运用能力，明确Mg的化学性质、金属活泼性强弱与金属冶炼方法的关系是解本题关键，题目难度不大。8 【解答】解：AAl2O3不能一步生成Al（OH）3，则不能
17、通过一步反应实现，故A选；BMgCl2与氢氧化钠反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2受热分解生成MgO，能通过一步反应实现，故B不选；CNa与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成O2，能通过一步反应实现，故C不选；DHCl与氢氧化铁反应生成FeCl3，FeCl3与铁反应生成FeCl2，能通过一步反应实现，故D不选。故选：A。【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握。9 【解答】解：溶液中n（Cl）0.1L7mol/L0.7mol，溶液中n（Mg2+）2mol/L0.1L0.2mol，所以溶液中n（Al3+）0
18、.1mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）n（Na）n（Cl）+n（Al）0.7mol+0.1mol0.8mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为V0.2L200mL，故选：C。【点评】本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，题目难度不大。10 【解答】解：铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，根据定量关系，故d不符
19、合。明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故c不符合；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合；故选：B。【点评】本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象
20、不同的定量关系的分析判断和计算，结合反应原理，分析图象的方法是解本题的关键。11 【解答】解：A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，再发生CO2+NaOHNaHCO3，最后发生CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B正确；C、向NH4Al（SO4）2溶液中
21、滴加NaOH，先发生Al3+3OHAl（OH）3，再发生NH4+OHNH3H2O，最后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应与图象，明确图象中坐标、点、线
22、、面的意义及发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中量的关系来解答。12 【解答】解：A、氢氧化铝不溶于弱碱，所以AlCl3与过量NH3H2O也只能生成氢氧化铝，故A错误；B、Fe与盐酸反应只能生成FeCl2，故B错误；C、镁比铝活泼，则铝与MgO不能发生铝热反应，故C错误；D、K、Ca比Na活泼，所以Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及金属的活泼性为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。13 【解答】解：A、偏铝酸钠滴入硫酸中开始发生反应 2NaAlO2+4H2SO4Na2SO4+A
23、l2（SO4）3+4H2O，后发生反应Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O8Al（OH）3+3Na2SO4，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠依次发生反应：AlO2+H+H2OAl（OH）3，3H2SO4+2Al（OH）3Al2（ SO4）3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故A错误；B、NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠溶液中依次发生反应：Al3+4OHAlO2+2H2O、Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝溶液中依次发生反应：Al3+3OHAl（O
24、H）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，故B错误；C、无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故C正确；D、碳酸钠滴入硫酸发生反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠溶液中依次发生反应：CO32+H+HCO3、HCO3+H+CO2+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D错误；故选：C。【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，
25、题目难度不大。14 【解答】解：A明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；B、氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；C、氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D、铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要是铝及其化合物、明矾、氧化铝等物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。15 【解答】解：A、工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁，所以酸浸池中加入的
26、X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题，主要是物质分离提纯的过程分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力。16 【解答】解：100mL 0.02molL
27、1KAl（SO4）2溶液中，含有2103molA13+、4103molSO42。A逐滴加入0.05molL1Ba（OH）2溶液时（25），0.05molL1Ba（OH）2溶液中c（OH）1101mol/L，则c（H+）Kw/c（OH）（11014）/1101mol/L11013mol/L，故pH13，故A正确；Ba点表示Al（OH）3沉淀溶解转化为Ba（AlO2）2后剩余BaSO4沉淀，根据Al3+4OH（过量）AlO2+2H2O，2103molA13+需8103molOH，1molBa（OH）2能电离出2molOH，故需4103molBa（OH）2，需0.05molL1Ba（OH）2溶液81
28、02L，即80mL，故B正确；Cb点生成沉淀物质的量最大，含有2103molA13+、4103molSO42，当生成2103molA1（OH）3时，需3103molBa（OH）2，生成3103molBaSO4，共5103mol沉淀，如再滴1103molBa（OH）2，共生成4103molBaSO4但此时溶解了2103mol的氢氧化铝。故生成沉淀物质的量最大时，生成2103molA1（OH）3，生成3103molBaSO4，共5103mol沉淀，故C正确；D当VBa（OH）230 mL时，加入的氢氧化钡的物质的量为1.5103mol，此时生成1103molA1（OH）3，质量为0.078g，生成
29、1.5103molBaSO4，质量为0.3495g，生成沉淀的质量共0.4275克，故D错误；故选：D。【点评】本题综合性强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样从图中获取信息，怎样利用有关数据进行计算17 【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2+H+H2OAl（OH）3，生成Al（OH）
30、3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OHAl（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OHAlO2+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2+Al3+6H
31、2O4Al（OH）3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练18 【解答】解：ANaAlO2与NaOH不反应，故A错误；BNa2O2中不含有O2，因为过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为潜水艇舱提供氧气，故B错误；CFeCl3具有氧化性，可以氧化铜来刻蚀印刷铜电路板，故C正确；DNa、Al都用电解冶炼法，Cu用热还原法得到，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物知识
32、，侧重考查FeCl3强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，题目难度中等。19 【解答】解：设氯化铝的物质的量浓度为x，氯化镁的浓度为y，氢氧化钠溶液的浓度为z，原混合液体积为VL，溶解氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，总共消耗了60mL50mL10mLNaOH溶液，则：xV0.01z，x，氯化铝、氯化镁转化成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的总体积为50mL，则：3xV+2yV0.05z，将x代入可得：y，所以原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度之比为x：yx：x1：1，故选：B。【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握
33、物质的性质、发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大。20 【解答】解：A、生铁是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、不锈钢是铁和碳的混合物，所以不锈钢属于合金，故B错误；C、赤铁矿的主要成份是氧化铁，不是合金，故C正确；D、硬铝是铝的一种合金，属于合金，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。二填空题（共4小题）21 【解答】解：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3+3O
34、HAl（OH）3，沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中，故图象符合；（2）AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OHAl（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，故图象符合；（3）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生
35、中和反应：NaOH+HClNaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，故图象符合；（5）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水先与盐酸发生反应，不产生沉淀，然后AlCl3溶液和氨水反应，沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中，故图象符合。故答案为：；。【点评】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。22 【解答】解：（1）根据以上分析，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入过量NaOH故反应的离子方
36、程式为4OH+Al3+AlO2+2H2O、Fe3+3OHFe（OH）3；故答案：4OH+Al3+AlO2+2H2O、Fe3+3OHFe（OH）3；（2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；（3）根据以上分析，固体C为氢氧化铝，所以步骤中发生反应的化学方程式2Al（OH）3Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（4）步骤中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；故答案：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HC
37、O3；（5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g为Al（OH）3的质量，则根据铝原子守恒，c（AlO）1.5molL1；最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）n（NaCl）+2（Na2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）n（HCl）0.2L1mol/L0.2mol，n（Na2SO4）n（H2SO4）3n（Al2（SO4）3）3mol0.225mol，故n（NaOH）n（NaCl）+2（Na2SO4）0.2mol+20.225mol0.65mol，故c（Na+）
38、6.5mol/L6mol/L，故答案：1.5molL1；【点评】考查混合物的有关计算及反应方程式的书写，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程。23 【解答】解：由流程图分析可知，硬铝中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故溶液含有偏铝酸钠，向溶液中通入足量的二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应，生成氢氧化铝沉淀，所以固体为氢氧化铝，向固体加入硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，蒸干析出硫酸铝晶体；过滤得到的固体为镁和铜，与盐酸反应，得到溶液为氯化镁，不反应的固体为铜，铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；得到的氯化镁溶液蒸干、冷却、结晶、过滤得晶体B为MgCl26
39、H2O；（1）根据以上分析，晶体A为硫酸铝，一种用途为作净水剂，晶体B为MgCl26H2O，故答案为：净水剂；MgCl26H2O；（2）根据以上分析，为铝与氢氧化钠反应，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2；为偏铝酸根与二氧化碳、水反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢跟，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；为铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故答案为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2；AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O【点评】本
40、题考查了物质制备实验过程分析和分离方法，知识涉及元素化合物、实验原理等，侧重考查学生对实验方案理解、元素化合物的知识应用、实验基本操作的步骤叙述，难度中等24 【解答】解：（13）从图中可以看出，Mg（OH）2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2，m（MgCl2）0.01 mol95 gmol10.95 g，n1（NaOH）2nMg（OH）20.02 mol开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，n2（NaOH）n（HCl）0.5 molL110103L5103 mol盐酸的加入量从1020 mL 发
41、生反应：NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，n（NaAlO2）n（HCl）0.5 molL1（2010）103L0.005 mol根据反应：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2On3（NaOH）4n（NaAlO2）0.02 mol，m（AlCl3）0.005 mol133.5 gmol10.6675g，n（NaOH）0.02 mol+5103mol+0.02 mol0.045mol故答案：（1）0.045mol；（2）0.6675g；（3）0.95g；（2）根据反应：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2On（HCl）0.005 mol3+0.01 mol20.035 molV（HCl）70mLP点加入盐酸的体积为20mL+70mL90mL答：P点所表示的盐酸的体积是90mL【点评】根据滴加稀盐酸与产生沉淀的关系图，分析各阶段所发生的反应，利用各阶段反应的化学方程式进行相关物质质量的计算；本题所涉及的反应比较复杂，在分析时逐个反应梳理清楚是解决本问题的关键- 19 - 版权所有高考资源网
