1、第1课时 周期表的结构一、单项选择题1(2019云南大理期末)下列说法正确的是()AO表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CBi和Bi都含有83个中子D14C与14N互为同位素【答案】A【解析】A选项，核素是指具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，O是氧元素的一种核素，正确。B选项，金刚石和石墨互为同素异形体，两者在一定条件下可以相互转化，错误。C选项，Bi和Bi都含有83个质子和电子，错误。D选项，14C与14N的质子数不同，不是同位素，错误。2在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A8,18,32,32B8,18,18,3
2、2C8,18,18,18D8,8,18,18【答案】B【解析】元素周期表中16周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。3(2019杭州重点中学月考)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第7周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】C【解析】He最外层电子数为2，属于稀有气体元素，第A族最外层电子数也为2，C错误；L电子层为奇数的元素有Li、B、N、F，这些元素族序数分别为第A、A、A、A族，D正
3、确。4下列说法正确的是()A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】D【解析】A常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不止一种元素的单质呈液态，错误；B具有放射性的元素大部分属于人造元素，错误； C过渡元素全是金属元素，错误；D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，正确。5IUPAC宣布第113、115、117、118号元素存在，至此周期表中第七周期就完整了。下列说法错误的是()A118号是0族元素B第七周期共有32种元素C四种元素都有放射性D四种元
4、素都是金属元素【答案】D【解析】118号是第七周期0族元素，故A正确；第七周期与就完整了第六周期元素种类相同，所以第七周期共有32种元素，故B正确；四种元素不常见所以有放射性，则四种元素都有放射性，故C正确；118号是稀有气体，所以是非金属，故D错误。6(2018浙江宁波月考)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D形成碱的金属元素都在第A族【答案】B【解析】在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二
5、、三周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；形成碱的金属元素可以是第IA族，也可以是第A族，D项错误。7国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，如第A族为第1列，0族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是()A第2列元素中肯定没有非金属元素B第14列元素形成的化合物种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3D第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸【答案】C【解析】依题意，根据决定，只是改变了族的命名规则，各元素的位置不会改变。A项，第2列元素仍为铍镁钙锶钡镭，肯定没有非金属元素，正确；B项，
6、第14列元素为碳硅锗锡铅，其中碳元素形成的化合物种类最多，正确；C项，第15列元素为氮、磷、砷、锑、铋，其最高价氧化物对应的水化物为HRO3或H3RO4，错误；D项，第17列元素为卤族元素，第一种元素为氟，没有正价也没有最高价含氧酸，正确。二、非选择题8X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_。(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是
7、铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为_；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_；若装置B中装有5.0 mL 1.0103mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0105mol电子，该反应的化学方程式为_。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是_(填字母)。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙E双氧水F硝酸银【答案】(1) MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)相同产生棕褐色的烟2SO2O2 2SO35Cl2I26H2O= 2HIO310HCl(3)BD【
8、解析】X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一，则X是O；Y是S；W是Cl。(1)实验室用浓盐酸与MnO2加热制取Cl2，离子方程式是MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O；(2)SO2和Cl2通入品红溶液中，SO2有漂白性，Cl2与水反应的产物HClO也有漂白性，因此都会看到品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象相同；若装置D中装的是铁粉，通入足量Cl2时二者发生反应生成FeCl3，观察到的现象为产生棕褐色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO2时，打开K通入适量O2，五氧化二钒是SO2氧化为SO3的催化剂，该反应的化学反应方程式为2SO2O22SO3；n(I2)5.0103L1
9、.0103mol/L5.0106mol, 当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0105mol电子，每1 mol I2转移10 mol的电子，所以反应后碘元素的化合价是5价，则该反应的化学方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；(3)SO2溶于水生成H2SO3，酸性：HClH2SO3，将足量的SO2通入装有氯化钡溶液的试管，不发生反应，当再向该试管中加入过量的氨水时，H2SO3与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀，A选项错误；稀盐酸会减小SO2的溶解，不会产生沉淀，B选项正确； 稀硝酸会把H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀，C选项错误；加入氯化钙，不能发生反应，无沉淀产生，D选项正确；双氧水会把H2SO3氧化为H2SO4，能够反应生成BaSO4沉淀，E选项错误；硝酸银与溶液中的Cl发生反应生成AgCl白色沉淀，F选项错误。