1、东阳中学2019年下学期期中考试卷（高二化学）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂3甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（ ）A甲快 B乙
2、快 C相等 D无法确定4在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4molL-1，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 molL-1 DD的体积分数为20%5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 332 B 111 C 223 D 无法比较6.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，
3、H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO （该反应速率慢） H2O2+IOH2O+O2+I （该反应速率快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关8.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.K
4、Al(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl29. 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）A氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B2HCl(g) = H2(g)
5、 + Cl2(g)的反应热H0 CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等11. 某溶液中加入铝粉放出H2，此溶液中一定能大量存在的离子组是()A K、Cl、Na、NO3- B HCO3-、K、SO42-、NaC Cl、K、SO42-、Na D Na、SO42-、NH4+、Cl12. 下列说法不正确的是（ ）A液氨在工业上经常作制冷剂使用B碳酸氢铵的俗名是碳铵C工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色DNO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O313以水为溶
6、剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH=2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法中不正确的是()A 铝是还原剂 B H2O是氧化剂C NaOH和H2O是氧化剂 D 偏铝酸钠是氧化产物15在恒容密闭
7、容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）A平衡不发生移动 B平衡向正反应方向移动C正反应速率增大，逆反应速率减小 DNH3的百分含量减小16向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末B稀硫酸 C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液17下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(
8、g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应ABCD18一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当V正（B）=2V逆（C）A BC D只有19如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓
9、CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高20下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)+OH(aq)
10、=H2O(l)H57.3 kJmol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ21、据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（ ）A. 溶液中的阳离子移向正极B. 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC. 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变D. 当外电路通过6 mol电子时，理
11、论上消耗1.5 mol O222.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）A 168 mL B 224 mL C 504 mL D 336 mL23.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ）
12、A参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B参加反应的金属的质量为11.9 gC硝酸的物质的量浓度为3 molL-1 D氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL-124.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有（ ）A4个 B3个 C2个 D1个25. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn2MnO22H2O=
13、Zn(OH)22MnOOH，下列说法不正确的是 （ ）A 电池工作时锌为负极B 电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH C 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g 二、解答题（共5小题，满分50分）26.写出NH3的电子式 27.写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 NH3与O2在催化剂作用下反应 28.在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热H为_，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为_ _29、钢铁是目前应
14、用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量 3.2 g(填“”或“”)。（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，
15、铜电极发生的反应是 若将开关K置于N处，发生的总反应是 30工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ，该反应的S 0（填“”或“”或“=”），在 情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度
16、分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1。若反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为 。若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）高二化学期中答案1-25.BBDBB ACACA CCCCB ACADD CDBAC26.27. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO328. -285.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)H=-285.8KJ/mol29.2FeCl3+Fe=3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法 Fe3+Fe=Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+30.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(L)+H2O(L)H=-50KJ/mol 低温 AD 0.01molL-1minL-1
