1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质的组成和分类（解析版）1下列物质属于纯净物的是A食醋 B碱石灰 C苛性钠 D石灰石【答案】C【解析】略2下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2 CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】3下列实验操作中，正确的是（ ）A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶
2、体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；B、胶体可透过滤纸但不能透过半透膜不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，出现聚沉现象，不会出现丁达尔现象。考点：胶体的性质4下列有关物质分类的叙述正确的是A根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同【答案】C【解析】试题
3、分析：A、电解质为化合物，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为盐类，错误；C、区分胶体和溶液的本质是分散质离子直径的大小，正确；D、氯水具有强氧化性而活性炭是因为具有吸附性，错误。考点：考查物质分类、漂白原理。5下列过程中不涉及化学变化的是A中科院实验室用石墨制得金刚石B北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C日本“311”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D2010广州亚运会开幕式的烟花燃放【答案】B【解析】试题分析：石墨与金刚石不是同种物质，中科院实验室用石墨制得金刚石，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；冰变为水，水变为水蒸气是物质的三态变化，为物理变化，B项正确；用“84”消毒液杀菌
4、消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性，从而导致细菌和病毒死亡，是化学变化，C项错误；烟花燃放是化学变化，D项错误。考点：化学基本概念点评：有新物质生成的变化属于化学变化。6将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（ ）A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液Fe（0H）3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质
5、微粒直径介于1100nm的为胶体，故A错误；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液Fe（0H）3胶体FeCl3溶液，故C正确；D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故选C【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大7下列有关说法错误的是（
6、）A.通过化学反应无法生成新的同位素B.若化学平衡向正反应方向移动,则正反应速率一定增大C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】B【解析】化学反应能产生新分子,不能产生新的同位素,A正确;平衡向正反应方向移动,但正反应速率不一定增大,B错误;盐酸、Fe（OH）3胶体、汽油、橡胶都不是由同一种物质组成的,属于混合物,C正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸的反应,D正确。8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是（ ）AC
7、aOCl2属于混合物BCaOCl2的水溶液呈碱性CCaOCl2具有较强的氧化性DCaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71 gCl2【答案】A【解析】试题分析：ACaOCl2只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；B次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；CCa（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；D反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，转移NA个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；故选A。考点：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质。9下列物质中，含有共价
8、键的化合物是AH2 B Al CKI DCO2【答案】D【解析】试题分析：A、H2为含有共价键的单质，错误；B、Al为含有金属键的单质，错误；C、KI为含有离子键的化合物，错误；D、CO2为含有共价键的化合物，正确。考点：考查物质的分类、化学键的识别。12在水泥厂、冶金厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法的原因是A胶体凝聚B过滤气体C胶体电泳D丁达尔现象【答案】C【解析】气体中常带有大量的悬浮固体小颗粒，其直径一般在10-9m10-7m内，所以形成了较稳定的气溶胶，难以沉降。根据胶体粒子带电的性质，通电时胶粒在电场力的作用下向某一电极附近运动，使尘粒的浓度
9、不断增大，逐渐结合成较大颗粒沉降于电极附近，这样气体得以净化。此种方法常叫做“静电除尘”。10下列叙述中，不正确的是()A金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【解析】试题分析： B项，硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物。考点：物质的分类14NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶
10、于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-【答案】B【解析】试题分析：A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH物质的量浓度为0.1molL1，所以25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 12（10分）将1mol/L的FeCl3溶液逐滴
11、滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ；反应的化学方为 。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是 ，原因是 。【答案】（10分）红褐 Fe（OH）3胶体 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 先聚沉，后溶解【解析】试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，当液体变成红褐色时立即停止加热，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，胶体遇电解质会发生聚沉，聚沉后，氢氧化铁与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以答案为：红褐 Fe（OH）3胶体 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 先聚沉，后
12、溶解。考点：考查氢氧化铁胶体的制备，性质等知识。13电解质是指在_能够导电的_。现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 盐酸乙醇 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是 ，属于盐的是；属于混合物的是 。（填代号）【答案】溶于水（或熔融）状态、 化合物 、 、 、 【解析】试题分析：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。单质的是铁和氧气，氧化物是氧化钠和二氧化硫，盐是碳酸氢钠，混合物是盐酸。考点：考查电解质的概念，区别电解质和非电解质。点评：直接运用概念解题，属于简单题。14（13分）有X、Y、Z三种元素，已知：
13、X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应
14、，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_。（4）室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 molL-1和 molL-1【答案】（1）HClO4 （1分） 其余每空各2分（2） Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A、B、D （3） 90% （4）10-9 10-5【解析】试题分析： X2-、Y-均与
15、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于第A族和 A族； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，这说明Y是氯元素，Z是铁元素，则X是S元素。（1）氯元素的最高价是7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。（2）将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+。A胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；B氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；C胶粒表明有吸附的氯离子，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产
16、生，C错误；D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物氧化铁生成，D正确，答案选ABD。（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2。已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则消耗SO2的物质的量是，则该气体的转化率为。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S元素化合价从4价升高到6价。若有1.56.021023个电
17、子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子是1.51.51，因此氯元素的化合价从5价降低到4价，所以该反应的化学方程式是。（4）盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是10-9molL-1和10-5molL-1。考点：考查元素推断的有关分析与应用15（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为 ，红褐色沉淀为 （2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表 在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式） （4
18、）将溶液加热观察到的现象为 （5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为 【答案】（10分）（1）CO2、Fe(OH)3（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。(3) CO32+H2OHCO3+OH(4)红色加深 (5)红色褪去且产生白色沉淀【解析】考查盐的水解及水解平衡的移动（1）、（2）FeCl3易水解，溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3后：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，使水解平衡右移，最终生成红褪色Fe(OH)3沉淀（3）、（4）、（5）：N
19、a2CO3溶液水解呈碱性：CO32+H2OHCO3+OH，加入酚酞，溶液呈红色；由于水解平衡正反应为吸热反应，加热促进平衡右移，碱性增强，红色加深加入BaCl2溶液：CO32Ba2=BaCO3，CO32浓度减小，平衡左移，碱性减弱，故红色褪去且产生白色沉淀16现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、 甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应
20、方程式为 。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。【答案】（1）丙（2分）； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）（3） Fe(OH)3胶粒带正电（2分）先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2分）。【解析】试题分析：（1）制备Fe(OH)3
21、胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学正确，反应的方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体有一个特征，为丁达尔效应，故可以用来证明有Fe(OH)3胶体生成，即用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。（3）负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。因为硫酸溶液是电解质溶液，加入Fe(OH)3胶体后，会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，又因为生成的Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，所以实验现象为有
22、红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。考点：考查Fe(OH)3胶体制备及性质17.将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：温度（）204060剩余固体物质(g)382010已知KCl的溶解度(g)20304050607034.037.040.042.645.548.6所加入水的质量是多少?该固体混合物中KCl的含量是多少g?使60时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？【答案】300g6.5g130g【解析】从剩余的固体物质可知20、40时都是饱和溶液，而60时虽然剩余l0g，但不一定是饱和溶液，原因是10 g可能全部是杂质，没有比60更高的实验数据，因
23、此无法判断60时是否为饱和溶液。设加入水的质量为xg(40-34)100=(38-20)x x=300g温度由40升到60应溶解的KCl为：300g=16.5g而实际只溶解了(20-10)g10g，所以60时为KCl的不饱和溶液。该固体混合物中KCl 的含量是：300g+(38-10)g=130g或300g+(20-10)g=130 g应加入的KCl质量为 300g-130g=6.5g18一瓶气体经过检验只有一种元素，则该气体是A一种单质 B化合物与单质的混合物C一种化合物 D可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物【答案】D【解析】试题分析：只含有一种元素，不可能是化合物，所以B和C错误。同中元素可以组成不同中物质，如O2和 O3，故选择D考点：
