1、高三年级晚测（2） 主要内容：离子共存、离子的检验和推断 姓名： 班级： 分数：一 选择题（每题3分、共20小题）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClCpH12的溶液中：K+、Na+、CH3COO、BrD滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、I、Cl2在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANO3、Cl、Fe3+、K+BNa+、Ag+、NO3、ClCSO42、Al3+、Na+、ClDNO3、HCO3、Na+
2、、SO423室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1 FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、CO32B0.1molL1 NaOH溶液：K+、NO3、Br、HCO3C0.1molL1 Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、ID0.1molL1 KBr溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SO424常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、CO32B由水电离出来的c（H+）1012mol/L的溶液中：Na+、HCO3、SO42、K+CpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3D使酚酞试液变红的溶液中：AlO
3、2、SO42、SO32、Na+5下列说法正确的是（）AFe3+、SCN、NO3、Cl可以大量共存B某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca（OH）2CNaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D少量的Mg（HCO3）2溶液加过量的Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ba2+4OH2BaCO3+Mg（OH）2+2H2O6下列离子能在指定溶液中大量共存的是（）A能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+，SO42、HCO3B1mol/LHCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3C1mol/LFe（NO3）2溶液：H+、Cu2+、SO42、
4、ClD1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32、Al（OH）47室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B0. 1 mol/L HCl溶液：Na+、K+、CH3COO、SO42C0.1 mol/L K2CO3 溶液：Na+、Al3+、Cl、NO3Dc（Fe2+）0.1 mol/L溶液中：H+、NO3、SCN、Al3+8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ac（Fe3+）0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C由水电离出的c（H+）1
5、012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO429在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、SO42、HCO3BNa+、Ba2+、Cl、SO42CK+、Ca2+、Cl、NO3DAl3+、AlO2、NO3、OH10下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO42CpH1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+11下列溶
6、液中的离子一定能大量共存的是（）A含大量MnO4的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe 3+B加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3C碱性溶液中：Ba2+、NO3、K+、HCO3D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCN12向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Ba2+、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Na+、OH、NO3、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl
7、、NO313室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（）ApH1的溶液中：K+、Na+、NO2、CH3COOBc（ClO）1.0 mol/L的溶液：K+、SO32、S2、ClCKSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClD使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、Mg2+14在无色透明的溶液中，加入过量Na2O2后仍然能大量存在的是（）ACu2+BBa2+CFe2+DHCO315室温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）1107molL1，下列离子组中可以在该溶液中大量共存的是（）AAl3+、Na+、Cl、IBFe3+、Mg2+、SO42、ICK+、Na+、Cl、SO42D
8、K+、Na+、Cl、AlO216下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD17某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）A一定溶有CO32B一定溶有SO42C一定溶有Ag+D可能溶有SO42或Ag+18下列实验能达到预期目的是（）A向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶
9、液中一定有SO42B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体19检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
10、D向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀20有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有ID通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2AABBCCDD二、 填空题（每题10分、共40分）21将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离
11、子A组： B组： 22某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（1）一定条件下，XO3a与I发生反应的离子方程式为：XO3a+6I+6H+X+3I2+3H2O，试推断XO3a中X元素的化合价为 ，a的数值为 23某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、
12、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 24某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl
13、、CO32、SO42，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体依据实验回答下列问题：（1）由可知一定存在的离子为 ，其浓度为 molL1（2）写出中产生沉淀的离子方程式 （3）由可知一定存在的离子为 ，其浓度为 molL1（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）（5）某同学通过分析认为该溶液中
14、一定存在K+，他的理由是 参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 【解答】解：AH+、Fe2+、NO3之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，H+与AlO在溶液中能够反应，且NH4+、AlO2会发生双水解，不能大量共存，故B错误；CpH12的溶液显碱性，OH与K+、Na+、CH3COO、Br不反应，且K+、Na+、CH3COO、Br之间也不反应，可大量共存，故C正确；D滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考
15、的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2 【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。AFe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BAg+、Cl之间反应生成难溶物
16、AgCl，在溶液中不能大量共存，故B错误；CSO42、Al3+、Na+、Cl之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有
17、利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3 【解答】解：AFeCl3溶液中的Fe3+与ClO、CO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3与NaOH反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAl3+、NH4+与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、NH4+、Cl、SO42之间不反应，都不与KBr反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含
18、的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4【解答】解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离出来的c（H+）1012mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能的大量共存，故B错误；CpH0的溶液呈酸性，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使酚酞试液变红的溶液呈碱性，AlO2、SO42、SO32、Na
19、+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5 【解答】解：A、Fe3+和SCN发生络合反应得到红色溶液，则Fe3+、SCN不可以大量共存，故A错误；B、通CO2可以
20、产生白色沉淀的碱除了Ca（OH）2还有Ba（OH）2等，故B错误；C、NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，只有白色沉淀Al（OH）3，无气体生成，故C错误；D、少量的Mg（HCO3）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，则按照1：2反应，2个HCO3中和2个OH，1个Mg2+沉淀2个OH，2个Ba2+与2个CO32产生2个BaCO3，则子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ba2+4OH2BaCO3+Mg（OH）2+2H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应，涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点，为高考的热门考点，明确反应的实质是解题关键，注意反
21、应物用量对反应的影响。6 【解答】解：A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+、HCO3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B能和HCl反应的离子不能大量共存，H+、CH3COO反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，NO3具有强氧化性，酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，故C错误；D能和NaOH反应的离子不能大量共存，离子之间不反应且和NaOH不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合题干中限制性条件分析判断，C为解答易错
22、点，题目难度不大。7 【解答】解：A.11012的溶液，氢离子小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性含有大量氢氧根离子，OH、K+、Na+、CO32、NO3，相互不反应，可以大量共存，故A正确；B氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸弱电解质，二者不能大量共存，故B错误；C碳酸根离子与铝离子发生双水解，二者不能大量共存，故C错误；D硝酸根离子在酸性环境下能氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氢离子、硝酸根离子、二价铁离子、硫氰酸根离子不能大量共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧
23、化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH。8 【解答】解：AFe3+和SCN发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液呈酸性，MnO4在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、Cl，在溶液中不能大量共存，故B错误；C由水电离出的c（H+）1012 molL1的溶液呈酸性或碱性，CO32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液呈酸性，Mg2+、Al3+、NO3、SO42之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性
24、溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9 【解答】解：AHCO3与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK
25、+、Ca2+、Cl、NO3之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；DAl3+、H+都与AlO2、OH反应，在溶液不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10 【解答】解：A使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+、Fe3+与氢氧根
26、离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或强碱性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应生成不会生成氢气；Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH1的溶液中存在大量氢离子，Al3+、H+都与ClO反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，SO32、CO32、Na+、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应
27、的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11 【解答】解：AMnO4、Na+、K+、Cu2+、Fe 3+，相互不反应，可以大量共存，故A正确；B在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，
28、故B错误；C氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，所以碱性溶液中碳酸氢根子不能大量共存，故C错误；DFe3+能够与I、SCN反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，注意题干中隐含的信息。12 【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32和HCO3，b点全部为HCO3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。Aa点溶液中含有CO32和HCO3，Ba2+与CO32、SO
29、42反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bb点含有大量HCO3，OH与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；Cc点恰好完全反应生成NaCl，Na+、Ca2+、NO3、Cl之间不反应，都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大。13 【解答】解：ApH1的溶液呈酸性，NO2、CH3COO
30、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BClO能够氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故B错误；CKSCN、Fe3+之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使甲基橙变红的溶液呈酸性，NH4+、Al3+、SO42、Mg2+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量
31、的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14 【解答】解：A铜离子呈蓝色，不符合无色条件，且铜离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B钡离子无色且和过氧化钠、NaOH、氧气都不反应，所以能大量共存，故B正确；C亚铁离子呈浅绿色，不符合无色条件，且亚铁离子和氢氧化钠发生复分解反应、能被氧气和过氧化钠氧化，故C错误；D碳酸氢根离子能和NaOH发生复分解反应生成碳酸钠而不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考
32、查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中隐含条件：“无色，和过氧化钠、NaOH及氧气都不反应”。15 【解答】解：室温下某溶液中由水电离产生的c（OH）1107molL1，该溶液呈中性，AAl3+发生水解，破坏了水的电离平衡，不满足条件，故A错误；BFe3+、I之间发生氧化还原反应，且Fe3+、Mg2+水解破坏了水的电离平衡，不满足条件，故B错误；CK+、Na+、Cl、SO42之间不反应，能够共存，且都不影响水的电离，故C正确；DAlO2水解溶液呈酸性，促进了水的电离，不满足条件，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考
33、的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。16 【解答】解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了
34、常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大17 【解答】解：某溶液中加入BaCl2溶液，即引入了钡离子（能与硫酸根生成难溶于盐酸的白色沉淀），又引入了氯离子（能与银离子生成难溶于稀盐酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和银离子，故选D。【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意离子的检验要首先排除其它离子的干扰18 【解答】解：A、某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中一定有SO42，故A错误；B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有CO32，故B错误；
35、C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故C正确；D、将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，不能说明胶体已提纯，应是取袋内液体加入硝酸银无沉淀生成说明利用渗析可提纯胶体，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见离子的检验方法和规范的实验操作，避免干扰离子对检验的影响，胶体的提纯方法19 【解答】解：A先加稀HCl将溶液酸化，排出Ag+、CO32、SO32干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，
36、故A正确；B加稀HNO3将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故C错误；D向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了常见离子的检验方法，明确离子的性质和发生的反应是解题关键，注意试剂的选择和加入的顺序20 【解答】解：A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+
37、需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故D错误，故选C。【点评】本题考查偏铝酸根、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰二填空题（共4小题）21 【解答】解：设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32
38、、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO32、OH则应存在于B组中，CO32、OH与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3、Cl，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl、NO3，B组中含有Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）故答案为：Cu2+、H+、Cl、NO3，Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子反应的类型，注重题目要求22 【解答】解：I（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据
39、溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3；故答案为：K+；Cl；OH；（2）乙厂含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Ag+2Ag+Fe2+；Ag；II已知离子方程式为：XO3a+6I+6H+X+3I2+3H2O，由电荷守恒可知，a1，XO3中正负化合价的代数和为1，设X元素的化合价为x，则x+（2）31，解得x+5，
40、故答案为：+5；1。【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子反应、电荷守恒等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质。23 【解答】解：（1）加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色，说明有I2生成，则一定含有I，因I具有还原性，则与氧化性Fe3+离子不能大量共存，故答案为：I；Fe3+；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有CO32，一定不含SO32，否则生成刺激性气体二氧化硫，且有CO32与Fe3+、Ba2+不能共存，由电荷守恒可知一定含有阳离子Na+，故答案为：CO32、N
41、a+；SO32 和Ba2+；加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有SO42，故答案为：SO42；（2）实验不能确定是否含有Cl，故答案为：Cl【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，可以依据物质的性质进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大24 【解答】解：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2
42、+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中 含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32；一定含有的离子为NH4+ Al3+SO42；（1）
43、由可知存在离子NH4+ 物质的量浓度0.2 mol/L；故答案为：NH4+；0.2；（2）由可知存在离子为Al3+，先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，此反应的离子反应方程式为：AlO2+CO2（过）+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2（过）+2H2OAl（OH）3+HCO3；（3）由可知存在离子为SO42；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体为硫酸钡，物质的量0.05mol，SO42 物质的量浓度0.5 mol/L，故答案为：SO42；0.5 mol/L；（4）依据上述分析判断，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32，故答案为：Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32；（5）依据溶液中电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，阳离子电荷数为0.5mol，阴离子若只有硫酸根离子时电荷数为1mol，所以一定有K+存在，故答案为：依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在【点评】本题考查了常见离子的检验方法，离子性质的应用，反应现象的判断，离子共存的分析应用，明确铝离子、硫酸根离子、铵根离子的分析判断和计算是解答的关键，题目难度中等
