1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：正确对待保健食品（解析版）1、下列除去杂质的方法错误的是（）A除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C除去CO2中混有的少量的HCl：用NaOH溶液洗气，再干燥 D除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：可在溶液中加入铁粉，充分反应后过滤【答案】C【解析】2、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（ ） A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任
2、的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】A 【解析】 3、已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为80.1。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发【答案】B 【解析】 4、已知H2（g）I2（g）2HI（g）；HCl2Fe3Br2【答案】D【解析】试题分析：A、反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价
3、，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，故D错误。10、常温下，在指定环境中，下列各组
4、离子一定可以大量共存的是（ ）。A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、ClO、SO42、NaB在pH3的溶液中：Na、NO3、Cl、Al3C由水电离出的c（H）1013 molL1的溶液中：CO32、SO42、Cl、NaD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42【答案】B【解析】使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H与ClO不能大量共存且Fe2、ClO、H能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c（H）1013 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32与H能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液（NH4不能大量存在），也可以是酸性溶液（Al、H、
5、NO3反应不会生成H2），故D错。11、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）AAg、Na、Br、ClBNa、Ca2、HCO3、NO3CMg2、Cl、SO42、NaDNa、K、NO3、SO42【答案】D【解析】A项中Ag与Br、Cl均可发生沉淀反应；B项中HCO3既不能与H大量共存又不能与OH大量共存；C项中Mg2在强碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。12、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 【答案】C【解析】汽油和氯化钠溶液，互
6、不相溶，故分液分离 39的乙醇溶液，利用乙醇、水的沸点不同蒸馏分离；氯化钠和单质碘的水溶液，碘单质易溶于有机溶剂，故可用有机物将其萃取分离出来；13、若0.5 L AlCl3溶液中含Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-1【答案】A【解析】知道溶液的体积求 物质的量浓度，只需要计算出氯化铝的物质的量即可。9.031022个Cl-的物质的量为：9.031022/6.021023mol-0.15mol。由电离方程式AlCl3Al33Cl可知，n(AlCl3)=0.05mol,从而可算出c=
7、0.05mol/0.5L=0.1mol/L。14、(2013东山高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.11B.34C.23D.43【答案】B【解析】根据反应的化学方程式知:Fe+2HCl=FeCl2+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H21 mol Fe与盐酸反应生成1 mol H2,与水蒸气反应生成mol H2,故相同条件下,产生H2的体积比是34。【易错提醒】易忽略Fe分别与盐酸和水蒸气反应时,铁表现的化合价不同,错误认为等量铁转移电子的物质的量相同,产生氢气的量也相同。15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
8、正确的是（）A1mol Cl2全部溶于水转移电子的数目为2NAB1mol PX（对二甲苯）中含有C-H键的数目为6NAC25时1L pH=12的氨水中含有的NH4+数目小于0.01NAD14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA【答案】C【解析】A1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移电子的数目为NA，故A错误；B1mol对二甲苯（）中含有10mol碳氢键，含有C-H键的数目为10NA，故B错误；C25时1L pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01molOH-离子，根据电荷守恒：n（
9、OH-）=n（H+）+n（NH4+）可知，铵根离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，即n（NH4+）0.01mol，含有的NH4+数目小于0.01NA，故C正确；D14g C2H4、C3H6的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为NA，故D错误；故选C16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最
10、后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时
11、漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：AH（）EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶
12、剂中的溶解度。17、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是_ 、 。（
13、3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； 重复、操作平
14、均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【答案】【解析】实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3
15、与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO3 I2 碘的物质的量为(10.00 mL 0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。18、1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的
16、物质的量浓度分别是_、_.【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L.【解析】n(Mg2)0.1 mol，则c(MgSO4)0.1 mol/L.MgSO4提供的c(SO)0.1 mol/L，则K2SO4提供的c(SO)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L，所以c(K2SO4)0.9 mol/L.19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.
17、0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。20、浓溶液A是常见的两种正盐的混合溶液，且隔蓝色钴玻璃进行焰色反应观察到浅紫色。从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：试回答：(1)物质的分子式： C_,D_；(2)写出EF的离子方程式 。(3)鉴定溶液F中阴离子的方法 。【答案】(1) C：SO2 D：NH3 (2)SO+Br2+H2O=SO2Br2H(3)向少量F的溶液中加入氯化钡和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明有SO存在。【解析】这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点
18、，问题并不难解。A溶液既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，且A为正盐，说明它为弱酸的铵盐。无色气体D由碱性溶液KOH得到，可见D为NH3。反应中均有气体产生，说明阴离子与硫酸反应生成的酸具有挥发性；C与氨水反应，C为CO2或SO2等；A溶液含CO或SO等。E与溴水反应，所以排除CO，E含有SO。 “隔蓝色钴玻璃进行焰色反应观察到浅紫色”说明A溶液含有K+，E溶液也含有K+，E为K2SO3，F即为K2SO4。这样其他问题均可得出答案。21、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生
19、成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。22、甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验,操作如下:学生甲在一支试管中放入0.5
20、g淀粉后,再加入质量分数为20%的硫酸溶液,加热10 min后,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果无银镜出现,另一份溶液加入碘水,结果无蓝色出现;学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后,再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许,加热10 min后,加入过量的NaOH溶液中和硫酸,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果有银镜产生,另一份溶液中加入少量碘水,未出现蓝色。试回答:(1)学生甲的实验操作不正确的地方是_。根据甲的实验现象,淀粉的水解情况是_。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.不能准确判断(2)学生乙的实验操作不正确的地方是_。根据乙的实验现象,淀粉的水解情
21、况是。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.不能准确判断【答案】(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸A(2)加入了过量的NaOH溶液然后再加入碘水D【解析】(1)学生甲的错误是做银镜实验前未加碱来中和硫酸,因为银氨溶液在酸性条件下不能存在,故不能与葡萄糖作用。水解液中滴加碘水无蓝色现象,说明淀粉已完全水解。(2)学生乙的错误是水解液中加入过量的NaOH溶液,加入碘水之后不变色,有可能是I2与NaOH溶液反应,所以淀粉有可能水解完全也有可能未完全水解,只能说明已经有水解发生。23、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为 （写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）蛋白质水解后生成 （写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称： 和 。（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是 （填字母）。（2分）a碘水 b碘化钾溶液 c氢氧化钠溶液、银氨溶液（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：（2分） 。【答案】（1）高级脂肪酸和甘油（2）氨基酸；氨基；羧基（3）a c （4）2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O【解析】24、有机物R燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的分子式是_。【答案】C2H6O【解析】