1、第2课时 海水资源的开发利用1(2019长沙高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D)A BC D解析：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程，先加Ca(OH)2形成沉淀，MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，过滤得Mg(OH)2固体，再加盐酸转为MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发结晶得MgCl26H2O晶体，氯化镁晶体在HCl氛围中脱水得纯MgCl2，所以选D。2某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定若20 mL 0.010 0 mol
2、L1的AgNO3溶液与100.00 mL海带浸取原液恰好完全反应。(1)仪器A的名称为_坩埚_。(2)计算得海带中碘的百分含量为0.635%。实验(二)碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色_。(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是_a、b_。a应控制NaOH溶液的浓度和体积b将碘转化成离子进入水层c主要是除浸取原液中的有机杂质dNaOH溶液可由乙醇代替(5)实验(二)中操作Z的名称是_过滤_。(6)方案甲中采
3、用蒸馏不合理，理由是_碘易升华，导致碘的损失_。解析：(1)根据仪器A的构造特点确定其名称为坩埚。(2)根据关系式：AgI计算500 mL含I的溶液中I的物质的量为50.010 0 molL10.02 L0.001 mol，质量为0.001 mol127 gmol10.127g，则海带中碘的百分含量为100%0.635%。(3)酸性条件下I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂，溶液呈紫红色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。(4)根据题给信息知，向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2与NaOH溶液反应生成NaI和Na
4、IO3，转化成离子进入水层，为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积，应控制NaOH溶液的浓度和体积，选a、b。(5)由于酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故实验(二)中操作Z是分离I2固体和溶液的操作，名称是过滤。(6)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失。3为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：(1)甲、乙两同学的方案中更符合实际的是_甲_(填“甲”或“乙”)。(2)甲同学步骤的离子方程式为SO2Br22H2O= 4HSO2Br。(3)某同学在蒸馏分离操作时，采用如图所示的装置：改正图中两处明显的错误：_温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管
5、口处；冷却水应下口进，上口出_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_碎瓷片_，其作用是_防暴沸_。解析：(1)乙同学的方案，海水中溴的富集程度低，若直接蒸馏，要消耗大量的能量，故不符合实际。(2)Br2与SO2的溶液反应生成HBr和H2SO4，HBr和H2SO4都是强酸；(3)温度计用来测定蒸气的温度，故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；为了提高冷凝效果，冷却水应下口进，上口出；为了防止暴沸，应在蒸馏烧瓶里加几块碎瓷片。4已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确a方法2：高
6、温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂bc你认为最合理的其他方法是：da._海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济_；b_不正确_；c_能源消耗大，不经济_；d_海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂_。(2)框图中加入的试剂应该是_Ca(OH)2_(填化学式)；加入的试剂是_HCl_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2。解析：本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)MgCl2。