1、兰州一中2019-2020-2学期高二年级4月月考试题化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列有关认识正确的是 ( )A. 同一能层的所有电子的能量均相等B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n1D. 各能层最多容纳的电子数为2n2【答案】D【解析】【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d规律依次增大，故A错误；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但
2、最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是A. E(3d)E(3p)E(3s)B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(4f)E(3d)E(4s)D. E(5s)E(4s)E(4f)【答案】D【解析】【详解】各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s、2
3、p3p4p；不同层不同能级ns（n-2）f（n-1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4fA由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）E（3p）E（3s），故A正确；B不同能层相同能级的电子能量E（3s）E（2s）E（1s），故B正确；C由以上分析可知E（4f）E（3d）E（4s），故C正确；D应为E（4f）E（5s）E（4s），故D错误。答案选D。3.基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是A. p 区、第五周期第B 族B. ds 区、第五周期第族C. d 区
4、、第四周期第B 族D. ds 区、第五周期第B 族【答案】D【解析】【详解】基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，在周期表中位置为第五周期第IB族，故选D。4.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AH2O中心原
5、子O原子成2个键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误；BBBr3中心原子B原子成3个键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误；CPCl3中心原子P原子成3个键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误；DCO32-中心原子O原子成3个键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空
6、间结构为平面三角形，故D正确；故答案为D。【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p
7、5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF
8、，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误。故选A。6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高【答案】B【
9、解析】【详解】ANH3与水分子间易形成氢键，而CH4与水之间不能形成氢键，则在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，故A正确；B非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故B错误；C组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C正确；DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3均为烷烃，结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2C
10、H3是同分异构体，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故D正确；故答案为B。7.1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）A. NH2和H3O+B. CO2和SO2C. SO42- 和SiCl4D. H2O2和C2H2【答案】C【解析】【详解】ANH2和H3O+的原子总数不等，价电子总数相等，不属于等电子体，故A错误；BCO2和SO2的原子总数相等，价
11、电子总数不相等，不属于等电子体，故B错误；CSiCl4和 SO42-均含5个原子，且价电子均为32个，则两者互为等电子体，故C正确；DH2O2和C2H2原子总数相等，价电子总数不相等，不属于等电子体，故D错误；故答案为C。【点睛】考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键，原子数相同，电子总数或价电子总数相等的分子或离子，互称为等电子体，依据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；如CO2 中含有3个原子，SO42-中含有5个原子。8.下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）A. CO2和SO2B. BeCl2和BF3C. H3O+ 和SO3D. CH4和N
12、H3【答案】D【解析】【详解】ACO2中C形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个键，孤电子对数=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；BBeCl2中Be形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B错误；CH3O+ 中O原子形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个键，孤电子对数=0，为sp2杂化，不相同，故C错误；DCH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，相同，故D正确；故答案为D。【点睛】根据价层电子对互斥理论中心原子杂化方式，价层电子对个数=
13、键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；9.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A. 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】【详解】A、为简单立方堆积、为体心立方堆积、为六方最密堆积、为面心
14、立方最密堆积， 、颠倒，故A错误；B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：81/8=1个，81/8+1=2个，81/8+1=2个，81/8+61/2=4个，故B正确；C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，12， 12，故C错误；D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断 HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数【答案】A【解析】【分析】A.化合物的稳定性与化学键有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，但与氢键无关；B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子；C.根据
15、相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；D.酸性强弱的经验规律之一：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。【详解】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故A错误；B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团，是手性碳原子，故B正确；C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；D.H3PO4的非羟基氧原子数大
16、于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选A。21.的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】【详解】由配合物生成可知配合物电离出，即配离子显+2价，外界有2个，因为显+3价，所以中有1个，又因为该配合物离子的空间构型是八面体，位数为6，所以，故答案为D。【点睛】配合物中外界的氯离子能与银离子反应生成沉淀，内界的氯不能与银离子反应。22.石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将
17、氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）A. 石墨烯是高分子化合物B. 12 g的石墨烯中含有3NA个CC键C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电【答案】C【解析】【详解】A石墨烯是单质，不是化合物，故A错误；B12 g石墨烯的物质的量为1mol，含有1.5NA个CC键，故B错误；C氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，可知石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故C正确；D碳原子呈平面结构，为sp2杂化，还有一个未杂化的p轨道，含有一个电子，与其他碳原子形成大键，而电子则变成了属于整个石墨烯的自由电
18、子，在外加电场下，可以定向移动而导电，故D错误；故答案为C。23.据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（ ）A. 二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子B. 二氧化碳与硫化羰均无还原性C. 固体硫化羰是原子晶体D. 硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上【答案】D【解析】【详解】A结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；B硫化羰能在氧气里燃烧，分子中S元素为-2价，有还原性，故B错误；C固体硫化羰是分子晶体，故C错误；D硫化羰分子结构与二氧化碳类似，均为直线
19、型，即硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上，故D正确；故答案为D。24.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于CS2A. 晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C. S8分子中的共价键为非极性键D. HCN分子中含有2个键，2个键【答案】B【解析】【详解】A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数
20、为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；D.HCN的结构式为HCN，故其分子中含有2个键、2个键，故D正确；故答案选：B。25.元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体B. X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C. 与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个D
21、. 该晶体的熔点比氧化锌高【答案】C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的p轨道上有1对成对电子，说明3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素，则化学式为ZnS，据此解题。【详解】AZnS含有Zn2+和S2-，属离子晶体，故A错误；B因为化学式为ZnS，所以Y2-离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，故B错误；C由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有=12个，故C正确，D离子晶体ZnO的晶格能
22、比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，故D错误；故答案为C。26.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）A BC D（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中存在_（填标号）A离子键 B键 C键 D氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是_；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原
23、因是_（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_，其中共价键的类型有_【答案】 (1). D (2). C (3). 正四面体 (4). sp3 (5). AB (6). N (7). 球形 (8). K原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱 (9). sp3 (10). sp3 (11). 平面三角形 (12). 2种【解析】【分析】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层
24、电子对互斥理论判断其空间构型；(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；(4) 乙二胺分子中C和N的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体；(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键和离域大键。【详解】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s22s1，即D；电子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层
25、电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，中心原子的杂化形式为sp3杂化，阴离子空间构型为正四面体形；在LiAlH4中含有离子键和键，不存在键和氢键，故答案为AB；(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低；(4)每个N原子形成3个键（2个N-H键、1个N-C键），含有1个孤电子对；每个C原子形成4个键，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；(5)SO3中S原子价层电子对个数=3
26、+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S-O原子之间存在和离域大键，所以共价键类型2种。【点睛】价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。27.A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三
27、价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族。（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。（2）B的简单氢化物易液化的原因是_；BH4+中B原子的杂化方式为_，空间构型为_。（3）E元素基态原子的电子排布式为_。（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体。（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为_；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为_gcm-3(用含a和NA的
28、代数式表示)。【答案】 (1). )SiCN (2). SiCN (3). 分子间存氢键 (4). sp3 (5). 正四面体 (6). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (7). 原子 (8). 6 (9). 【解析】【分析】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路则C为硅元素，故A为碳元素，B的简单氢化物的水溶液呈碱性则B为氮元素，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则为铁元素，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族，则为钛元素。【详解】(1)C、N元
29、素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CN，C、Si同主族，自上而下第一电离能呈减小趋势，故第一电离能大小顺序为SiCN；同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，故电负性由小到大的顺序为SiCN；(2)B的简单氢化物氨气易液化的原因是分子间存在氢键；NH4+中中含有4个键，没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体；(3)E为铁元素，核电荷数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s
30、2或Ar3d64s2；(4)B和C形成的化合物氮化硅常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体；(5)D为Ti，有多种氧化物，根据晶胞结构分析，D周围与D等距且最近的O有6个，则该晶体中D的配位数为6；图2为铁的一种面心立方晶胞结构，铁原子为8+6=4个，则1mol晶胞的质量为m=456g=224g，若晶胞的边长为acm，体积为a3cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则密度为=gcm-3= gcm-3。28.二茂铁Fe(C5H5)2可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺(C2H5)3N存在下反应制得。(1)在元
31、素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)三乙胺中电负性最小的元素是_(填元素符号)；C元素的_杂化轨道与H元素的_轨道形成_键。(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填序号)。A. Ne B. Ne C. Ne D. Ne (4)已知：分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成的大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则环戊二烯负离子()中的大键应表示为_。(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为_，二茂铁的晶胞结构如图所
32、示(未画出微粒)，密度为pgcm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为_(设阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】 (1). Ni (2). 相反 (3). H (4). sp3 (5). 1s (6). (7). D (8). (9). 分子晶体 (10). 【解析】【详解】(1) Fe为第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，与Fe既同周期又同族的元素为钴镍两种元素，符合价层电子排布总数为10的元素是Ni，价层电子排布为3d84s2,，该元素基态原子核外电子排布为N层电子的自旋状态相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化学式为(C2H5)3N，非金属性越小，电负性越
33、小，所以三乙胺中电负性最小的元素是H；依据价层电子理论，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的价层电子数为4，所以为sp3杂化，杂化轨道与H元素的1s轨道形成键，故答案：H；sp3；1s；(3)根据核外电子轨道排布图结合洪特规则可知：Ne 的结构最稳定，所以电离最外层一个电子所需能量最大，故答案D；(4)环戊二烯负离子()的化学式为C5H6-,分子中的大键是由每个H原子提供一个电子，每个C原子提供1个电子形成的，所以环戊二烯负离子()中的大键应表示为，故答案：；(5)根据二茂铁Fe(C5H5)2易升华且可溶于有机溶剂的性质，可以推测二茂铁晶体类型为分子晶体；设一个晶胞中Fe(C5H5)2数目为n,
34、根据二茂铁的晶胞结构图所示，根据密度公式=p，解得n=，故答案：分子晶体；n=。29.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下
35、底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。【答案】 (1). 三角锥形 (2). 低 (3). NH3分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). SmFeAsO1xFx (8). (9). (10). 【解析】【详解】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升
36、高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，故答案为4s；4f5；（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-O2-，故答案为；（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，故答案为SmFeAsO1-xFx；根据原子1的坐标（，），可知原子2和3的坐标分别为（，0），（0，0，），故答案为（，0）；（0，0，）；
