1、章末过关检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于晶体的说法正确的是()A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。2下列说法中正确的是()A固态时能导电的晶体
2、一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电；熔融状态时，离子化合物发生电离，能够导电。而石墨晶体固态时也能导电。3下列关于分子晶体的说法不正确的是()A晶体的构成微粒是分子B干燥或熔融时均能导电C分子间以分子间作用力相结合D熔、沸点一般比较低解析：选B。A项，分子晶体是由分子构成的；B项，干燥或熔融时，分子晶体既不电离又没有自由移动的电子，均不能导电；C项，分子间以分子间作用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。4如表所列有
3、关晶体的说法中错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析：选C。石墨为混合键型晶体，晶体内作用力含有共价键、范德华力和金属键。5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：选D。一般情况下，熔点的高低顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度，B项错误；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错误；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，
4、D项正确。6已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A12 g金刚石中平均含有2NA个键B1 mol SiO2晶体中平均含有4NA个键C12 g石墨中平均含1.5NA个键D1 mol CH4中含4NA个sp 键答案：D7下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na最近且距离相等的Cl个数B在金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数是12个。8正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图
5、所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()A含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B分子中硼原子、氧原子最外层均为8个电子的稳定结构C正硼酸晶体属于原子晶体DH3BO3分子的稳定性与氢键无关解析：选D。A项，含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键；B项，硼原子的最外层不是8个电子的稳定结构；C项，正硼酸晶体属于分子晶体。9.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所
6、形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由题中描述：“二聚分子”“该分子中”等词语，知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键，由图示知，只存在A、B之间的极性共价键；所以利用排除法结合题干描述知该化合物为Al2Cl6，分子晶体中含共价键和配位键。10下列有关说法正确的是()A含阳离子的晶体一定有阴离子B晶格能由大到小的顺序：NaFNaClNaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积解析：选B。含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体，含有的是金属阳离子和自由电子，故
7、A错误；离子半径：FClBrI，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小的顺序是NaFNaClNaBrNaI，故B正确；含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，若为分子晶体，则不一定有较高的熔、沸点和硬度，故C错误；空间利用率：面心立方最密堆积六方最密堆积，都为74%，故D错误。11下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体(如图)中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A项不正确；在题目所给晶体结
8、构模型中，每个Ti4周围有3个O2与之相邻，晶体中每个Ti4周围共有3812个O2，B项正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，故每个硅原子与4个氧原子结合，C项不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，D项不正确。12氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连解析：选B。根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，
9、B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项均正确。13金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是()A金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B金刚石熔化破坏的是共价键，石墨熔化破坏的主要是范德华力，故前者熔点高，后者熔点低C金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2杂化D金刚石中碳原子数与CC键数之比为14，而石墨中碳原子数与CC键数之比为13解析：选A。金刚石和石墨中最小的碳环均含6个原子，不同的是前者6个碳原子不在同一平面上，后者6个碳原子处于同一平面上，A项正确。金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，石墨属于混合
10、键型晶体，同一层内是共价键，层与层之间存在范德华力，故石墨熔化时不仅破坏范德华力，而且主要破坏共价键。因石墨中CC键的键长小于金刚石中CC键的键长，故石墨中CC键的键能大于金刚石中CC键的键能，因此石墨的熔点高于金刚石的熔点，B项错误。金刚石中碳原子采取sp3杂化， 而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误。金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为两个碳原子所共有，根据“切割法”，每个碳原子平均形成的共价键数为42，故碳原子数与CC键数之比为12；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为31.5，故碳原子数与CC键数之比
11、为23，D项错误。14观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1 873 K易溶于CS2A单质B12属于原子晶体，含有30个BB键，结构单元中含20个正三角形BSF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构CS8分子中的共价键为非极性键DHCN分子中含有2个键，2个键解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含BB键数为30，每个正三角形平均占有硼原子数为3，故正三角形个数为1220，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中
12、，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为HCN，故其含有2个键、2个键，D项正确。15二茂铁(C5H5)2Fe是由1个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是()A二茂铁属于离子晶体B在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D二价铁离子的基态电
13、子排布式为Ar3d44s2解析：选C。根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于有机溶剂，可以推断它应为分子晶体，则C5H与Fe2之间不可能形成离子键，而应为配位键，A项、B项错误。由环戊二烯的结构式知，仅1号碳原子形成四个单键，为sp3杂化，其余四个碳均为sp2杂化，C项正确。铁原子失去4s轨道上的2个电子即为Fe2的基态，应为Ar3d6，D项错误。16有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE解析：选D。CaF2晶体
14、中，Ca2占据8个顶角，6个面心，故Ca2共864个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而每个碳碳键为2个碳原子共用，C原子与CC键个数比为12；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(11分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点为2 200 ，熔融态不导电；B溴化铝，无色晶体，熔点为98 ，熔融态不导电；C五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。A_；B._；C._；D._。(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形
15、成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围为_。解析：(1)晶体的熔点高低及熔融态能否导电，是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融不导电，离子晶体在熔融态时或水溶液中都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异，一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。(2)卤素及其互化物的分子结构相似，
16、相对分子质量越大，分子间的作用力越强，物质的熔、沸点越高。比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为Mr(Br2)Mr(ICl)Mr(IBr)，故ICl的沸点介于二者之间。答案：(1)原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强介于Br2的沸点和IBr的沸点之间18(12分)碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。(1)如图分别代表了三种常见的晶体，分别是A_、B_、C_。(填名称)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_。a晶体的密度：干冰冰b晶
17、体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰d晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是_。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图所示，一个晶胞中的C原子数目为_。(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心
18、均含有一个Cu原子)，已知Cu单质的晶体密度为 g/cm3，Cu的相对原子质量为Ar，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为_。解析：(1)根据图中晶体的结构，结合常见晶体可知，A为干冰、B为金刚石、C为石墨。(2)a.水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故a正确；b.冰融化时氢键被破坏，干冰分子之间只存在范德华力，熔化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点：冰干冰，故b错误；c.水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形
19、成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰冰，故c正确；d.干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误。(3)a.金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；b.sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；c.石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点
20、：金刚石石墨，故c错误；d.金刚石中键角为10928，石墨中键角为120，故d错误；e.金刚石中只存在4个共价单键，石墨中除了形成键外还可以形成大键，这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，故e正确；f.金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合键型晶体，不属于原子晶体，故f错误。(4)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4688。(5)铜是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s2
21、3p63d104s1或Ar3d104s1，原子结构示意图为。 金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为864，设铜原子的半径为r，则晶胞的棱长为4r2r，所以(2r)34，解得r。答案：(1)干冰金刚石石墨(2)ac(3)ae(4)8(5) 19(14分)下表是短周期元素在周期表中的相对位置，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是_。(2)f和a所形成的物质的沸点比f同主族其他元素的同类型化合物高，其原因是_。(3)在发射“神舟”十一号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的
22、分子皆为18个电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为_。(4)f的最简单氢化物属于_晶体，a与d形成的最简单的有机化合物其分子的空间构型是_，它的晶体属于_晶体。解析：(1)根据各元素在周期表中的位置，结合物质熔点规律可知d(碳元素)形成的单质熔点是最高的。CCl4比SiCl4稳定，原因是碳的原子半径比硅的原子半径小，CCl键的键能比SiCl键的键能大；(2)H2O的沸点比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是水分子间存在氢键；(3)由元素位置和分子皆为18电子微粒，可知两种液态化合物分别为N2H4和H2O2，则反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O；
23、(4)f的最简单氢化物指水，属于分子晶体，a与d形成的最简单的有机化合物是甲烷，其分子的空间构型是正四面体形，属于分子晶体。答案：(1)d碳的原子半径比硅的原子半径小，CCl键的键能比SiCl键的键能大(2)水分子之间存在氢键(3)N2H42H2O2=N24H2O(4)分子正四面体形分子20(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K
24、和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400760 nm，紫色光波长较
25、短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。(3)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为(712)2，且其形成了2个键，中心原子采取sp3杂化，I为V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即0.446 nm0.315 nm。与钾紧邻的氧原子有12个。(5)想象4个晶胞紧密堆积，则I处于顶角，O处于棱心，K处于体心。答案：(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心
